1.5-物质的溶解-知识点复习(浙教版八年级上)

1.5物质的溶解1、溶解度：定量表示物质的溶解能力。（用S表示）（1）定义：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。（单位：g）（2）影响固体溶解度大小的因素：①溶剂、溶质本身的性质（内因）。即同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；有些物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙（熟石灰）。※溶质质量与溶剂质量不影响物质的溶解性（溶解能力），只影响总共能溶解的溶质的质量。（3）影响气体溶解度大小的因素：①溶剂、溶质本身的性质（内因）。②温度：气体溶解度随温度升高而减小。例：喝下汽水后，因为温度升高，气体溶解度减小，所以感到有气体冲到鼻腔。③压强：气体溶解度虽压强增大而增大。例：开汽水后，因为气压减小，气体溶解度减小，所以液体内有气泡冒出或有大量泡沫溢出。2、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力，是物质的一种物理性质。用难溶(S0.01g)、微溶（0.01gS1g）、可溶(1gS10g)、易溶(10gS)等定性概念表示（室温20℃时）。3、影响物质溶解速度的因素：①温度；②是否搅拌（震荡）；③溶质的颗粒大小。4、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低；氢氧化钠（烧碱）溶解时放热，溶液温度升高；还有些物质溶解时溶液温度变化不明显，如氯化钠（食盐）。※浓硫酸稀释时（物理变化）会放出大量的热、氧化钙（生石灰）遇水会发生化学变化生成氢氧化钙（熟石灰）同时放出大量的热。5、在一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。（可用“温度不变时，充分搅拌静置后，容器底部仍有该溶质的晶体剩余”这一现象来证明溶液已达到饱和。）6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液——→不饱和溶液：①增加溶剂；②改变温度（多数物体升温，但氢氧化钙与气体降温）不饱和溶液——→饱和溶液：①加溶质；②恒温蒸发溶剂；③改变温度7、溶液的饱和或不饱和与溶液的浓与稀没有必然关系，只是对溶液的分类的依据不同而已。但在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。8、溶解度曲线：在平面直角坐标系里，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象的表示物质溶解度随温度变化的情况。A．溶解度曲线上各点的意义：（1）曲线上的每个点表示某温度下某溶质的溶解度；（2）两条曲线交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等；（3）曲线下方的点表示该温度下该溶质的不饱和溶液。B．溶质的质量分数（A％）：定量表示溶液的组成，为溶质质量与溶液质量的比值，无单位，用小数或百分数表示。C．计算公式：（1）溶解度的计算剂质mms（2）溶液质量分数的计算A％=剂质mm×100％（3）对于一杯饱和溶液而言100Smm剂质SSmm100溶质A％=SS100×100％（4）溶液的稀释与浓缩m浓×A浓％=m稀×A稀％或者ᵨ浓×V浓×A浓％=ᵨ稀×V稀×A稀％※V水≠V稀—V浓只有m稀=m浓+m水（5）相同溶质不同质量分数的两种溶液混合m浓×A浓％+m稀×A稀％=（m浓+m稀）×A混％D．溶液的配制的基本步骤：（1）计算（溶质质量和溶剂的体积）；（2）称量（用托盘天平称量所需溶质的质量）和量取（用量筒量取所需溶剂的体积）；（3）溶解（用玻璃棒搅拌以加速溶解）。※称量时，若指针偏左，则需取出物质；量取时，若仰视，液体的真实值偏大，配制的溶液将偏稀；