成都市高一上学期化学期中考试试卷

第1页共12页成都市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共16题；共32分)1.（2分）对可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中2.（2分）(2018高一上·九江期中)常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是（）A.反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行B.元素C在反应①中被氧化，在反应③中被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4－C2B2A3＋D.还原性由强到弱的顺序是C－A2＋B－X2＋3.（2分）(2018高一上·湖南月考)对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下面所列的物质中，标签贴错了的是（）选项ABCD物质的化学式氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签A.A第2页共12页B.BC.CD.D4.（2分）(2019高一上·广东月考)下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A.烧碱—1B.甲烷—2C.酒精—3D.白磷—45.（2分）(2018高一下·烟台期末)下列实验装置图正确的是（）A.除去氯气中的氯化氢B.实验室制氢气C.实验室制氯气第3页共12页D.实验室过滤操作6.（2分）(2019高一上·嘉兴期中)下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A.B.C.D.7.（2分）(2018高二上·丰台月考)为了提纯下表中的物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)己烷(己烯)溴水分液(2)淀粉溶液（NaCl）水渗析(3)CH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸馏(4)CO2(SO2)碳酸钠溶液洗气A.(1)(2)第4页共12页B.(2)(3)C.(3)(4)D.(1)(4)8.（2分）下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（）A.1molCH3COOK含有1mol钾元素B.CH3COOK的摩尔质量为98gC.1molCH3COOK含有2mol氧D.1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H9.（2分）(2019高一上·长春期末)同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数A.①④⑥B.①②⑤C.③④⑥D.①②③10.（2分）(2018高一上·黑龙江月考)0.25molA的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A.32g/molB.64×10-3kg/molC.32D.64第5页共12页11.（2分）(2018高一上·九江期中)下面关于电解质的叙述中正确的是（）A.电解质在水中一定能导电B.纯水的导电性很差，所以水不是电解质C.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸D.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴12.（2分）(2019高三上·杭州月考)钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)2·4H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。下列说法错误的是（）A.酸浸时发生的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2OB.加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HClC.可循环使用的物质X是CO2D.煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g)13.（2分）(2017高三上·会宁期中)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.Al3＋B.Mg2＋C.Fe2＋D.三种离子都减少14.（2分）(2019高三上·南阳月考)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）第6页共12页A.4种B.5种C.6种D.7种15.（2分）(2016高一上·汪清期中)设NA为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）A.1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB.500mL溶液中Ba2+的浓度是0.2mol•L﹣1C.500mL溶液中NO﹣3的浓度是0.4mol•L﹣1D.1L溶液中含有0.2NA个NO3﹣16.（2分）(2018高一上·镇原期中)将40g氢氧化钠溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A.0.1mol·L－1B.0.5mol·L－1C.4mol·L－1D.1mol·L－1二、实验题(共1题；共5分)17.（5分）(2018高二上·鸡西期中)粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2及Na2SO4等杂质。（1）经过溶解、________、蒸发等操作可将粗盐初步提纯；（2）在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和________；（3）检验粗盐中是否含有SO42-所用的试剂是________和________。三、填空题(共2题；共10分)18.（3分）(2019高一上·东辽期中)以NaClO3、硫酸、SO2为原料制备NaClO2的一种生产工艺如下：第7页共12页回答下列问题：（1）NaClO3中Cl的化合价为________；写出NaHSO4在水中的电离方程式：________。（2）写出“反应”步骤中的化学方程式：________。（3）“吸收”时，氧化剂是________，每生成8.96L(标准状况下)O2，消耗还原剂的物质的量为________mol。（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算：×氯原子的摩尔质量则ClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)19.（7分）(2018高一下·北京期末)海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为________。②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是________。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________。（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：第8页共12页①灼烧所用仪器是下列中的哪一种________（填字母序号）。a.蒸发皿b.坩埚c.烧杯②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：________。③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是________（填字母序号）。a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯四、工业流程(共1题；共4分)20.（4分）(2018高一上·新疆期中)（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。A.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑B.2Na＋Cl22NaClC.Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu第9页共12页D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑E.CaO＋CO2=CaCO3F.4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（2）根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：①还原剂是________，还原产物是________。②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。③当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。五、综合题(共1题；共5分)21.（5分）(2018高一上·重庆月考)某同学欲用浓H2SO4配制980mL0.1mol·L－1的稀H2SO4。（1）需要98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。（2）配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是________、________。①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。①用量筒量取98%的硫酸时俯视________。②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。③容量瓶没有干燥________。第10页共12页参考答案一、单选题(共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第11页共12页二、实验题(共1题；共5分)17-1、17-2、17-3、三、填空题(共2题；共10分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、答案：略19-2、四、工业流程(共1题；共4分)20-1、20-2、第12页共12页五、综合题(共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、