专题《硫酸盐和硫酸根离子的检验》课件(旧人教).

众酸之“王”－－硫酸（第2课时：硫酸盐和硫酸根离子的检验））1.巩固浓硫酸的特性2.了解常见的硫酸盐3.掌握硫酸根离子的检验方法教学目标浓H2SO4的特性（1）难挥发性(物性)（2）吸水性：（H2O）（3）脱水性：（H：O=2：1）（4）强氧化性:SO42ˉ→SO2+4+6①氧化非金属单质:（C、S）②氧化金属单质(大多数):（Cu）③氧化化合物:(H2S、HI、HBr)二、硫酸根离子的检验【实验】SO42-离子的检验【实验报告】加入BaCl2溶液加入盐酸稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解有关反应离子方程式•SO42-+Ba2+＝BaSO4↓•CO32-+Ba2+＝BaCO3↓•BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑SO42-离子的检验方法：在溶液中加入可溶性钡盐（氯化钡或硝酸钡），产生不溶于稀酸（稀盐酸或稀硝酸）的白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子。【思考】BaCl2溶液稀盐酸某未知溶液白色沉淀不溶解则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子应如何操做，可排除Ag+离子？稀盐酸BaCl2溶液某溶液无沉淀白色沉淀可证明该溶液中含有SO42-离子二.硫酸根离子检验的原理和方法:1、原理:SO42-+Ba2+→BaSO4↓2、常用方法:先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、SO32-、Ag＋离子干扰），再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子.【注意】①加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag＋等的干扰。②不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。SO32-SO42-硝酸氧化BaSO4↓BaSO3↓硝酸氧化［练习］•1.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液()A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.一定含有SO32-D.一定含有Ag+或SO42-E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-•2.用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是()A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C.先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀三、硫酸盐1、硫酸钡:天然产的叫重晶石作X射线的内服药剂，俗称钡餐2、硫酸钙:白色固体生石膏:熟石膏:·2CaSO4H2OCaSO42H2O·2（CaSO4.2H2O）·2CaSO4H2O+3H2O作石膏绷带，调节水泥凝结时间3、胆矾:CuSO4·5H2O4、明矾:KAl(SO4)2·12H2O净水剂［说明］①带有结晶水的硫酸盐常称作矾。②硫酸盐的溶解性难溶：BaSO4、PbSO4微溶：CaSO4、Ag2SO45、绿矾:FeSO4·7H2O亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂6、硫酸锌:皓矾ZnSO4·7H2O【练习】1.浓硫酸在与下列物质之间发生反应中，其中参加反应的H2SO4全部作氧化剂的是（）A.木炭B.金属铜C.碳酸钠D.蔗糖答案：A2.下列物质之间的反应可以用离子方程式SO42-+Ba2+＝BaSO4↓表示的是（）A.Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液B.稀H2SO4与BaCl2溶液C.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液答案：AB3.请设计一个实验来鉴别稀H2SO4和Na2SO3溶液，要求只能使用BaCl2溶液及试管，并写出操作的过程和结论四、硫酸的用途浓硫酸的用途•利用高沸点难挥发酸的性质:制氯化氢制硝酸注意：不可制溴化氢、碘化氢•磺化剂：生成苯磺酸•催化剂:•脱水剂:•人们把硫酸称为“化学工业之母”，因为硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一。硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途硫酸钙CaSO4·2H2O生石膏、石膏白色固体制粉笔、模型、雕像、石膏绷带、调节水泥凝固时间2CaSO4·H2O熟石膏白色固体硫酸钡——重晶石白色固体白色颜料、医用“钡餐”硫酸锌ZnSO4·7H2O皓矾无色晶体医用为敛剂，枕木防腐剂，印染媒染剂，制白色颜料硫酸铜CuSO4·5H2O胆矾、蒸矾蓝色晶体制农药、玻尔多液硫酸亚铁FeSO4·7H2O绿矾绿色晶体补血剂、净水剂、制蓝墨水硫酸钠Na2SO4·10H2O芒硝无色晶体玻璃、造纸等工业原料硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O明矾无色晶体净水剂几种重要的硫酸盐