氨气的性质与制备

第一课时氨第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸1、氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体一、氨N2+3H22NH3高温高压催化剂2、氨的物理性质无色、有剌激性气味的气体比空气轻极易溶于水（1：700）----常作致冷剂氨易液化（沸点-33.35℃）氨气的喷泉实验书本97页实验4-8实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。实验结论:b.烧瓶内溶液呈红色。：3、氨的化学性质氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1）氨与水反应NH3·H2O==NH3↑+H2ONH3+H2ONH3.H2O氨水显碱性的原理氨水很不稳定液氨氨水物质种类粒子种类纯净物混合物NH3氨水和液氨的区别离子：NH4+、OH-、微量H+分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)（2）氨与酸反应书p98页（图4－28）沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl空瓶生烟挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+HCl==NH4Cl白烟NH3能不能用浓硫酸干燥？（3）氨的催化氧化①铵盐不稳定，受热易分解（2）化学性质：NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑+CO2↑4、铵盐（1）物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物②铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O△应用：a.实验室用来制NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△b.用于NH4+的检验：加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐5、氨的用途①工业制化肥②有机合成的重要化工原料③作制冷剂6、氨的制备a、氨的工业制备N2+3H22NH3高温高压催化剂（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：(与氧气的制取装置相同)（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑b、氨的实验室制法将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。c、尾气吸收：浓硫酸吸收多余的氨气.——装置：倒扣漏斗d、干燥装置CaO、碱石灰等碱性干燥剂【典型例题】能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa(OH)2D如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能是（）A、X是NH3，Y是KCl溶液B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是浓硫酸D、X是CO2，Y是KOHC【典型例题】在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，则发生氧化反应的NH3的物质的量是（）A.16molB.8molC.3molD.4molD【典型例题】练习、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC