2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学考试试题(无答案)

2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试题卷和答题卡上。2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。）1.“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。下列做法不符合这一理念的是（）A.随意丢弃废旧电池B.提倡使用生态肥料C.推广清洁能源汽车D.合理开采稀土资源2.为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是（）A.门捷列夫B.达尔文C.牛顿D.波义耳3.下列食物中，蛋白质含量最高的是（）A.甘蔗B.苹果C.青菜D.鸡蛋4.配制250mL100mol/LNaOH溶液时，必须使用到下列仪器中的（）A.试管B.漏斗C.干燥管D.容量瓶5.用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A.HCl溶液B.KOH溶液C.3Fe(OH)胶体D.3NaNO溶液6.石英坩埚是一种可用于高温加热的容器，石英的主要化学成分是（）A.PB.MgC.2SiOD.KCl7.为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是（）A.2NB.2OC.2HOD.2SO8.《上海市生活垃圾管理条例》于2019年7月1日正式实施。该条例将废旧橡胶制品归为可回收物中的一种，从化学角度看，橡胶的主要成分属于（）A.无机盐B.有机物C.金属D.氧化物9.下列各选项所涉及的变化中，有光能产生的是（）A.浓硫酸溶于水B.中和反应C.醋酸挥发D.蜡烛照明10.灼烧某固体时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该固体一定含有的元素是（）A.MgB.KC.AlD.Ca11.右图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误．．的是（）A.核电荷数为11B.该元素的符号为FC.电子层数为3D.最外层有1个电子12.核磁共振（NMR）技术广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知部分质量数为奇数的原子可产生NMR信号，下列原子可能产生NMR信号的是（）A.11HB.126CC.168OD.3216S13.常温下，将某溶液中析出的3CaCO沉淀分离出来，应选用下列操作中的（）A.过滤B.蒸发C.分液D.蒸馏14.表演“滴水生火”魔术时，向包有淡黄色粉末的干棉花滴3～5滴水后，棉花立刻剧烈燃烧。该淡黄色粉末可能是（）A.NaClB.22NaOC.23NaCOD.Nal15.氯水是氯气的水溶液。使新制饱和氯水呈黄绿色的微粒是（）A.HB.ClC.2ClD.ClO16.用化学知识宣传科学、揭露伪科学，是化学工作者的责任之一。下列说法正确的是（）A.香烟中含有有害的化学物质，我们应努力营造无烟环境B.无糖型八宝粥绝对不含任何糖类，糖尿病患者也可以放心食用C.纯净水很纯净，不含任何化学物质，长期饮用对健康有百利而无一害D.某机构声称发明了一种催化剂，能将水变成燃油，从而在根本上解决能源危机17.往某自来水样中滴入稀3HNO与3AgNO溶液，产生白色沉淀，说明该水样中含有（）A.ClB.NaC.KD.2Mg18.结合下图可知，218gHO所含水分子数为（AN表示阿伏加德罗常数的值）A222NHO1molHO18gHO个（微粒数）（物质的量）（质量）A.lB.3C.AND.A3N19.摩尔质量的单位是（）A.g/molB.molC.mol/LD.kg20.下列物质中，与433CHCHCH、一样同属于烷烃的是（）A.32CHCHOHB.323CHCHCHC.3CHCOOHD.22CHCH21.“三元催化转换器”可将汽车尾气中的有害成分CONO、转化为无毒气体，其微观反，应示意图如图1所示（不同的球表示不同的原子），则图1中方框内表示无毒气体分子的示意图是（）A.B.C.D.22.下列物质溶于水后不能．．电离出Cl的是（）A.KClB.HClC.NaClD.2Ca(ClO)23.加碘食盐中含有碘酸钾（3KIO），按组成和性质来划分，3KIO属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物24.下列关于图2所示原电池的说法，正确的是（）A.Fe作正极B.Cu电极上有气泡产生C.H浓度不变D.电子流向：Cu导线Fe25.4322NHNONO2HO属于氧化还原反应，其判断依据是（）A.H元素化合价发生了变化B.O元素化合价发生了变化C.N元素化合价发生了变化D.HON、、元素化合价都发生了变化26.向含有23MgNOK、、的溶液中滴入足量的NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是（）A.KB.2MgC.3NOD.Na27.下列物质中，含有共价键的是（）A.2NaOB.KIC.CaOD.2H28.将表面被氧化的Al片投入到过量NaOH溶液中，下列对实验现象的描述，不正确的是（）A.实验开始时Al片表面无气泡产生B.溶液由无色变蓝色C.实验中产生气泡的速率：慢→快→慢D.Al片最终完全溶解.29.如图3所示的实验，3NH收集满时不会．．出现的现象是（）A.湿润的pH试纸变蓝色B.湿润的红色石蕊试纸变蓝色C.蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化D.蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生30.的反应类型属于（）A.取代反应B.加成反应C.分解反应D.化合反应31.图4表示23NaCO与3NaHCO；性质的对比实验过程，不能．．从该实验中得出的结论是（）A.23NaCO溶液、3NaHCO溶液均呈碱性B.溶解度大小：233NaCONaHCOC.热稳定性：233NaCONaHCOD.溶液碱性强弱：233NaCONaHCO硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2004年我国催化剂硫酸产量即已位居世界第一。