九年级科学知识点梳理

第1页共20页常见元素、相对原子质量、化合价氢钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，氧负二铝正三，亚铜正一铜正二，亚铁正二铁正三，莫忘单质是零价氦H1He锂铍硼碳氮氧氟氖LiBeBC12N14O16F19Ne钠镁铝硅磷硫氯氩Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Ar钾钙铁铜锌银钡K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137常见原子团氢氧根硝酸根碳酸氢根碳酸根硫酸根铵根OH3NO3HCO23CO24SO4NH常见的沉淀-Cl——AgCl-24SO——4BaSO-23CO——33BaCOCaCO、-OH——沉淀之外的其他金属，都是、、）（、）（除了KOHNaOHOHCaOHBa22-34NONHNaKH、、、、不能形成沉淀的离子：常见物质的颜色白色固体：4CuSO无水黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、432OFeMnOCuO、、红色固体：、红磷、32OFeCu蓝色晶体：OH5CuSO24为紫黑色4KMnO蓝色絮状沉淀：2OHCu）（红褐色沉淀：3OHFe）（白色沉淀：2OHFe）（蓝色溶液：2Cu含黄色溶液：3Fe含浅绿色溶液：2Fe含第2页共20页酸性气体：SHSOSOCOHCl2322、、、、中性气体：222NCOHO、、、碱性气体：3NH注意：浓硫酸可干燥酸性气体和中性气体，氢氧化钠固体可干燥碱性气体和中性气体。第3页共20页1.酸能使指示剂变色：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液遇酸不变色2.氢气盐金属（活泼）酸22234242HFeClHCl2FeH3SOAlSOH32AlFeZnAlMg）（、、、常见金属：3.水盐金属氧化物（某些）酸OH3FeCl2HCl6OFe23324.水盐碱酸OH2CuSOSOHOHCu24422）（5.新盐新酸盐（某些）酸2HClBaSOSOHBaCl442233HNOAgClHClAgNO注意：（1）铁（Fe）与稀硫酸或稀盐酸反应生成的是亚铁（2Fe）；（2）钠、钾、钙、钡的氧化物可溶于水生成碱，其他金属的氧化物不溶于水，但可与酸反应生成对应的盐和水。如：22OHCaOHCaO）（OH3FeCl2HCl6OFe2332（3）氢氧根（OH）和碳酸根（23CO）的沉淀不溶于水，但可溶于酸，其他沉淀既不溶于水也不溶于酸。如：OH2CuSOSOHOHCu24422）（OHCOCaClHCl2CaCO2223第4页共20页1.浓盐酸的挥发性。①浓盐酸易挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸小液滴。浓盐酸敞口放置（看到白雾）在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会减小，所以浓盐酸不能敞口放置。②检验Cl的方法是：先向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸（排除23CO的干扰，32COAg）沉淀不溶解，证明溶液中存在Cl。原理：33HNOAgClHClAgNO2.浓硫酸（1）脱水性（化学变化）：使纸张、木材、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去而产生碳化现象。（2）吸水性（物理变化）：可做干燥剂——浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数减小。（3）溶于水放出大量的热——浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌（防止液滴飞溅）。（4）腐蚀性——如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。检验24SO的方法是：（1）向溶液中滴加硝酸酸化（排除23CO的干扰，3BaCO）的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在24SO。（2）先先溶液中滴加盐酸无明显现象（说明溶液中没有Ag和23CO），再向溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明溶液中存在24SO。（溶液）（溶质）mma%第5页共20页1.碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。2.水盐非金属氧化物（某些）碱OHCONaNaOH2COOHSONaNaOH2SOOHSONaNaOH2SO2322242323223.水盐酸碱OHNaClHClNaOH24.新盐新碱盐（某些）碱2KOHCaCOOHCaCOKNaCl2OHCuNaOH2CuClNaCl3OHFeNaOH3FeCl32322233）（）（）（注意：①只有可溶性的水溶液才能使指示剂变色，难容性碱不能使指示剂变色；②碱和盐反应时，碱和盐必须都是可溶的，且生成物中必须要有沉淀。1.浓盐酸挥发出HCl气体，溶液的质量较少——物理变化；2.浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶液的质量增加——物理变化；3.氢氧化钠溶液吸收空气中的2CO，溶液的质量增加——化学变化；OHCONaCO2NaOH23224.氢氧化钙溶液吸收空气中的2CO，溶液的质量减小——化学变化。OHCaCOCOOHCa2322）（第6页共20页1.氢氧化钠（NaOH）俗称：火碱、烧碱、苛性钠①NaOH固体易潮解，又能和空气中的2CO反应，所以一定要密封保存。②NaOH固体可用来干燥碱性气体（3NH）和中性气体（222NOH、、等），不能用来干燥酸性气体（22SOCOHCl、、等）。③NaOH固体溶于水放出大量的热。2.氢氧化钙（2OHCa）（）俗称：消石灰、熟石灰①微溶于水，溶解度随温度的升高而降低（特殊）。②要注意区分生石灰（CaO）、熟石灰（2OHCa）（）、石灰石（3CaCO）。22OHCaOHCaO）（OHCaCOOHCaCO2322）（23COCaOCaCO③2CO的检验：将气体通入澄清石灰水，变浑浊则为2CO。原理：OHCaCOOHCaCO2322）（若石灰水露置于空气中会吸收空气中的2CO生成3CaCO沉淀，导致溶液中溶质质量减少，溶剂质量增加，质量分数减小。④农业上用2OHCa）（来降低土壤的酸性或处理酸性的工业废水。