北京市丰台区-2020-2021-学年度第一学期期中考试高三年级化学期中试题

3838丰台区2020~2021学年度第一学期期中考试高三化学考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Mn55Fe56第一部分选择题（共42分）下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）1．用于制备下列物质的材料中，主要成分不．属．于．有机高分子的是A．有机玻璃B．橡胶C．聚丙烯D．铜2．下列应用不．涉．及．氧化还原反应的是A．用硫磺为原料制备硫酸B．用合成氨实现人工固氮C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．电解饱和食盐水制备NaOH3．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A．氨——作制冷剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂C．甘油——作护肤保湿剂D．二氧化硫——作红酒添加剂4．已知88SrA．88Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不．正．确．的是的中子数为38B．最高化合价为+2C．原子半径：SrCaD．氢氧化物为强碱5．反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LO2含2NA个氧原子B．1.8gH2O含有的质子数为NAC．反应中每生成1molO2转移4mol电子D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L6．下列解释事实的方程式正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e－===Fe3+B．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H＋+2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2OC．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2+2I－===I2+2OH－D．利用明矾做混凝剂净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+7．关于一定条件下的化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH0。下列说法正确的是A.恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移B.恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移C.压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动D.升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移8．下列实验操作、现象和结论均正确的是酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色5d氯水2dKSCN溶液试管中溶液变红A．乙炔具有还原性B．待测液中含Fe2+生铁丝ab饱和食盐水稀H2SO4CCl4一段时间后，a管液面高于b管液面溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液混合酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀D．检验溴乙烷消去反应产物9．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是A．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率B．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移C．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，最终可以生成2molNH3+-10．已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1B.每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量11．有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不．能．说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C．苯与硝酸在50-60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色12．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和c(H＋)/c(OH－)均不变B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH4)=c(Cl)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低13．中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如下：下列说法正确的是A．“乙→丙”发生了消去反应B．香茅醛不存在顺反异构现象C．甲分子遇浓溴水产生白色沉淀D．香茅醛能与1mol氢气发生加成反应香茅醛甲乙丙14．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象IIICu稀硝酸浓硝酸试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色试管II中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色下列说法正确的是A．试管I中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B．等质量的Cu完全溶解时，I中消耗的HNO3更多C．换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈D．试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2第二部分非选择题（共58分）15.T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。（1）写出反应的化学方程式。（2）0～4min时，A的平均反应速率为。（3）已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（4）T℃时，反应的平衡常数为（保留到小数点后2位）。（5）到达平衡时B的转化率为。（6）如图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是（填“温度”或“压强”）。判断L1L2（填“＞”或“＜”），理由是。n/mol2.42.01.61.20.80.4ABC04t1t/minC的体积分数/%L1L2OXCH2(COOH)2弱碱R’NH2一定条件16．曲尼司特（如图所示：已知：i．ii．HOOHNOOCH3OCH3）可用于预防性治疗过敏性鼻炎，合成路线（1）E分子中的含氧官能团名称是。（2）试剂a是。（3）CD的反应方程式为。（4）写出一定条件下用F制备高分子的反应方程式。（5）H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式。（6）H是重要的有机合成中间体，以H为原料合成伊曲茶碱。K的结构简式为。中间产物的结构简式为。HK一定条件中间－H2O产物碳酸二甲酯伊曲茶碱AC7H8试剂aBCl2CD氧化COOH—NO2Fe/HClFE一定条件CHO曲尼司特—OCH3CH2(COOH)2弱碱GSOCl2HOCH3藜芦醛17.减少CO2的排放，合理利用CO2使其资源化具有重要意义。（1）CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1=−242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=−676kJ/mol①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。②下面表示合成甲醇反应的能量变化示意图，正确的是（填字母）。abcd③工业上用合成得到的甲醇制成微生物燃料电池，结构示意图如图1：图1该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为。（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2：图2①写出X的化学式。②在阳极区发生的反应为：和H++HCO3-===H2O+CO2↑。③简述K2CO3在阴极区再生的原理。18.某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。I.铁锰来源某地区地下水铁锰含量和国家标准对比某些地区地下水常见微粒含量(mg/L)国家饮用水标准(mg/L)Fe2+Mn2+-HCO3CO2Fe2+Mn2+pH4～200.4～31～1.530～700.30.16.5～8.5（1）利用FeCO3溶解度计算溶出的Fe2+为1.1mg/L，依据上表数据，结合平衡移动原理，解释地下水中Fe2+含量远大于1.1mg/L的原因。II.去除原理（2）自然氧化法：①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用。②补全曝气池中氧化Fe2+时发生反应的离子方程式：Fe2++O2+H2O===Fe(OH)3+。此方法铁去除时间长，锰去除率低。（3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂（ClO2、液氯、双氧水等），直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某实验中pH=6.5时，Fe2+、Mn2+浓度随ClO2投加量的变化曲线如图：①ClO2投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe2+、Mn2+性质差异的结论是。②分析图中数据ClO2氧化Mn2+是可逆反应。写出反应的离子方程式。③写出两种提高锰去除率的方法。O2Fe(OH)3O2OH－MnO2Fe2+、Mn2+地下水曝气池过滤池曝气池过滤池调pH除铁锰水浓度g/mL1.651.41.21.00.80.60.40.20Mn2+浓度Fe2+浓度01.223456ClO2投加量g/mL－－＋−2-19.实验小组对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：实验1：探究pH对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响1.室温下，加酸或碱调节0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。pH对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响试管①②③④⑤⑥pH2.004.106.758.4310.0313.37起始现象墨绿色溶液墨绿色溶液蓝色浑浊液蓝色浑浊液蓝色浑浊液亮绿色溶液终点现象墨绿色墨绿色黄绿色亮黄色橙红色砖红色查阅资料：①Cr3+为绿色，CrO2为亮绿色，CrO4为黄色。②Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO2在碱性溶液中是较强的还原剂。（1）Cr(OH)3为蓝色固体，写出⑤中生成蓝色沉淀的离子方程式。（2）试管①②中溶液未发生明显变化，可能的原因是。（3）④中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是。（4）Cr(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性。存在如下关系：Cr3++3OH－Cr(OH)3CrO2+H+H2O解释实验1中，随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因。实验2：探究温度对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支试管中，将其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%H2O2溶液，观察并记录实验现象：温度对Cr(Ⅲ)与30%H2O2反应的影响反应温度0℃25℃50℃75℃100℃起始现象墨绿色终点现象红棕色砖红色橙红色亮黄色亮黄色（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO83-（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO42-，同时生成氧气。发生反应的离子方程式是。（6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证。（7）综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与密切相关。