电化学原理作业习题和答案

第一章第二章作业•3.将甘汞电极和氯电极（氯气分压为101325Pa）侵入KCl溶液中构成原电池。分别写出电池盒电极反应式。若KCl溶液浓度为1.0mol/kg和0.1mol/kg时，他们的电池电动势各是多少？22222222222222g0000ggg(),()(),()2gg2,()222gg2.3log21.35950.26811.0914ClClHHClClHHClsKClmClPPtHClHCleCleClHClHClPaRTEEEFaEV解：电池反应方程式：（设25℃）由于E与a无关，故两种溶液中的电动势均为上值22222225gg()g()g45.5m,m/251,,1gge+geg+21ggg+g2=-nFE=-1965000.0455=-4.391kJ/molClHClHClHVEVKFGHSTClClHClHClHClClHG11.℃时电池AA固，（a）,固的电动势为温度系数（）=0.338。求℃时通过电量时的电池反应的。解：（-）AA，（）电池反应方程式：AA33=+nF43911965002980.338105.329kJ/molnF1965002980.3381032.617/mol.KPPEHGTTESTJT（）（）12221212ab1218.gg(),,,g()gbgg()g()g0.082mol/kg0.0082mol/kg25|E|=82.2mV,|E|=57.9mVClSHPtPtHSClClSSClSHClHClHCl有两电池（a）AA固，A固A（）AA固，，A固A已知为的乙醇溶液，S为的乙醇溶液。已知℃时电动势电动势。（1）求在S和S中的离子平均活度系数的比值（2）求H离子和稀乙醇溶液中-20,22,2a,11,1,2a2,11=cm/ab2.32.3E=loglogE0.0822logloglo2.320.0591ClHCleqClClamRTRTFaFmFmRTm的迁移（3）求H离子和离子在乙醇中的极限当量电导值。假设（）83.8S解：电池为无迁移浓差电池，电极对负离子（）可逆。电池为有迁移浓差电池，电极对负离子（）可逆。（1）,2,10.0822g1.695,2.020.082,2b,13bb32,2a2,10,0,0,0,0,1210,0,1210,0,E2ln,EE57.9100.7044E82.8102ln0.704483.959.03(1)24.77HHHClHClHClHHClClaRTtFatmRTFmttcmeqtcmeq（2）（3）第三章P132第五章思考题第五章P196第六章P244第七章P273