必修一第二章化学物质及其变化复习

第二章化学物质及其变化单元复习知识点一：胶体1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。2.制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热★注意：②不用“↓”，写胶体知识点一：胶体3.性质：①丁达尔现象(光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。②布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。知识点一：胶体3.性质：定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳③电泳现象(电学性质)原因：粒子胶体微粒吸附离子带电④介稳定性•原因一：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要）原因之二：布朗运动。（次要）⑤胶体的凝聚Ⅰ加电解质溶液Ⅱ加带相反电荷的胶粒Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）知识点一：胶体3.性质：分散系溶液胶体浊液外观本质区别微粒构成举例能否透过滤纸能否透过半透膜均匀透明稳定均匀透明介稳定不均匀不透明不稳定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或离子少量分子的集合体或大分子化合物大量分子的集合体氯化钠溶液氢氧化铁胶体淀粉胶体泥水能能不能能不能不能知识点一：胶体1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B2．下列事实与胶体的性质有关的是（）①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲⑤工厂用静电除尘A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部D知识点二：导电1.自由移动的电子2.自由移动的离子例如：金属单质、石墨金+非金水或熔融离子非金+非金水离子判断下列物质能否导电，如果不能应怎样才能导电？硝酸钾固体、氧化钠、稀硫酸、硝酸、金刚石、水银知识点三：电解质与非电解质电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质例：下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)盐酸溶液(6)小苏打(NaHCO3)（7）Fe（8）Cu(OH)2（9）Na2O(10)CO2(11)蔗糖(12)乙醇(13)H2CO3电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非电解质：(10)(11)(12)知识点四：离子反应拆——易溶且易电离①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）③可溶性盐(背诵溶解性表)。1.离子方程式书写知识点四：离子反应1.离子方程式书写不拆——难溶或难电离、气体、单质、氧化物①难溶的物质：如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。②难电离的物质：如CH3COOH（弱酸）、NH3·H2O（弱碱）、H2O等。③气体：如H2S、CO2、SO2等。④单质：如H2、Na、I2等。⑤氧化物：如Na2O、Fe2O3等。Ca(OH)2是微溶物，作反应物时，浓度小（澄清）写离子形式，浓度大时（石灰乳）写出分子式；作生成物时，写分子式。知识点四：离子反应2.离子方程式书写正误判断A:氯化铝与足量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB:氢氧化钡和稀硫酸H++OH-=H2OC:澄清的石灰水和盐酸H++OH-=H2OD:氯气和氯化亚铁反应Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-E:少量的硫酸氢钾和氢氧化钡反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O√×××√知识点四：离子反应3.离子共存问题与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、CH3COO-、S2-、HS-等与H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、HCO3-等与Ca2+、Ba2+、Ag+、Mg2+等①H+②OH-③CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等与Ag+等④SO42-⑤Cl-知识点四：离子反应3.离子共存问题⑥Fe3+与SCN-⑦MnO4-与S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-⑧HNO3与S2-、SO32-、I-、Fe2+⑨Fe3+与S2-、SO32-、I-例：下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A.K+、MnO4–、Cl–、SO42–B.Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C.Na+、H+、NO3–、SO42–D.Na+、Ag+、NO3–、I–C知识点五：氧化还原反应1.定义：◆从化合价升降角度（特征）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应◆从电子转移角度分析（本质）有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。2Al+Fe2O32Fe+Al2O3∆失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原，0+30+36e-单线桥法知识点五：氧化还原反应2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+2+2+5得到2×3e-,化合价降低，被还原失去3×2e-,化合价升高，被氧化6e-知识点五：氧化还原反应3.氧化还原反应与四种基本类型反应关系氧化还原反应置换反应复分解反应知识点五：氧化还原反应4.基本概念失电子价升还原性被氧化得电子价降氧化性被还原还原剂氧化产物氧化剂还原产物失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原0+30+3氧化剂还原产物氧化产物2Al+Fe2O32Fe+Al2O3∆还原剂练习：迅速找出下列反应的两剂和两产1.MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O3.Cl2+H2O=HCl+HClO2.2F2+2H2O==4HF+O2↑-10+4+2氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物氧化产物还原产物氧化产物还原产物氧化产物-200-1还原剂+10-1知识点五：氧化还原反应5.基本规律1、价态律：元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：具有双重性在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl离子或原子中:只有还原性的是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有还原性是。Fe、S2-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、HCl知识点五：氧化还原反应5.基本规律2、强强生弱弱规律：氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序()A.H2SO3＞I-＞Fe2+B.I-＞Fe2+＞H2SO3B.Fe2+＞I-＞H2SO3C.Fe2+＞H2SO3＞I-H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2A知识点五：氧化还原反应5.基本规律3、电子得失守恒规律：例．已知M2O7x－＋3S2－＋14H＋=2M3＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为（）A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋6价D知识点五：氧化还原反应5.基本规律4、只靠拢不交叉规律：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O5、强者优先规律：如：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？Zn先反应，因为还原性：ZnFe.如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn,先析出哪种金属？先析出Ag，因为氧化性：Ag+Fe2+.