容量瓶使用前一定要检查是否漏水

•物质的量浓度溶液的配制和分析•1.了解溶液的组成，理解溶解度、溶解度曲线的含义，掌握有关物质溶解度的计算。此类试题的内容主要有两大类：一是关于溶解度概念的基本计算，题目多注重对概念的理解，较为简单；二是综合计算，题目常在进行溶解度的计算过程中，伴有分析推理判断。溶解度作为计算大题预计在今后几年里出现几率不会很高，但作为选择题，每年都有可能出现，尤其以字母代表各物理量的计算为主。•2.掌握有关溶液的浓度的计算。此类试题内容主要包括：•(1)物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量(或质量或气体在标准状况下的体积)之间的换算；•(2)物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；•(3)溶液的稀释问题的计算；•(4)两种溶液混合(包括反应和不反应两种情况)后，溶液浓度的计算；•(5)溶液的配制，试题以选择题为主，预计此类题目在今后的命题中还会处于主流地位。•3.一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析也是今后考查的重点内容。•1．命题特点•(1)物质的量和物质的量浓度作为一个工具性的物理量，出现在高考化学计算题中，年年必考。•(2)配制一定物质的量浓度溶液的实验，作为高中学生必须掌握的定量实验，年年必考，考查角度较为广泛，主要为计算所需的固体或液体量、仪器的缺失、实验操作过程中应注意的事项及误差分析等。•2.预测展望•利用物质的量浓度进行的化学计算会在高考中继续出现；对其概念的理解往往结合着配制一定物质的量浓度溶液的实验进行考查，它们将一同出现在选择题或实验大题的某一个填空题中，侧重考查学生的化学实验能力、动手操作能力和综合应用知识解决实际问题的能力。一、溶液组成的表示方法1．溶质的质量分数(1)概念：用溶质质量占溶液质量的百分比来表示溶液组成的物理量。(2)数学表达式：ω(B)＝mBm溶液×100%。2.物质的量浓度(1)概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB。(2)表达式：cB＝nBV，常用单位mol/L(或mol·L－1)。(3)特点①从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。②物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。•二、一定物质的量浓度溶液的配制•1.容量瓶的使用•(1)瓶上标注•容量瓶上标有刻度线、温度和规格。•(2)常见规格•50mL、100mL、200mL、500mL等。•(3)使用注意事项•①容量瓶使用前一定要检查是否漏水。其操作顺序为：装水盖塞―→倒立―→正立―→玻璃塞旋转180°―→倒立观察。•②不能(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；•③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；•④不能加入过冷或过热的液体。•2.配制的主要过程•计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)并冷却→移液→洗涤→定容→摇匀并装瓶。用图表示为：一、有关物质的量浓度的计算万能恒等式：n＝mM＝VVm＝NNA＝c·V液1．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质质量、溶液体积、物质的量浓度、摩尔质量相互间的换算公式：c＝m/MV/1000＝1000mMV式中V为溶液体积(mL)，其余符号和单位均同于“万能恒等式”。2．用浓的某酸(已知质量分数、密度)配制一定物质的量浓度的稀溶液时，需取用某浓酸溶液的体积的快速算式：Vx＝c·M·V1000ρ·w式中Vx为所需取用的体积(mL)，M为溶质的摩尔质量(g·mol－1)，c为所要配制的物质的量浓度(mol·L－1)，V为所要配制的稀溶液的体积(mL)，ρ和w分别表示所要取用的浓酸的密度(g·cm－3)和溶质的质量分数。3．物质的量浓度与溶解度的换算公式：对于饱和溶液，有c＝1000ρSMS＋100或c＝10Sm剂MV式中S为溶解度(g)，m剂为溶剂质量(g)，其余同上。4．物质的量浓度与溶质的质量分数(w)的换算公式：c＝1000ρ·wM•5．有关溶液稀释或浓缩的计算：•其他条件不变，将溶液加水稀释或去水浓缩后，溶液的体积发生了变化，但溶质的量不变。即：•m(浓溶液)×w(浓溶液)＝m(稀溶液)×w(稀溶液)•V(浓溶液)×c(浓溶液)＝V(稀溶液)×c(稀溶液)•注意：若某溶液蒸发mg水后，溶质的质量分数变为原来的2倍，则蒸发的溶剂和蒸发后溶液的质量均为mg，蒸发前溶液的质量为2mg。6．标准状况下，求气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：c＝1000·ρ·V气M·V气＋22400V水＝1000ρV气MV气＋22400V水式中V气为标准状况下气体体积(L)，V水为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g/mL)，M为气体的摩尔质量(g·mol－1)。7．电荷守恒的计算：在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈电中性。如K2SO4溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)。8．相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算：(1)等质量混合：混合后溶液质量分数为原溶液质量分数和的一半(a%＝a1%＋a2%2)，与溶液密度无关。(3)以任意体积比混合：c＝c1V1＋c2V2V1＋V2(稀溶液混合时，体积可以近似相加)；c＝c1V1＋c2V2m1＋m2ρ×10－3(浓溶液混合或将浓溶液稀释时，体积不能相加，此时，V总≠V1＋V2，必须由溶液的质量和密度来计算其体积)。•二、配制一定物质的量浓度的溶液应注意的问题•1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。•2．不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液。因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的。•3．配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与空气中的CO2起反应，称量时间越长，吸水越多，导致所配溶液的浓度偏低。•4．配制溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。•5．溶液注入容量瓶前需恢复至室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。热的溶液转入容量瓶会引起溶液实际的体积偏小，所配溶液浓度偏大。•6．