九年级化学物质构成的奥秘专题复习

《物质构成的奥秘》专题复习云南省大姚县实验中学王顺昌复习目标1、知道分子、原子、离子的区别。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。4、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子、离子可以相互转化。5、会写常见物质的化学式。一、构成物质的粒子：分子、原子、离子二、组成物质的基本成分：元素（微观）（宏观）概念：分子原子离子概念：元素是保持物质化学性质的最小粒子。是化学变化中的最小粒子。是带电的原子或原子团。是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。地壳在含量占前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca分子原子离子H2、O2、N2H2O、CO2等金属：如Fe稀有气体：如He金刚石（C）等NaCl、KCl等表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号四、分子、原子、离子的表示方法双原子单质和非金属化合物单原子单质金属化合物分子有哪些基本性质呢？1、同种分子化学性质相同；2、分子体积小，质量小；4、分子在不停地运动；3、分子之间有间隙；原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子原子结构原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数⑶、质子数不一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同原子的质量主要集中在原子核上什么是离子？离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。粒子种类核内质子数与核外电子数的关系原子阳离子阴离子核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数（1）分子与原子的区别和联系本质区别：相互联系:在化学变化中分子可以再分，原子不可再分在化学变化中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。（3）元素与原子的区别和联系区别：联系：元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数1、元素概念建立在原子基础上;2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常见的原子团离子在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子中,相同的是()A质子数B电子数C中子数D原子数B五、化学式与化合价化学式的定义：化学式的写法单质双原子分子单原子分子只有H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2直接用元素符号表示化合物十字交叉法正价元素写在前负价元素写在后十字交叉写个数最大公约简个数用元素符号来表示物质组成的式子。⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子。88元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子物质组成、构成的说法：2.物质是由________构成的3.分子是由_____构成的4.一个分子是由________构成的分子、原子、离子元素原子若干原子1.物质是由_____组成的例如：水由（）构成；水由（）组成；水分子由（）构成水分子氢元素、氧元素氢原子和氧原子六、化学符号周围数字表示的意义+-△R△+-△R表示原子个数表示元素化合价数值、正负一个离子所带电荷的数值、正负一个分子中所含原子的个数△2H2表示２个氢分子表示每个氢分子中含有２个氢原子Fe2+表示每个亚铁离子带２个单位的正电荷Fe+2表示铁元素显+2价七、元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区元素周期表的规律1、有7个横行，18个纵列2、每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族），共16个族3、元素原子的核电荷数即为原子序数4、分金属元素区和非金属元素区１、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷数___________；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数2、保持氢气化学性质的最小微粒是（）A.H2B.HC.H+D.H2OA汞原子二氧化碳分子钠离子、氯离子4、用化学符号表示：2个氮原子2个氮分子2个铁离子2个亚铁离子2个铁原子n个水分子1个铵根离子2个氢氧根离子2N2N22Fe3+2Fe2+2FenH2ONH4+2OH-3、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。⑴体温计中的汞是由构成的；⑵人工降雨用的干冰是由构成的；⑶食盐中的氯化钠是由构成的。最外层电子5.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等⑥三种粒子的化学性质相似A.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③④⑤⑥A6下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有（）是原子的有（）；为稳定结构的有（）ＡBCDABCDBCD7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。NO2NO2H2H2观察、对比实验现象，你能得出的结论有：（1）（2）NO2的密度比H2大分子在不断运动（或分子间有间隔）8、下列原子的电子层排布相同的是()2.3.69、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（）A.单质B.分子C.元素D.离子10、一种元素与另一种元素的本质区别是（）A.相对原子质量不同B.质子数不同C.中子数不同D.电子数不同11、关于水的描述，下列说法不正确的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水分子是由氢原子和氧原子构成的C.水是由许许多多的水分子构成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的CBD1２、物质的组成、结构和性质的关系中，不正确的是（）A、核内质子数决定元素的种类B、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子D、镁离子和氧离子的核外电子数相同C