金属材料

金属材料1.下列关于铁的叙述正确的是（）A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B.铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2C.能用铁桶盛装农药波尔多液D.用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O2.相同质量的M、N两种活泼金属，分别于50g质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），反应关系如图．下列叙述一定正确的是（）A.金属的活泼性M＞NB.反应结束后M一定有剩余C.相对原子质量M＞ND.反应结束后盐酸可能有剩余3.向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．下列情况可能出现的是（）A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁4.某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）25.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A．溶液中可能含有CuCl2、FeCl3B．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2C．固体中一定含有铜，可能含有铁D．固体一定含有铁，可能含有铜6.已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W-+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2；2X-+Z2→2Z-+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是（）A．氧化性是：Y2＞X2B．还原性是：Y-＜Z-C．2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行D．在2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑中，I2的还原性强于Cl27.请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸F.硫酸锌G.硫酸亚铁。（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和_________________（填化学式，下同）。（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和_________________。（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。8.海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．①海水“晒盐”是利用（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．A．升高温度，使NaCl溶解度增大B．风吹日晒，使溶剂蒸发②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：．（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：①t1℃时，Na2CO3的溶解度NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．②t2℃时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体较多的是．③如图2所示，t2℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是（写一种）．9.请回答下列有关金属的问题。(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?(2)上边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。10.若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？11.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：[发现问题]小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般。[提出问题]这三种物质“生锈”的原因是什么？[收集证据](1)回忆已有知识：铁生锈的条件是。(2)查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。(3)实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重由实验可知：铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。[得出结论]经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与(填物质名称)有关。[反思与应用]利用所得结论填空：(1)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；(2)请你提出一条延长食品保质期的建议。12.CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了下图所示的实验装置。请回答以下有关问题：①CO气体能使人中毒，其原因是；②实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是；③实验中图B处发生的现象是。④该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法。13.钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是___________________________________。(2)校课外兴趣小组的同学们取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表(已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g)实验序号1234生铁样品的质量/g2.885.769.2410.28生成H2的体积(标准状况下)/L1.122.243.36m通过计算回答下列问题：①上述表格中m的值为_______________________________________________。②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。答案1-5.AABABD7(1)Fe(2)H2SO4(3)Zn、Cu、FeSO48.（1）①B；②向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2；（2）①小于；②Na2CO3（碳酸钠）；③NaOH．9.(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。(3)①Y、x、Ag、z②Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag10.设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112600t×80%x×（1-7%）x=361t答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁361t．11.[收集证据](1)铁与氧气和水同时接触(3)氧气(或O2)、二氧化碳(或CO2)[得出结论]气[反思与应用](1)保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀上保护膜等)(2)将食品进行真空包装等。12.①一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白不能极好地与氧气结合，造成人体内缺氧；②排除装置中空气，防止加热时发生爆炸；③澄清的石灰水变浑浊；④在C处安装一个贮气囊或放置一个燃着的酒精灯。13.(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应(2)①3.3614.7%