《课题2-二氧化碳制取的研究》-公开课教学PPT课件【初中化学新人教版九年级上册】-(2)

课题2二氧化碳制取的研究第六单元碳和碳的氧化物一、导入新课以下图片中，都用到了哪种物质？固态二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨，除此之外，还有许多其他的用途，是一种非常重要的物质。那么，实验室是如何制取二氧化碳的呢？二、了解实验室制取CO2反应原理想一想我们有哪些产生二氧化碳的方式，思考一下，实验室如何制取二氧化碳？煤燃烧木材燃烧人呼吸酒精燃烧碳还原氧化铜蜡烛燃烧二、了解实验室制取CO2反应原理CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H3CO2实验室制取二氧化碳的正确原理：碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水：H3CO2=H2O+CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法的条件是：1.制取应简便迅速。2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要。3.操作简单、安全，易于实现。三、装置的设计与选择根据O2的实验室制法，找出实验室制取CO2气体应选择哪种发生装置和收集装置？【资料展示】①空气的平均相对分子质量为29，CO2的相对分子质量为44，由此可推出CO2的密度比空气大。②CO2能溶于水，在标准情况下，1体积水可溶解0.88体积CO2；且与水反应，CO2溶于水生成碳酸，碳酸很不稳定，很容易分解成CO2和水。三、装置的设计与选择气体反应原理反应物状态反应条件密度与空气比较是否溶于水O2固加热大于空气不易溶于水固+液常温催化剂大于空气不易溶于水固+液加热催化剂大于空气不易溶于水CO2固+液常温大于空气易溶于水，与水反应2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2三、装置的设计与选择气体发生装置气体收集装置反应物状态：反应条件：是否需要加热或催化剂固体和液体反应固体和固体反应液体和液体反应排空气法：密度比空气大：用向上排空气法密度比空气小：用向下排空气法排水法：难或不易溶于水，也不与水反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑制取二氧化碳的反应原理：固体液体不需加热密度比空气大能溶于水且能和水反应气体发生装置：固液不加热装置气体收集装置：向上排空气法三、装置的设计与选择复杂装置优点：方便随时添加稀盐酸简易装置优点：仪器装配简单易操作注意事项目的长颈漏斗必须液封导管应在橡皮塞下少许导管应接近集气瓶底部防止气体从长颈漏斗口逸出便于排出气体充分排走集气瓶中空气四、实验室制取CO2的步骤与检验连接仪器检查气密性加大理石加稀盐酸收集气体燃着的木条熄灭澄清石灰水变浑浊检验方法：验满方法：四、实验室制取CO2的步骤与检验以上图片是视频截图，如需使用此资源，请插入视频“实验室里制取二氧化碳的装置”。四、实验室制取CO2的步骤与检验【反思与交流】①将块状大理石改为粉末状合适吗，为什么？②为什么不能使用浓盐酸？③为什么不能使用硫酸与块状大理石反应？④为什么不能用碳酸钠？碳酸钙粉末与稀盐酸反应太快，来不及收集气体。不能用浓盐酸。因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内。不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：但由于产物硫酸钙微溶于水，会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。不能用碳酸钠，因为碳酸钠与酸反应速率太快，不利于收集。五、课堂小结一、药品及反应原理药品：石灰石和稀盐酸原理：二、装置的确定固体加热型固液常温型向上排空气法（收集密度比空气大的气体）向下排空气法（收集密度比空气小的气体）排水法（收集不易溶于水且不与水发生反应的气体）CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑气体发生装置气体收集装置再见