无机及分析化学试题

无机及分析化学试题一、选择题1．根据有效数字运算规则，算式152.6+9.25+0.3567计算结果正确的是：（）(A)162(Ｂ)162.21(Ｃ)162.2(Ｄ)162.20672．对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：（）(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能判断3．[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是（）(A)4,+2(B)2,+3(C)6,+2(D)2,+24．下列浓度为0.1mol·L-1盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定（）(A)Na2CO3(H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11)(B)Na2B4O7·10H2O(H3BO3的Ka1=5.8×10-10)(C)NaAc(HAc的Ka=1.8×10-5)(D)Na3PO4(H3PO4的Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=2.2×10-13)5．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()(A)滴定开始时(B)标准溶液滴定了近50％时(C)标准溶液滴定了近75％(D)滴定至近计量点时6.下列各组量子数错误的是（）(A)n=3,l=2,m=0,s=1/2(B)n=2,l=2,m=-1,s=-1/2(C)n=4,l=1,m=0,s=-1/2,(D)n=3,l=1,m=-1,s=1/27.杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（）（A）等性sp2杂化轨道（B）不等性sp2杂化轨道(C)等性sp3杂化轨道(D)不等性sp3杂化轨道8.反应A+BC，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（）(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减小9.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Ksp等于()(A)427spKS(B)34spKS(C)43spKS(D)327spKS10.下列等式正确的是（）(A)ΔrGθ＝－RTlnKθ(B)ΔG＝nFε(C)ΔfHm0(CO2,g)=ΔcHm0(C金刚石)（D）Sm,2980(H2,g)=011.不能配制pH=7左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是（）(A)NaHCO3−Na2CO3(B)NaH2PO4−Na2HPO4(C)HClO−NaClO(D)H2CO3−NaHCO3(已知HClO：K=3.4×10-8H2CO3：K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11H3PO4：K1=7.6×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.4×10-13）12.将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15摄氏度，已知H2O的Kb=1.86K·Kg·mol-1，则该非电解质的摩尔质量（g·mol-1）是（）(A)100(B)83.2(C)186(D)20413.下列说法何种欠妥()（A）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。（B）螯合物以六员环、五员环较稳定。（C）配位数就是配位体的个数。（D）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。14.下列溶液，凝固点由高到低的正确排列顺序为（）①0.20mol/LNaOH②0.20mol/LC12H22O11③0.20mol/LNH3④0.20mol/LBaCl2(A)③①④②(B)②④①③(C)②③①④(D)④①③②15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（）(A)绝对偏差(B)相对偏差(C)绝对误差(D)相对误差12345678910CBACDBDDAA1112131415ACCCC1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择()（24Sn/Sn=0.15V，CICI/2=1.3583V，Br/Br2=1.087V，372Cr/OCr=1.33V，24/MnMnO=1.51V,23/FeFe=0.771V）(A)SnCl4(B)K2Cr2O7(C)KMnO4(D)Fe3+2.已知下列反应的平衡常数PbSO4(S)Pb2++SO42-Ksp(1)PbS(S)Pb2++S2-Ksp(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4-的K为()(A)KSP(1).Ksp(2)(B)Ksp(1)/Ksp(2)(C)Ksp(2)/Ksp(1)(D)(Ksp(1)/Ksp(2))23.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1﹑K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为：()(A)04.01K,K1(B)04.01K,04.02K(C)04.021KK,K2(D)04.01K,K24.Pb2+离子的价电子层结构是【Pb的原子序数为82】（）（A）6s26p2（B）5s25p2（C）6s2（D）5s25p65d106s25．难溶电解质AB2的饱和溶液中，A+离子的浓度为xmol/L,B-离子的浓度为ymol/L，则其Ksp为（）(A)xy2/2(B)xy(C)xy2(D)4xy26．在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）(A)酸效应系数越大，络合物的稳定性越大(B)酸效应系数越小，络合物的稳定性越大(C)pH越大，酸效应系数越大(D)酸效应系数越大，滴定突跃范围越大7．下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）（A）O2（B）SO2（C）HF（D）H2O8．反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22IHckcv，则该反应一定为（A）一级（B）二级（C）三级（D）不能确定9．下列叙述错误的是（）(A)精密度好是准确度高的必要条件(B)精密度好则准确度一定会高(C)平均偏差d和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好(D)精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度10．