2232SOO2SO催化剂是工业制硫酸的重要反应。在催化加热条件下，向恒容密闭容器中充入322.010mol/LSO和321.010mol/LO，测得2SO浓度（c）随时间（t）的变化关系如图5所示。回答32～34题：32.在0～1h（小时）内，用2SO浓度变化表示该反应的平均速率是（）A.31.210mol/(Lh)B.32.010mol/(Lh)C.43.010mol/(Lh)D.48.010mol/(Lh)33.为加快该反应的速率，下列措施可行的是（）A.降低温度B.使用更高效的催化剂C.减小2SO的浓度D.减小2O的浓度，34.关于1t时刻的反应体系，下列说法正确的是（）A.反应完全停止B.2SO已完全转化为3SOC.反应未达到平衡状态D.223SOOSO、、的浓度均不再变化35.22HCl2HCl点燃反应的总能量变化如图6所示。下列说法正确的是（）A.过程1释放能量B.过程2吸收能量C.该反应是放热反应D.过程1的能量变化大于过程2二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。）36.Si元素在地壳中含量较高，用其单质或化合物生产的计算机芯片、光导纤维、超硬材料、干燥剂等具有广泛的应用。请回答下列问题：（1）Si原子核外有3个电子层，所以Si位于元素周期表的第____周期。（2）Si与C同属于第IVA族元素，但Si的原子半径比C的___（填“大”或“小”）。（3）SiC中Si元素显正价，所以Si的非金属性比C的____（填“强”或“弱”）。（4）Si元素最高价氧化物对应的水化物是一种酸，其化学式为_________。37.2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。磷酸亚铁锂（4LiFePO）常用于生产锂离子电池，请回答下列问题：（1）4LiFePO中Li元素的化合价为______。（2）某锂离子电池放电时，Li以阳离子的形式脱离4LiFePO电极后，剩余的4FePO本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为____，放电过程中4FePO；发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。38.常温下，石蕊试液在pH5时显红色，pH8时显蓝色，pH介于5～8之间则显紫色。请回答下列问题：（1）向盛有10.0mL0.10mol/LNaOH溶液的烧杯中加入几滴石蕊试液，然后持续、缓慢地滴入0.05mol/L的盐酸，同时不断搅拌，烧杯中溶液的颜色会由蓝色依次变为浅蓝色、紫色、浅红色，最后变为______色。实验过程中，溶液中OH的浓度逐渐__________（填“减小”“不变”或“增大”）。（2）上述实验中反应的离子方程式为__________。三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。）39.硫酸亚铁（4FeSO）是一种用途广泛的化工原料，工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。实验室通过图7装置模拟其制备过程。请回答下列问题：（1）进行实验之前需检查整套装置的______。装置甲中仪器A的名称是______，铁和稀硫酸反应后所得溶液呈______色。（2）常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢，而直接加热时温度过高又可能产生3Fe等副产物，因此，采用水浴加热，并使用过量的Fe将可能产生的3Fe还原成2Fe。Fe还原3Fe的离子方程式为______________（2分）。（3）为验证反应后A中溶液是否含3Fe，取A中少量溶液快速冷却后，迅速滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明A中溶液__________（填“含有”或“不含”）3Fe。（4）废铁屑中含有硫化物杂质，故反应中会生成少量的2HS气体。因此，装置乙中NaOH溶液的主要作用是______，装置丙中集气瓶收集到的气体主要是________。（5）将7.0g废铁屑（Fe单质的质量分数为80%，杂质为23FeO和FeS）与20.0mL3.0mol/L的24HSO溶液充分反应，4FeSO的理论产量为____g（2分）。四、选考题（除特别说明外，每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答，用．2B．．铅笔在答题．．．．．卡上把所选题目题号后的方框涂黑．．．．．．．．．．．．．．．。所做题目的题号必须与所涂题号一致，在答题卡选答区域的指定位置．．．．．．．．．．．．．答题．．。如果两题都做，则按第40题计分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。）40.《化学与生活》嫦娥三号探测器携国旗在月面探测时，要经受高低温交替变化、强辐射等恶劣环境的考验。为解决棉布（主要成分是纤维素）和丝绸（主要成分是蛋白质）等材料制作的国旗在此环境下易变色和开裂的问题，科研团队通过大量模拟实验，最终选择了某种合成聚酰亚胺作为制作国旗的基本材料，从而使鲜艳夺目的五星红旗展现在月球上！请回答下列问题：（l）从组成和结构看，右图所示的聚酰亚胺比纤维素多一种元素，该元素的符号是________；纤维素中所含的官能团除醚键（O）外，另一种官能团是_____________。聚酰亚胺纤维素（2）月球表面温度通常在180C~130C之间交替变化。为使制作国旗的材料能适应温度巨变，科研工作者在模拟实验中，先将聚酰亚胺制作的五星红旗置于极度低温的_________（填下表中制冷剂的名称）环境中数秒，取出后马上放进________（填“略高于”或“低于”）130℃的高温恒温箱中数分钟，如此反复实验了数百次。制冷剂干冰干冰-乙醚液氮极限制冷温度/℃78100196（3）聚酰亚胺、纤维素、蛋白质均为高分子化合物，但与聚酰亚胺不同，纤维素和蛋白质都属于____（填“合成”或“天然”）高分子化合物。这三种高分子化合物在酸性条件下均可水解，其中，纤维素水解的最终产物为单糖，该单糖的名称是______（填“葡萄糖”或“果糖”）；蛋白质水解的最终产物为______。（4）随着社会发展，有机固体废弃物的数量剧增