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并且用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2次～3次，将洗涤液注入容量瓶中。因为烧杯壁沾有少量溶质，若不将洗涤液注入容量瓶，溶液浓度将偏低。•7．当容量瓶中液面接近刻度线以下1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至标线处。这样做是为了防止溶液超过标线。若超过标线，浓度将偏低，应重新配制。•8．定容后的溶液必须反复摇匀，静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加入蒸馏水。•9．容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，配制完溶液后应将溶液倒入洁净干燥的细口试剂瓶中保存。三、配一定物质的量浓度溶液的误差分析根据c＝nV＝mBMBV判断，误差来源的根本原因是：溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大或V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。•1.称量误差分析•(1)天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏高)•(2)调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，cB偏低)•(3)在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。(mB偏小，cB偏低)•(4)称量已部分风化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等。(mB偏大，cB偏高)•(5)用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏大)•2.配制过程误差分析•(1)称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。(mB偏小，cB偏低)•(2)溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低)•(3)转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低)•(4)未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。(mB偏小，cB偏低)•(5)未冷却至20℃，且配制溶液时是放热过程(V偏小，cB偏高)；溶解过程是吸热，未恢复到室温(20℃)(V偏大，cB偏低)•(6)在定容时，仰视读数(V偏大，cB偏低)，俯视读数(V偏小，cB偏高)•(7)在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。(V大，cB偏低)•(8)加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。(无影响)•(9)洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。(无影响)•特别提醒：俯视、仰视的分析•结果：仰视刻度线，容器内液面高于读数；俯视刻度线，容器内液面低于读数。•四、溶解度•1．饱和溶液和不饱和溶液•在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。•2．在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。其单位为“g”。固体物质溶解度S＝m质m剂×100g影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的属性(由结构决定)。(2)外因：溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温固体物质的溶解度增大，但少数物质却相反，如Ca(OH)2。•3．气体的溶解度•通常指在101kPa时，一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1:x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1:700、1:500、1:40、1:1。•气体溶解度大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。•4．溶解度曲线•指用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线。根据物质的溶解度曲线，可以找到该物质在各种温度下的溶解度，进行有关溶解度的计算。•考点1物质的量浓度的基础计算•【典例1】一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为()•提示：①H2C2O4是二元弱酸•②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O•A.0.008889B.0.08000•C.0.1200D.0.2400【解析】根据H2C2O4是二元弱酸，则中和1molKHC2O4·H2C2O4·2H2O需NaOH为3mol，对应0.1000mol/L的NaOH的体积为3mol0.1000mol/L＝30L，根据“所需NaOH溶液的体积为KMnO4溶液的3倍”，知KMnO4溶液的体积为10L，根据提示②可求得KMnO4溶液的浓度为0.08000mol·L－1，故选B。•【答案】B针对训练1已知VmL某Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V4mL该溶液稀释到4VmL，则稀释后的溶液中SO42－的物质的量浓度是()A.125a9Vmol·L－1B.125a18Vmol·L－1C.125a36Vmol·L－1D.125a54Vmol·L－1解析：稀释前：从定义式出发可求出Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝ag27g·mol－1V×10－3L＝1000a27Vmol·L－1根据电荷守恒得：c1(SO42－)＝32×c(Al3＋)＝500a9Vmol·L－1从VmLAl2(SO4)3溶液中取出V4mL溶液，其浓度不变，即SO42－浓度仍为500a9Vmol·L－1。•答案：C稀释后：因为稀释前后溶质的物质的量不变，但溶液的体积却变为原来的16倍，因而稀释后SO42－的物质的量浓度为c2(SO42－)＝c1SO42－16＝125a36Vmol·L－1。考点2物质的量浓度质量分数和溶解度的换算关系【典例2】某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是()A.饱和溶液的物质的量浓度为c＝1000aM－18nMVmol·L－1B.饱和溶液中溶质的质量分数为w＝aM－18nM