高中化学钠及其化合物课件

钠的氧化物课本55页•一、颜色状态•Na2O白色固体•Na2O2淡黄色固体二、组成和结构•Na2O（1）钠原子与氧原子的个数比为：（2）Na+与O2-的个数比为：•Na2O2•（1）钠原子与氧原子的个数比为：•（2）Na+与O22-的个数比为：三：钠的氧化物的化学性质1、氧化钠（1）Na2O+H2O=2NaOH（2）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（3）Na2O+CO2=Na2CO3（4）2Na2O+O2=2Na2O22、过氧化钠（1）过氧化钠与水反应∆思考：•将过氧化钠放入滴有酚酞的水中，可检测到有气体产生，该气体可使带火星的木条复燃，同时观察到溶液先变红，后褪色，为什么？•假设：1.没有氢氧化钠生成，•2.有氢氧化钠生成，酚酞被反应完了。•你赞成哪一种假设，设计实验证明，或以上•假设都不赞成，你的理由是什么？•Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（1）•反应迅速•2H2O2=2H2O+O2（2）•反应缓慢（1）×2+（2）得总反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧化钠与水反应的化学反应方程式过氧化钠与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2强氧化性漂白性Na2S+Na2O2+2H2O=4NaOH+S(2)过氧化钠与酸的反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2（3）过氧化钠与二氧化碳的反应•2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2•四、用途：•过氧化钠:氧化剂、漂白剂、供氧剂••五、保存：密封保存。小结氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色状态氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价生成条件常温加热或点燃稳定性不稳定,可继续氧化稳定跟水反应跟酸反应跟CO2反应用途用途较少保存密封保存小结氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色状态白色固体淡黄色固体氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价-2-1生成条件常温加热或点燃稳定性不稳定,可继续氧化稳定跟水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2跟酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2跟CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途用途较少供氧剂、氧化剂、漂白剂保存密封保存密封保存•过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；•强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；•二氧化碳也反应，密封保存记心上；•防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!钠盐课本56页Na2CO3NaHCO3溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱。加水先变成含结晶水的晶体，溶液比NaHCO3碱性强。初步结论溶液变微红色溶液变红（较深）③加2滴酚酞固体量减少震荡时间长可溶解②加10mL水细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化白色粉末，加水结块成晶体，放热。①加1mL水NaHCO3Na2CO3步骤三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠1）溶解性，水溶液的碱性原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果2）热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解3）与酸或碱溶液的反应CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑它们的俗名怎样叫？CO32-+2H+===H2O+CO2↑总反应式碳酸氢钠与酸或碱都能反应HCO3-+H+===H2O+CO2↑HCO3-+OH-===H2O+CO32-4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系Na2CO3NaHCO3酸：H2CO3、H+碱：NaOH、OH-探究：参照以上例子怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3?物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应与CaCl2的反应白色粉末细小白色晶体NaOH、Ca(OH)2物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应与盐的反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl与氯化钙不反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热不分解Na2CO3=不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反应NaOH、Ca(OH)2HCO3-+H+=H2O+CO2↑焰色反应实验步骤：①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。注意：①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。实验3-9几种金属的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫红黄紫砖红洋红黄绿绿练习1、氧化钠和过氧化钠的共同之处是：()A、都是淡黄色固体。B、都是碱性氧化物。C、都能与水反应生成碱。D、都能与二氧化碳化合。C•2、下列变化中，水和二氧化碳既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是：()（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）Na2O+H2O=2NaOHA.（1）（4）B.（2）（4）C.（2）（3）D、（3）（4）c•3、把7.8克过氧化钠加入92.2克水中，所得溶液中溶质的质量分数是：。8.13%4、已知用金属钠生成氧化钠有多种方法：•（1）4Na+O2=2Na2O•（2）4Na+CO2=2Na2O+C•（3）2NaNO2+6Na=4Na2O+N2•上述三种方法中最好的是，原因•是。（3）氧化钠在性质稳定的氮气中生成，且氮气为气体5、有两瓶失去标签的淡黄色粉末分别为硫粉和过氧化钠粉末，请你用最简单的方法加以区别。6、“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2＋CO＝Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2Na2O2＋SO2＝Na2SO4