高温第7页共20页1.新酸新盐酸盐条件：生成物中有气体、沉淀或水2.新碱新盐碱盐条件：反应物两者均可溶，生成物中有沉淀3.新盐新盐盐盐条件：反应物两者均可溶，生成物中有沉淀注意：物质的性质决定物质的用途。利用盐的溶解性和化学性质，可实现物质的制取、提纯和鉴别。物质的提纯原则是不带入新杂质、不减少主成分、容易分离、方便复原。物质鉴别主要利用不同物质的物理或化学性质，运用实验的方法一一区分。）固体（3CaCOCaO：）固体（323CONaCaCO：）固体（332CaCOCONa：）溶液（32CONaNaCl：）溶液（NaClNaNO3：）溶液（KOHKCl：）溶液（44CuSOZnSO：）溶液（442CuSOSONa：1.碳酸钠（32CONa）俗名：纯碱、苏打其晶体为OH10CONa232（易风化）注意：①用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等；②碳酸钠能与硫酸、盐酸等反应有气泡产生：2232COOHNaCl2HCl2CONa；③工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠：3322CaCO2NaOHCONaOHCa）（；④碳酸钠是一种盐，但其水溶液显碱性。第8页共20页2.碳酸钙（3CaCO）注意：①实验室制取2CO的原理：OHCOCaClHCl2CaCO2223；②工业上利用高温煅烧石灰石方法制取生石灰：23COCaOCaCO。3.盐与化肥（1）氮肥：氮是合成蛋白质、遗传物质和叶绿素的重要元素，氮肥能促进植物茎、叶的生长，促使果实硕大。植物缺少氮元素，生长发育会迟缓或停滞，光合作用减慢等。常见的氮肥有：硫酸铵424SONH）（、硝酸铵34NONH、氯化铵ClNH4、碳酸氢铵34HCONH、氨水OHNH23、尿素22NHCO）（等。（2）磷肥：磷是核酸、蛋白质和酶的组成元素。植物缺少磷元素，生长迟缓，产量降低，过量会引起农作物贪青晚熟，结实率下降。磷元素可促进根系发达，增强抗寒抗旱能力，使穗粒增多、饱满。（3）钾肥：含有钾元素，可使作物茎秆生长健壮，增强抗病虫害能力，并促使淀粉和糖的生成。（4）复合肥：复合肥是指含KPN、、三种营养元素中两种或两种以上的肥料。注意：①铵根离子（4NH）的检验原理：OHNHOHNH234试剂：可溶性碱（KOHNaOH、）OHNHSONaNaOH2SONH2342424）（方法：向待测溶液中加入可溶性碱液，微热，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，并观察现象。现象：闻到有刺激性的气味，并观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色。②由于铵根离子遇到氢氧根离子会生成氨气，从而使氮肥的肥效降低，所以铵盐在使用时一定要避免和碱性物质混用，如：铵盐不能和草木灰（32COK）混合使用。高温第9页共20页1.物理性质：导电性、导热性、延展性注意：①大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色。大多数金属是固态，而汞是液态。②地壳中含量最高的元素是氧；地壳中含量最高的金属元素是铝，其次是铁；人体中含量最高的金属元素是钙；导电和导热性最好的是银；熔点最高的是钨。2.化学性质（1）在金属活动性顺序中，越靠前的金属，其活动性越强，越靠后的金属，其活动性越弱；（2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（NaCaK、、除外）可以置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。这里的酸一般指稀硫酸和稀盐酸（不能是浓硫酸和硝酸）。（3）在金属活动性顺序中，活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。Ag2NOCuAgNO2CuCuFeSOCuSOFe23344）（注意：1）金属与盐的置换反应要服从以下三点：①强换弱；②盐须溶（如Cu与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水）；③活泼金属NaCaK、、除外（因为NaCaK、、三种金属特别活泼，遇盐溶液先和其中的水反应，生成物再和盐反应）第10页共20页2）比较三种金属的活动性，如CuFeZn、、（CuFeZn）①将CuZn、单质加入23NOFe）（溶液中；②将Fe单质分别加入2323NOCuNOZn）（和）（溶液中。3）①等质量的FeZnAlMg、、、与过量（金属都反应完）的等质量等质量分数的稀盐酸（或稀硫酸）反应时，产生氢气的质量关系是：ZnFeMgAl；②等质量的FeZnAlMg、、、与少量（金属都有剩余）的等质量等质量分数的稀盐酸（或稀硫酸）反应时，产生氢气的质量关系是：FeZnAlMg；③金属与酸反应速度的快慢看金属的活动性：FeZnAlMg。1.向一定质量2CaCl和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为%0.10的32CONa溶液。反应过程中ZnFeU型管中液面升降情况？第11页共20页加入的32CONa溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示：（1）图中段表示生成气体的过程；（2）b点溶液中的溶质是；（3）c点溶液的pH7（填””或“”、““）；（4）求x的值。（4）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的32CONa的质量为y，生成沉淀5.0g所需32CONa的质量为z，则NaCl2CaCOCaClCONaOHCONaCl2HCl2CONa3232223210644106100y2.2gz5.0gg2.244y106g0.5100z106y=5.3gz=5.3gg106%10g3.5g3.5x2.某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验如表所示：解析：（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中Oa段表示生成的气体质量；（2）a点表示碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完，b点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，故溶液中的溶质为氯化钠；（3）c点表示碳酸