人教版高二化学-选修四--第一章章节练习--含答案解析

试卷第1页，总5页高二化学第一章1．热化学方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应B．乙醇的燃烧C．碳酸钙受热分解D．铝粉与盐酸反应3．能量之间是可以相互转化的。下列过程中，有电能转化为化学能的是（）A．电解水B．光合作用C．打手机D．点燃氢气5．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。6．已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ·mol－1C．196.64kJD．196.64kJ7．．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－18．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性D．根据焓变数据判断反应能否自发进行9．(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1途径II：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-dkJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时,反应物就需要(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是。试卷第2页，总5页（3）b与a、c、d的数学关系式是。10．（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2或HCHO”）。②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)△H＝。③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：。④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：。⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n)H2O＝2nCuSO4＋(2－2n)H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为；每吸收标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的O2的质量为g。②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式。11．(4分)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ/molH2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为__________，该反应的热化学方程式为。12．(15分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(气态)与适量H2(气态)起反应，生成NH3(气态)，放出92.2kJ的热量；(2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量；(3).在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量,S的燃烧热为______，S燃烧的热化学方程式为______。13．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：石墨铜隔膜SO2CuSO4H2SO4H2SO4试卷第3页，总5页请回答下列问题：（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）①图像中T2和T1的关系是：T2T1(填“”、“”、“=”或“无法确定”)。②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是(填字母)。③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2)3（填“”、“”、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1L，起始状态n(H2)=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=。（结果保留小数点后两位）（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol-1今有17g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为kJ。（3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：温度较低时生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是。14．（8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：（2）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应（3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为试卷第4页，总5页（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：15．(10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；装置的不足之处是；不加以改正，所求的值将（填偏大，偏小，无影响）。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。16．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ•mol－1（······①（1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ·mo1－1······②为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）（2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应①，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。（3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H2）。用乙醇生产合成气有如下两条路线：a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。①X的分子式为，Y的分子式为。②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？17．把8.50g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中，完全反应后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g，求原锌片中有多少克锌片被氧化了。18．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24．8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47．4kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640．5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________19．（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体．通过CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学品。试卷第5页，总5页（1）25℃时．以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6molCO2,4molCH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）平衡体系中各组分的浓度为：①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为____________.②已知①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3KJ/mol②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=+2.8KJ/mol③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566.0KJ/mol求反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的ΔH=___________KJ/mol（2）用Cu2Al2O