第二节弱电解质的电离和盐类的水解练习题

1弱电解质的电离和盐类的水解练习题1、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动2、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小B.溶液中[H＋]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大3、有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍4、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO35、下列水解反应的化学方程式错误的是（）A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋B.HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－C.C6H5COO－＋H2OC6H5COOH＋OH－D.Al３＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑6、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是（）A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH７7、加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（）A.Na2CO3B.FeCl3C.Al(NO3)2D.Ca(HCO3)28、为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO39、下列操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是（）A.加入小苏打B.滴加稀硫酸C.加入FeCl3•6H2O晶体D.加入NaOH固体10、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解11、Na2CO3溶液存在着化学平衡：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH加热蒸干溶液，得到的固体是（）A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH12、物质的量浓度相同的溶液①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，[CO3２－]由小到大排列的顺序是（）A.⑤④③②①B.③⑤②④①C.③②⑤④①D.③⑤④②①13、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO414、在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（）2A.K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B.NH4＋、Mg２＋、K＋、SO4２－C.Al３＋、Ba２＋、HCO3－、NO3－D.Ba２＋、K＋、CH3COO－、Cl－15、室温下，0.5mol•L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（）A.④①＝②③B.①④②③C.④①③②D.④②①③16、欲使0.1mol•L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都减小，其方法是A.通入CO2气体B.加入NaOH固体C.通入HCl气体D.加入饱和石灰水溶液17、下列离子方程式中书写正确的是（）A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2OH－＝S２－＋H2OB.FeCl3水解：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋C.NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2D氨水中加入明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓18、将物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，则混合后溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，醋酸与NaOH溶液体积大小关系是V(CH3COOH)(填“”、“＝”或“”)V(NaOH)。弱电解质电离和盐类水解能力提升题1、下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝７时，c(SO4２－)c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大3、25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－]，则溶液的pH()A.７B.７C.＝７D.不能确定4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A.pH＝２的HA溶液与pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D.0.1mol•L－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－)5、将pH＝３的盐酸溶液和pH＝１１的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（）A.[NH4＋][Cl－][H＋][OH－]B.[NH4＋][Cl－][OH－][H＋]C.[Cl－][NH4＋][H＋][OH－]D.[Cl－][NH4＋][OH－][H＋]6、一种pH＝３的酸性溶液和一种pH＝１１的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH＝5.6，其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐7、浓度均为0.1mol•L－１的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（）A.[Na＋][HCOO—][OH－][H＋]B.[HCOO—][Na＋][OH－][H＋]C.[Na＋]＝[HCOO—]＝[OH－]＝[H＋]D.[Na＋]＝[HCOO—][OH－][H＋]38、NaHCO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（）A.[Na＋]＝[CO3２－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]B.[Na＋][HCO3－][OH－][CO3２－]C.[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]D.[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋]9、明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）A.[SO4２－]＝[K＋]＝[Al３＋][H＋][OH－]B.[SO4２－]＝2[K＋][Al３＋][OH－][H＋]C.1/2[SO4２－]＝[K＋][Al３＋][H＋][OH－]D.[SO4２－]＋[OH－]＝[K＋]＋[Al３＋]＋[H＋]10、将20mL0.4mol•L－１NH4NO3溶液与50mL0.1mol•L－１Ba(OH)2溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A.[NO3－][OH－][NH4＋][Ba２＋]B.[NO3－][Ba２＋][OH－][NH4＋]C.[Ba２＋][NO3－][OH－][NH4＋]D.[NO3－][Ba２＋][NH4＋][OH－]11、（１）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的[HCO3－]变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。４种趋势中可能的是。（２）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL。①３种溶液中，物质的量浓度最大的是。②分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。③反应开始时，反应速率。A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一样快（３）某温度下，纯水中的[H＋]＝2.0×10－７mol•L－１，则此时[OH－]＝。相同条件下，测得①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液３种稀溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。12、常温下，pH＝５的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则α1和α2的关系为，由水电离出的[H＋]之比为。13、25℃时，KHS溶液里存在着下列平衡：①HS－＋H2OOH－＋H2S②HS－H＋＋S２—（１）是电离平衡，是水解平衡。（２）当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向移动，水解平衡向移动，[H＋]变。（填“大”或“小”）（３）当向其中加入NaOH固体时，［S２—］变。（填“大”或“小”）（４）若将溶液加热至沸腾，[OH－]•[H＋]将变。（填“大”或“小”）[巩固练习]：1、下列电解质中：NaClNaOHNH3·H2OCH3COOHBaSO4AgClNa2O,H2SO4____________________________是强电解质____________________________是弱电解质2、有关强、弱电解质的叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡。B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同。D.纯净的强电解质在液体时，有的导电，有的不导电。3．下列电离方程式书写错误的是（）A、Na2CO3==2Na++CO32-B、HClOH++ClO-C、Ca(OH)2==Ca2++2OH-D、HF=H++F-44、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO25、.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化最小的是（）A.自来水B.0.5mol/LHCl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/LKCl溶液6、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L7．下列说法一定正确的是（）A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．4BaSO投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D．氯水能导电，所以2Cl也是电解质8.A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1B.C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOHD.9.用水稀释0.1mol·L－1A.c（OH－）／c（NH3·H2OB.c（NH3·H2O）／c（OH－C.c（H＋）和c（OH－D.OH－10.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入A.Cu2＋B.CO23C.H2OD.HCl11.在RNH2·H2ORNH3＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措A.通入HClB.加少量NaOHC.D.升温12、实验室所有下列试：①醋酸钠溶液、②硅酸钠、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液、⑥澄清的石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是A、①⑥B、①②③④⑥C、①②