高二化学上学期期中考试试卷

高中化学辅导网—2011学年上学期高二期中考试化学试题时间：90分钟分值：110分第Ⅰ卷（共54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）。1.美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是()A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等2．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵B．氯化镁C．食盐D．生石灰3.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0，下列对图像的分析中不正确的是（）A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高4.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)ΔH＝+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)高中化学辅导网时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应5．下列方程式书写正确的是（）A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－6．下列说法正确的是()A．在101kPa、25℃时，中和热为57.3kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molB．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强7．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好8．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是()A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合9.在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HAA－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是()A．滴加少量0.lmol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减少B．加水，溶液中所有离子浓度均减小C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动,溶液中c(OH-)增大D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动,溶液中c(H＋)增大10．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()高中化学辅导网①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数KSP＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的KSP大于c点对应的KSP12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0．1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)13．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率变大C．C的体积分数变大D．a＜c＋d14.下列各组离子一定能大量共存的是A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C.在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－15.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中)()(HcOHc=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L高中化学辅导网．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)16.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计17.下列有关溶液pH的说法正确的是A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH718.对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）A．弱电解质：④、⑦B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：①、③、④第II卷（共56分）(请将答案写在答题卡上)二、填空题（共6小题，共65分）19.红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题高中化学辅导网（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：；温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3(填“大于”，“小于”或“等于”)。20．在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的H_________0，判断其理由是______________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率（读数均保留两位有效数字）：实验②：Bv=__________________________________；实验③：Cv=__________________________________。21．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。高中化学辅导网（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=。22．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象；乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mo