无机化学练习题

无机化学练习题一、单项选择题：1．三个相同杯子分别装有相同体积的不同液体。a杯为H2O，b杯为NaCl溶液，c杯为C2H5OH，在相同条件下，最难挥发的是（）AcBbCaD都一样2.标准状态下石墨燃烧反应的焓变为–393.6kJ·mol-1,金刚石燃烧反应的焓变为–395.6kJ·mol-1,则石墨转变为金刚石反应的焓变为()A－789.2kJ·mol-1,B789.2kJ·mol-1,C2kJ·mol-1,D－2kJ·mol-13.将pH=5.00的酸与pH=13.00的碱溶液等体积混合，则混合溶液的PH值为（）A．9.00；B．8.00；C．12.70；D．5.304.由H3PO4与NaOH可配制的缓冲对为（）A3对B2对C1对D不能配制5.某难溶强电解质AB2,在水溶液中[B]=xmol·L-1,则AB2的Ksp为（）A1/2x3Bx3C2x3D4x36.共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是()AKa·Kb=1BKa·Kb=KwCKa/Kb=KwDKb/Ka=Kw7.相同温度下，下列溶液渗透压力最大的是()AC（C6H12O6）=0.2mol·L-1；BC[(1/2)Na2CO3]=0.2mol·L-1；CC[(1/3)Na3PO4]=0.2mol·L-1；DC（NaCl）=0.2mol·L-1。8.下列化合物中哪种分子偶极矩为零？（）（A）H2O（B）H2S（C）NCl3（D）BF39.有一氯化钠溶液（Kf=1.86K·kg·mol-1），测得凝固点为-0.26℃，下列正确的是()A此溶液的渗透浓度为140mmol·L-1；B此溶液的渗透浓度为280mmol·L-1；C此溶液的渗透浓度为70mmol·L-1；D此溶液的渗透浓度为7150mmol·L-1。10.多电子原子中，电子能级由（）因素决定。A.nB.n、lC.n、l、mDn、l、m、ms11.主量子数最大为3，则原子中（）A.仅有s电子B.仅有p电子C.有s、p电子D有s、p电子，也有d电子12.某氧化还原反应对应的原电池的Eθ0，则该反应（）AΔrGmθ0、Kθ1BΔrGmθ0、Kθ1CΔrGmθ0、Kθ1DΔrGmθ0、Kθ113.下列物质中分子间力最强的是（）A．I2B．C12C．F2D．Br214在纯水中，加入少量碱后，其溶液的（）。A.[H+]与[OH-]乘积变大B.[H+]与[OH-]乘积变小C.[H+]与[OH-]乘积不变D.以上说法都不对15.下列化合物中，能与中心原子形成五元环螯合物的是（）（A）CH3NH2（B）CH3CH2NH2（C）H2NCH2CH2NH2（D）H2NCH2CH2CH2NH216.24Cr的价层电子排布为3d54s1而不是3d44s2，反映出核外电子排布的规律为（）(A)能量最低原理(B)Pauli不相容原理工作者(C)Hund规则(D)玻尔理论17.正常人体血液的pH值在7.4左右，对其进行调节的主要缓冲对是（）（A）H2CO3－HCO3-(B)HCO3-－CO32-(C)H3PO4－H2PO4-(D)H2PO4-－HPO42-18.下列化合物中，在结构和性质上同CO2最为相似的是（）A．CS2B．ClO2C．SO2D．NO219.已知下列反应的平衡常数；H2(g)+S(s)→H2S(g)Kθ1S(s)+O2(g)→SO2(g)Kθ2则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）（A）Kθ1-Kθ2（B）Kθ1•Kθ2（C）Kθ2⁄Kе1（D）Kθ1⁄Kθ220体系在一变化过程中吸收了热量,则体系的热力学能()A必定增加B必定减少C保持不变D尚不能确定二、填空题：1、要使缓冲溶液的缓冲容量β大些,有两个办法,一是__________,二是__________。2．产生渗透现象的必备条件是______和______________。3．在HAc溶液中加入NaCl固体,HAc的离解度将_,此种作用称为__。4．根据Gibbs自由能判据判断反应方向，当ΔG时，反应正向自发；当ΔG时，反应逆向自发；当ΔG时，反应处于平衡状态。5．形成配位键需同时具备两个条件：一个原子的价电子层有____________,另一个原子的价电子层有_________________________。6．用杂化轨道理论，写出BBr3的杂化类型______________,PH3的几何构型______________。7．范德华力可分为，和。8．对于反应A(g)+B(g)→C(g)，若A的浓度为原来的两倍，反应速率也为原来的两倍；若B的浓度为原来的两倍，反应速率为原来的四倍，试写出该反应的速率方程式_________________________。9.健康人血液的pH范围为____________________。