已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反应的mrH为正,mrS为正，下列说法正确的是（）(A)低温下自发过程,高温下非自发过程(B)任何温度下均为非自发过程(C)高温下自发过程，低温下非自发过程(D)任何温度下均为自发过程11.CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是（）(A)sp（B）sp2（C）sp3等性杂化（D）sp3不等性杂化12.化合物Ag2CrO4在0.001mol·dm-3的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol·dm-3的K2CrO4溶液中的溶解度[已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]（）(A)较大(B)较小(C)一样(D)无法比较13．将浓度为0.20mol•dm-3HAC溶液和浓度为0.20mol•dm-3NaAc溶液等体积混合，其pH=4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的pH值是（）（A）2.4（B）9.6（C）7.0（D）4.814.设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为EA和EB，EAEB,若反应温度变化情况相同（由T1→T2，且T1T2），则反应的速率常数kA和kB的变化情况为（）(A)kA改变的倍数大(B)kB改变的倍数大(C)kA和kB改变的倍数相同(D)kA和kB均不改变15.在[Co(C2O4)2(en)]−中，中心离子Co3+的配位数为（）(A)3(B)4(C)5(D)612345678910BBDACBABAC1112131415BBDAD1、根据有效数字运算规则，算式152.6+9.25+0.3567计算结果正确的是：…….（）(A)162(Ｂ)162.21(Ｃ)162.2(Ｄ)162.20673、增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：……………………（）A．N2O4(g)2NO2(g)B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)D．Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)4．价层电子构型为3d34s2的元素其原子序数为：………………….……………….（）A．5B．15C．23D．415．选择下列哪一种弱酸及其共轭碱较合适配制pH值为9的缓冲溶液：…………（）A．HCOOH，Ka＝1.77×10-4B．HAc，Ka＝1.75×10-5C．H2CO3，Ka＝4.4×10-7D．NH4+，Ka＝5.56×10-106．共价键最可能存在于：……………………………………………….……………（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间7．满足下列哪组条件的反应可自发进行………….…………….….……….….…（）（A）△rH＞0，△rS＞0，高温。（B）△rH＞0，△rS＞0，低温。（C）△rH＜0，△rS＜0，高温。（D）△rH＞0，△rS＜0，低温。8.质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g·mol-1M（蔗糖）：342g·mol-1M（NaCl）58.5g·mol-1）………….……….……….……….……….……….….…（）（A）5.8%(g/g)蔗糖溶液（B）5.8%(g/g)葡萄糖溶液（C）2.0mol·L-1的蔗糖溶液（D）1.0mol·L-1葡萄糖溶液9.有a、b、c三种主族元素，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a的阳离子半径大于b的阳离子半径，则它们的原子序数的关系是：…………（）A．abcB．bacC．cbaD．acb10．当速率常数的单位为mol-1·L·s-1时，反应级数为…….……….……….…（）A、一级B、二级C、零级D、三级11.某温度下，反应SO2（g）+21O2（g）SO3（g）的平衡常数Kθ=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的Kθ值应是…….……….………（）A、2500B、100C、4×10-4D、2×10-212.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是………….………….…()(A)AgBr(B)AgCl(C)AgBr和AgCl(D)Fe(OH)313.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是…….…（）AO2BSO2CHFDH2O14.下列叙述错误的是…….……….……….……….……….……….……….…（）A、胶体是热力学不稳定体系B、乳状液是粗分散体系B、高分子溶液是真溶液D、固体分散在气体中不能形成溶胶15.下列两种溶液等体积混合，可以配成缓冲溶液的是：…….……….……….…（）A．0.5mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOHB．1.0mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaOHC．0.5mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NH3D．1.0mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NH31345678910CBCDBACAB1112131415CAADC1、化学反应速率常数k通常随下列哪些因素的变化而变化？A、温度B、浓度C、压力D、时间答：（）2、下列哪些属于共轭酸碱对：A、H2CO3和CO32-B、H2S和S2-C、NH4+和NH3D.H3O+和OH-答：（）3、可以减少分析测试中随机误差的措施是：A、增加平行测定次数B、进行方法校正C、进行空白试验D、进行仪器校正答：（）4、在下列的电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型？A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np6答：（）5、下列哪一反应的mrG表明的是化合物H2O(g)的标准摩尔生成自由能？A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)B、H2(g)+21O2(g)→H2O(g)C、H2(g)+21O2(g)→H2O(l)D、H2O(g)→H2(g)+21O2(g)答：（）6、要配成pH=4.0的缓冲溶液，应选用A、NaH2P