盐类的水解专题复习(一)

1盐类的水解专题复习姓名一．盐的类型与溶液的酸碱性的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐盐溶液酸碱性具体分析究其原因，则是盐类发生。二．盐类的水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。（注意：盐要易溶于水，且要有离子）2、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质，从而破坏水的电离，导致溶液中使溶液呈酸碱性。3、盐类水解的特点：①：是中和反应的逆反应②：受温度影响③：水解程度很小，一般无沉淀或气体生成4、盐类水解的规律：（1）有就水解；无不水解（（盐类中有弱离子才可以发生水解，生成弱电解质，从而促进水的电离）（2）越越水解；都双水解；（若盐类中的弱离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。例如：HAcHClO，则对应盐的碱性为：NaAcNaClO；若盐阳、阴离子都是弱离子，则可以相互促进水解，溶液的酸碱性取决于两种离子的水解程度的相对大小）（3）谁显谁性；同强显性。（弱酸的酸式根既能水解又能电离，溶液的酸碱性取决于其水解和电离程度的相对大小，如、、等的电离程度大于水解程度，溶液呈性；、、等的电离程度小于水解程度，溶液呈性。若盐的阳、阴离子的水解程度几乎相同，溶液呈，例如：）【练习】：1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（），哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO43.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠4．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其PH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX＞HZ＞HYB.HZ＞HY＞HXC.HX＞HY＞HZD.HY＞HZ＞HX5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3三．盐类水解方程式的书写1、找“弱离子”2、一般水解程度小，水解产物少。常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主；一元或多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。（1）一元弱酸强碱盐，分别写出CH3COONa、NaF的水解离子方程式：CH3COONa：NaF：2（2）多元弱酸强碱盐，分别写出Na2CO3、Na3PO4的水解离子方程式，并回答问题。Na2CO3：Na2CO3溶液呈性，其中含有的种粒子，种分子，种离子Na3PO4：Na3PO4溶液呈性，其中含有的种粒子，种分子，种离子（3）弱碱强酸盐，分别写出NH4Cl、AlCl3的水解离子方程式：NH4Cl：AlCl3：（4）弱酸弱碱盐水解：一般双水解、完全双水解A、一般双水解：如：CH3COONH4、(NH4)2CO3、NH4HCO3等，写出CH3COONH4的水解离子方程式：B、完全双水解：即进行得非常充分，所以通常用用“==”、“↑”、“↓”来表示出来。如Al(HCO3)3的水解离子方程式为：Al3++3HCO3–==Al(OH)3↓+3CO2↑。写出Al2S3的水解化学方程式：常见的双水解的离子组合有：Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+与SiO32–（5）多元弱酸的酸式根：、、以水解为主，以电离为主。例如：判断以下物质的pH值大小：（1）Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4（2）Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4【练习】1.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A、HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B、CO2+H2OHCO3-+H+C、CO32-+H2OHCO3-+OH-D、HS-+H2OS2-+H3O+2.(1)在Cl－、NH＋4、HSO－4、Na＋、HCO－3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是________，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子，既能电离又能水解的离子是_____________________。(2)写出下列物质水解的离子方程式：①NH4Cl：_________________________________________________________________；]②CuCl2：_________________________________________________________________；③K2CO3：________________________________________________________________；④AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：__________________________________⑤Fe(NO3)3溶液与Na2CO3溶液混合：________________________________________3.下列说法中正确的是()A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋5.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁6、现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_______________________________________。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是______________________________________。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______3四．盐类的水解平衡1、盐类的水解是一个平衡，符合化学平衡移动原理。2、影响盐类水解平衡的因素：内因：盐本身的性质（越弱越水解）外因：（1）温度：升温，水解（2）浓度：加水稀释，水解（越稀越水解）（3）加酸/碱：抑制或促进水解（4）加入会发生化学反应的物质：抑制或促进水解以CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–为例改变条件移动方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH【练习】1.对于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡，填下列表格改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH2、常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使C(H+)增大，可加入的试剂是（）A.硫酸B.硫酸铝C.碳酸钠D.醋酸钠3、下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸4、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是()A．①②B、②⑤C．①⑤D．②④⑤5、25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大五．盐类水解的应用1、易水解盐溶液的配制与保存：（避免引入其它杂质离子，可加入相应的酸或碱）例如：配制FeCl3溶液：加少量；配制FeCl2溶液：加少量；配制FeSO4溶液：加少量；保存NH4F溶液，保存在。2、判断盐溶液的酸碱性（在相同的温度和浓度下）例：NaCl溶液（）CH3COONa溶液（）NH4Cl溶液（）NaHCO3溶液（）NaHSO3溶液（）NaH2PO4溶液（）Na2HPO4溶液（）43、判断离子能否大量共存：（发生双水解的离子不能大量共存）例如：Al3+不与AlO2–共存，用水解离子方程式表示：Al3+不与CO32–共存，用水解离子方程式表示：4、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等例如：KAl(SO4)2净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。5、某些化肥的使用使土壤酸碱性变化：例如：(NH4)2SO4（硫酸铵）与K2CO3（草木灰）不可混用，否则会使肥效丢失，请用方程式表示：6、利用盐类水解除杂：例如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，可向其中加入或等。请用方程式表示：7、利用盐类水解改变条件洗涤效果更佳：例如：热的纯碱去污能力更强，这是因为8、判断盐溶液蒸干后得到的产物：例如：AlCl3溶液→（）MgCl2·6H2O→（）因此，蒸干后要得到AlCl3、MgCl2，必须要在干燥的气流中加热一般来讲，盐溶液蒸干后的产物有如下特点：常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得氢氧化物和氧化物；灼烧得氧化物金属阳离子易水解的难发性强酸盐蒸干得原溶质酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质阴、阴离子均易水解，且水解产物易挥发的盐得不到任何物质不稳定的化合物的水溶液加热过程中就能分解，得不到原溶质易被氧化的盐得到其氧化产物【思考】：下列盐在蒸干后得到什么物质？FeCl3溶液（）Fe(NO3)3溶液（）Fe2(SO4)3溶液（）Na2CO3溶液（）Na2CO3·10H2O（）CuSO4·5H2O（）Ca(HCO3)2溶液()NaHCO3溶液（）(NH4)2CO3溶液（）Na2SO3溶液（）【练习】1.在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu。能使该溶液的pH值增大的是（）A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③2.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液PH减小3.下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．在PH＝12的溶液中：NH4+、Na+、SO32-、Cl-D.在c(H+)＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-4.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为______．（2）实验过程中