常见的盐和化肥

常见的盐和化肥一、常见的盐1、盐的定义：组成里含有（或）和的化合物。金属阳离子NH4+酸根离子分类正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3按金属元素分类：钠盐、钾盐、亚铁盐按酸根分类：碳酸盐、盐酸盐、硫酸盐按溶解性分类：易溶盐、微溶盐、难溶盐(一)氯化钠(NaCl)1、俗称：食盐（生活中的盐与化学中的盐）2、存在：海水、盐湖、井盐、盐矿；3、制取：晾晒海水，煮井盐水、盐湖水，开采盐矿；4、用途：调味、腌渍食品、生理盐水、化工原料（制取碳酸钠、氢氧化钠、和盐酸等）选种、化雪盐。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电(二)、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1、碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，Na2CO3+HCl=22NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl存在和用途：盐湖、碱性土地；造纸、玻璃、纺织；生活中常作洗涤剂。2Na2CO3+CO2↑+H2O△2、碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打性质：白色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，水溶液呈碱性，但比纯碱弱。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3=用途：发酵粉、干粉灭火器、与柠檬混合制碳酸饮料、防止馒头发酸、治疗胃酸过多。3、碳酸钙（CaCO3）性质：白色块状固体，难溶于水，溶于盐酸、硝酸、醋酸等溶液中，高温分解。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3==CaO+CO2↑高温存在：大理石、石灰石、汉白玉、石笋、钟乳石的主要成分。用途：建筑材料、烧制生石灰、牙膏中的摩擦剂、医学上补钙剂。三、其它常见的盐1、硫酸铜（CuSO4）白色固体，溶于水得到蓝色溶液，无水硫酸铜在实验中常用来检验水的存在。CuSO4·5H2O俗名：胆矾、蓝矾CuSO4+NaOH=2Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓用途：有毒，农业上与熟石灰配制波尔多液杀虫剂，游泳池常用其做消毒剂，精炼铜的原料。2、碘酸钾（KIO3）食盐加碘的成分，受热易分解，炒菜时应炒熟后加盐。3、亚硝酸钠（NaNO2）白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，是致癌物，常用作防腐保鲜剂。⑴因氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故应用蒸发结晶。解：设原样品中碳酸钠的质量为X,生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1062×58.544Xy4.4ggyx4.4445.582106X=10.6gy=11.7g%3.83%100126.10gg%20%1004.49.5712)6.1012(7.11gggggg化肥种类常用化肥在作物生长中的作用氮肥磷肥钾肥复合肥料氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。尿素：CO(NH2)2氨水：NH3•H2O铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3磷矿粉：Ca3(PO4)2钙镁磷肥过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4硫酸钾：K2SO4碳酸钾氯化钾：KClK2CO3磷酸二氢铵：NH4H2PO4磷酸氢二铵：(NH4)2HPO4硝酸钾：KNO3二、化肥1.常见化肥的分类及作用施用化肥应注意：1.化肥在使用和储运过程中要注意防止肥效“淋失”；2.铵态氮肥不能与碱性物质混施；（反应生成氨气导致肥效降低）3.磷酸二氢钙不能与碱性物质混施。2、化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体白色晶体灰白色粉末加水能溶于水能溶于水大多不溶或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆炸声无明显变化加熟石灰放出有刺激性气味的气体无明显变化无明显变化使湿润的红色石蕊试纸变蓝3、化肥、农药对环境的污染⑴化肥：一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒物质和放射性物质，形成潜在的；另一方面长期使用化肥能引起土壤、水域中含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和、大气环境的污染。⑵农药：农药本身有毒，在杀灭病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和对的危害。土壤污染酸化氮磷水人体健康粗盐提纯：仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯。步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.计算产率玻璃棒的作用搅拌、引流、搅拌加速溶解防止受热不均匀使液体溅出一贴、二低、三靠误差分析：%100粗盐质量精盐质量产率过滤后滤液仍浑浊的原因：⑴过滤时滤纸破损。⑵倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。⑶仪器不干净查找原因重新过滤过滤速度较慢，可能的原因有：滤纸与漏斗间有气泡；固体颗粒堵塞滤纸空隙。1.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO2C2.现有八种物质：①小苏打、②氯化钠、③纯碱、④硫酸铜、⑤碳酸钙、⑥硝酸钾、⑦尿素、⑧亚硝酸钠，请选择相应的序号填空：⑴可用作公路积雪的融雪剂的是；⑵去除发面时产生过多的有机酸的是；⑶检验气体中是否含水蒸汽的是；⑷发酵粉的主要成分之一是；⑸可做牙膏中的摩擦剂的是；⑹可做肉制品防腐剂，多用有致癌作用的是；⑺属于复合肥的是；⑻含氮量最高的氮肥是。②③④①⑤⑧⑥⑦3.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱A4.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是A．N2B．COC．NO2D．O2C5.荔枝种植是广东农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合它使用的是A.CO(NH2)2B.NH4H2PO4C.Ca(H2PO4)2D.KClB6.某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是A．CO(NH2)2B．NH4NO3C．KH2PO4D．K2SO4C7.王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。⑴根据所学的化学知识，你建议他购买（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用。①氯化钾KCl②尿素CO(NH2)2③磷矿粉Ca3(PO4)2⑵硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为。⑶硝酸铵不能与碱性物质混合施用是。⑷尿素属。（填“有机物”或“无机物”）②35%硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效有机物8.不同类别的物质间存在着一定的关系，如图6、图7所示。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图6所示，回答下列问题：①乙物质是，它的一种用途是。②写出“乙→丙”的化学方程式。图6HClNa2CO3Na2CO3生活中常作洗涤剂Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2）图7能体现某些物质间变化关系的是。（填标号）ACBABC9.现有40g固体混合物(硝酸钾、少量氯化钠、泥沙)，利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来。回答下列问题：(1)分离步骤为：①②趁热过滤③,④再过滤⑤洗涤晶体⑥干燥晶体；(2)过滤所用的玻璃仪器为；(3)趁热过滤的目的是；(4)步骤③的理论依据是；(5)洗涤晶体的目的是。加热溶解冷却结晶漏斗、玻璃棒、烧杯防止KNO3因温度降低而结晶析出KNO3溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小洗去KNO3晶体表面的NaCl10.某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如右图所示液，他们对此产生了兴趣。[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是___。(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。NaCl它们的化学式中只有1个钠离子为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。取少实验操作实验现象取样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡(3)该瓶无色溶液是。生成白色沉淀过程的化学方程式是。[实验反思](4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象。Na2CO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl取少量溶液，加入足量稀盐酸取少量溶液加入酚酞试液，若溶液变红色，说明是碳酸钠溶液11.以下针对“加热硫酸铵与熟石灰的混合物”的描述与思考，不正确的是（）A．能产生有刺激性气味的气体—氨气B．生成的氨气能使湿润的酚酞试纸变红，说明氨气与水反应产生的物质显碱性C．硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O+NH3D．硫酸铵作为化肥时，不能与碱性物质混合施用C12.下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：⑴稀硫酸中阳离子的符号是；⑵反应①中石蕊溶液变为色；⑶反应②的化学方程式为；⑷图中只生成盐和水的反应包括（填序号）；⑸若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的。H+红色③⑤Na2CO3Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑13.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______（填序号）。（2）蒸发操作中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到___________等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取_______________________________等措施。D蒸发皿来回移动酒精灯（或间歇加热）（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是___________。A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上A、B、D14.某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）A．②①③⑥④⑦⑤B．②①⑥③④⑦⑤C．①⑥⑦②③④⑤D．⑥②①③④⑤⑦A【作业】某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是；（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（