10.反应物分子发生有效碰撞的必备条件是_______________________和_______________________。11.[Cr(NH3)4Cl2]Cl命名______________________;二硫代硫酸合银(І)离子的化学式_______________.12.写出NH3的共轭碱________________,HPO42-的共轭酸________________。13.正、负离子间相互极化作用的增强，将使结合生成的化合物的键型由型转化成型。三、判断题1．原子形成共价键的数目与其基态时所含有的未成对电子数相等。（）2．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。（）3.已知Ka（HAc）大于Ka（HCN），所以CN–是比Ac-强的碱。（）4.两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大。（）5.非极性分子中只有非极性共价键。（）6.温度升高，分子间的碰撞频率增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。（）7.如催化剂能使正反应速率增大一千倍，则也使逆反应速率也增大一千倍。（）8.实验测得某食盐水溶液中NaCl的离解度是87％，因而溶液中尚有13％的NaCl分子未离解。()9.体系和环境之间，既没有物质交换也没有能量交换的体系为封闭体系。（）10.H2S溶液中c（H+）≈2c（S2-）。（）四、计算题1.在H2S和HCl混和溶液中，已知H+的浓度为0.20mol.L-1，H2S的浓度为0.10mol.L-1，求该溶液中S2-的浓度。（H2S的Ka1=5.0×10-8:Ka2=1.2×10-15）2.已知：Fe2++2e－FeφӨ=－0.450VFe3++e－Fe2+φӨ=+0.750V该电池反应式为：3Fe2+=Fe+2Fe3+计算该电池的EӨ值及电池反应的△rGmӨ，并判断反应能否正向自发进行？3．将AgNO3溶液逐滴加到含Cl-离子和CrO42-离子溶液中，若两种离子浓度都为0.010mol.L-1，忽略溶液体积的变化，问：①AgCl与Ag2CrO4哪一种先沉淀？②当Ag2CrO4开始沉淀时，Cl-离子浓度还为多少？(KspAgCl=1.8×10-10;KspAg2CrO4=1.0×10-12)4．电池(－)A|A2+‖B2+|B(+),当c(A2+)=c(B2+)时测得其电动势为0.360V,若c(A2+)=1.00×10-4mol.L-1,c(B2+)=1.00mol.L-1求此时电池的电动势.5.在1.0L0.10mol•L-1氨水溶液中，应加入多少克NH4Cl固体，才能使溶液的pH等于9.00（忽略固体的加入对溶液体积的影响,NH3的pKb=4.75，1g5.62=0.75）。无机化学练习题答案1.单项选择题：12345678910BCCAABDDAC11121314151617181920CBACCAAADD2.填空题：1、增加总浓度,使缓冲比接近1。2．半透膜存在,膜两侧有浓度差。3．稍增大,盐效应。4．0，0，=0。5.孤电子对，容孤电子对的空轨道6.sp2，三角锥形7．色散力，诱导力，取向力。8.v=kCACB29.7.35～7.4510.分子有足够能量,碰撞时要合适方向11.氯化二氯•四氨合铬（Ⅲ）,[Ag(S2O3)2]3-12.NH2-,H2PO4-13.离子，共价。三、判断题12345678910××√×××√×××四、计算题1.Ka1=[H+][HS-]/[H2S][HS-]=5.0×10-8·0.1/0.2=2.5×10-8mol·L-1Ka2=[H+][S2-]/[HS-][S2-]=2.5×10-8·1.2×10-15/0.2=1.5×10-22mol·L-12.E#=＃(＋)－＃(－)=－0.450－0.750=－1.20V0△rGm＃=－nFE#=－2×96485×(－1.20)=231.64(kJ)0∴反应不能正向自发进行。3.析出AgCl(s)需最低Ag+浓度C1=KspAgCl/[Cl]=1.8×10-8mol·L-1析出Ag2CrO4(s)需最低Ag+浓度C2=(KspAgCl/[CrO4])1/2=1.0×10-5mol·L-1C1C2AgCl先析出,当[Ag+]=1.0×10-5mol·L-1[Cl-]=KspAgCl/[Ag]=1.8×10-5mol·L-14.E=φ+－φ-0.36=φθB+0.0592/2lg[B2+]－(φAθ+0.0592/2lg[A2+])c(A2+)=c(B2+)0.36=φθB－φAθc(A2+)=1.00×10-4mol.L-1,c(B2+)=1.00mol.L-1E=0.36+0.0592/2－0.0592/2·(-4)=0.478V