6章实验探究SO2的制备及有关实验

实验探究关于SO2制取及性质实验【实验探究1】某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：。（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量SO2气体，现象是。②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是，其反应的离子方程式为。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是。④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为。解析（2）①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H++HSO，HSOH++SO，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。②SO2通入紫红色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O,过量时SO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2。④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的检测。33234答案（1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(2)①变红不褪色或不明显②颜色逐渐变淡或紫红色消失5SO2+2MnO+2H2O5SO+2Mn2++4H+③先变浑浊，后又变澄清④H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红、酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水424【实验探究2】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在⑥中发生的化学反应方程式为。(2)①中的实验现象为石蕊试液，此实验证明SO2是气体。(3)②中的品红溶液，证明SO2有性。(4)③中的实验现象是，证明SO2有性。(5)④中的实验现象是，证明SO2有。(6)⑤的作用是，反应的化学方程式为。答案(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O(2)变为红色酸性(3)褪色漂白(4)溶液变浑浊氧化(5)溶液的紫红色褪去还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O或SO2+NaOH===NaHSO3【实验探究3】某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。用下列简图，画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。（2）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。①原因，验证方法。②原因，验证方法③原因，验证方法。解析本题以二氧化硫为载体，将其实验室制取原理、实验装置的选择、典型仪器的使用操作、性质检验及实验过程中异常现象的解释有机地结合在一起，考查对气体制备方法的迁移应用能力和实验操作的分析处理能力。(1)分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质(密度、水溶性、毒性等)确定其收集装置和吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图。(2)由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如Na2SO3变质，被氧化为Na2SO4，或所用液体不是浓硫酸等。答案(1)(2)①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质②浓硫酸变稀用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸返回