氧气的实验室制法

鲁教版化学九年级第四单元第三节氧气的实验室制法第一课时猜一猜：看不见，摸不着，不香不臭没味道，说它宝贵到处有，动物植物离不了！氧气1、氧气的工业制法2.电解水制取氧气：水氢气+氧气分离液态空气法（氧气沸点-183℃）H2OO2H2通电氧气贮存在天蓝色钢瓶中知识回顾分解反应你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？①水（H2O）②二氧化碳（CO2）③氯化钠（NaCl）④高锰酸钾（KMnO4）⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4）问题2如何选择发生装置？发生装置的选择：根据反应物状态和反应条件过氧化氢高锰酸钾（氯酸钾）反应物状态液态+固态固态反应条件不需要加热需要加热固液不加热型固固加热型是否含氧、是否容易分解？不可26问题1取A、B两支试管，分别加入3-5mL过氧化氢溶液。1.将带火星的木条伸入A试管的管口。实验现象：2.在B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。实验现象：带火星的木条不能复燃。带火星的木条复燃。二氧化锰加速了过氧化氢的分解实验探究一、催化剂（1）概念：能改变其他物质的化学反应速率（加快或减慢），而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用（3）特点：一变两不变12注意：只改变反应速率选择性3二氧化锰和催化剂的区别实验演示：仔细观察二、过氧化氢溶液制取氧气补充讲解：高锰酸（氯酸钾）钾制取氧气发生装置收集装置可有其他方法？图片展示反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热2、反应原理：过氧化氢水+氧气二氧化锰试管底部高于试管口KMnO4K2MnO4MnO2O2H2O2H2OO21、实验药品：过氧化氢（双氧水）、二氧化锰3、实验步骤（1）连接装置，检查气密性；（2）加入二氧化锰；（3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞；（4）向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；（5）用排水法收集氧气。过氧化氢为什么要用分液漏斗加入？若用长颈漏斗加入有什么注意事项？用排水法收集气体是应如何操作？可有其他收集方法？议一议长颈漏斗漏斗下端伸入液面以下，为什么？向上排空法。为什么？4、气体的收集不溶于水且不与水反应密度大于空气密度小于空气如何检验？验满？用排水法是否需要验满？5、检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气。6、验满方法：对于排空气法，将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃则证明已满。知识归纳第四单元第三节二、氧气的制取1、反应原理：二氧化锰过氧化氢水+氧气2、实验步骤3、气体收集方法4、验满方法5、检验方法一、催化剂1、催化剂、催化剂的作用2、催化剂的特点H2O2H2OO2牛刀小试1、下列关于催化剂说法正确的是（）A、加入催化剂只能使反应速率加快B、不使用催化剂，物质就不能发生化学反应C、使用催化剂能增加生成物的质量D、使用催化剂能反应的速率D(加快或减慢)改变2、当收集一瓶氧气放置在桌面上时，要检验氧气是否集满，可以用带伸到________(选“瓶中”、“瓶口”或“瓶底”)，如果观察到____________________,说明已经集满火星的木条瓶口带火星的木条复燃