鲁教版九年级化学下册--酸及其性质

第1节酸及其性质PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/PPT图表：/tubiao/PPT下载：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/资料下载：/ziliao/个人简历：/jianli/试卷下载：/shiti/教案下载：/jiaoan/手抄报：/shouchaobao/PPT课件：/kejian/语文课件：/kejian/yuwen/数学课件：/kejian/shuxue/英语课件：/kejian/yingyu/美术课件：/kejian/meishu/科学课件：/kejian/kexue/物理课件：/kejian/wuli/化学课件：/kejian/huaxue/生物课件：/kejian/shengwu/地理课件：/kejian/dili/历史课件：/kejian/lishi/常见的酸酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸盐酸（HCl)硫酸(H2SO4)碳酸(H2CO3)醋酸（CH3COOH）人的胃液里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？汽水中含有什么酸？白醋中含有什么酸？HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、CH3COOH这几种酸在组成上有什么相同点和不同点？氢离子酸根离子酸在溶于水时都能解离出相同的阳离子-----H+HClH++Cl-H2SO4H++SO42-H2CO3H++CO32-HNO3H++NO3-把电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4H2CO3、CH3COOH等。一般命名为“某酸”。酸由H+与酸根离子组成：HnR=nH++Rn-HCI→H++CI-H2SO4→H++SO42-NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)认识浓盐酸和浓硫酸认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/ml)化学式H2SO4相对分子质量98本试剂为无色透明的粘稠油状液体有强腐蚀性！符合GB622－89浓盐酸（36~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/ml)化学式HCl相对分子质量36.5本试剂为无色透明液体有腐蚀性！符合GB622－89活颜色状态气味敞开瓶口发生的现象浓盐酸(g/cm3)其他浓硫酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质：溶质的质量分数密度腐蚀性挥发性有白雾刺激性气味无色液态36%~38%1.18无色粘稠油状液态98%1.84腐蚀性吸水性工业盐酸因为含有铁离子（Fe3+）而略带黄色无气味无现象因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？体现浓盐酸的挥发性。思考注意：①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增加，溶质不变。浓盐酸变稀是因为浓盐酸挥发，使溶质减少，因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。②浓盐酸在空气里会形成白雾（不是白烟，烟是固体小颗粒），是因为从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。③闻气体的方法：飘闻法。回忆CO2的实验室制法，如何能得到干燥的CO2气体？说明该物质的什么特性？二氧化碳二氧化碳和水蒸气的混合气体浓硫酸代表水分子代表二氧化碳分子（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。浓硫酸可做某些气体的干燥剂。浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）脱水性：能将纸张、木材、布料、皮肤等所含的氢、氧元素按水的组成脱出，生成黑色的炭。（3）强腐蚀性：浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液浓硫酸的特性：浓硫酸的稀释错误操作酸入水，沿壁流，棒搅拌，热量散。实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你能想到哪些办法将二者区分开？1、打开瓶塞观察2、掂一掂重量3、闻气味……交酸的化学性质寻找记忆中的——盐酸1、能使紫色石蕊试液变红色2、能与石灰石反应制取二氧化碳3、能与金属锌反应产生气体……你已经知道盐酸可以和哪些物质反应？分别向①号和②号试管中滴入几滴石蕊试液和酚酞试液；向③~⑦号试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质现象结论①稀盐酸②稀盐酸③镁条④生锈铁钉⑤碳酸钠粉末⑥硝酸银溶液⑦氯化钡溶液探金属镁、铁铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3）碳酸钠硝酸银溶液都能在常温下与盐酸发生反应。剧烈反应，产生大量气泡，放热铁锈消失，溶液变黄；一会儿铁钉上产生气泡剧烈反应，产生大量气泡产生白色沉淀无明显现象石蕊试液变红无明显变化盐酸可以使紫色石蕊试液变红。实验探究：H2FeCl3CO2AgClHCl+MgHCl+Fe2O3HCl+Na2CO3HCl+AgNO3Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3盐酸能与镁、铁反应稀盐酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）反应稀盐酸能与碳酸钠、硝酸银反应由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物——盐注意：①单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁。②化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？请试着写出这些反应的化学方程式。Mg+H2SO4＝Fe+H2SO4＝Fe2O3+H2SO4＝Na2CO3+H2SO4＝MgSO4+H2↑FeSO4+H2↑3Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水1、能与酸碱指示剂作用分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4、酸+某些盐→新酸+新盐酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。盐酸HCl=H++Cl-硫酸H2SO4=2H++SO42-硝酸HNO3=H++NO3-盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？1、能使紫色石蕊试液变红2、能与某些金属发生置换反应3、能与某些金属氧化物发生复分解反应4、能与部分盐发生复分解反应酸的通性1、CO32-的检验:用_____和_________；2、SO42-的检验:用_____和________；3、Cl-的检验:用_______和_________。离子的检验:HCl澄清石灰水BaCl2稀HNO3AgNO3稀HNO3复分解反应和盐1、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD==AD+CB特点：①反应物、生成物均只有两种化合物；②发生反应的两种化合物相互交换成分；③各元素的化合价在反应前后均不改变。复分解反应发生的条件：（1）反应物的条件：有酸酸必溶（BaSO4、AgCl除外），无酸碱盐溶（2）生成物的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。1、盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。2、硫酸：重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。1、铁制品电镀前放在盐酸池中2、向酸性土壤中撒熟石灰3、实验室制取氢气4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢稀硫酸锌粒水垢的主要成分：CaCO3除去铁锈（主要成分Fe2O3）大显身手1、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。2、下列物质暴露在空气中，质量会增加的是()A、浓硫酸B、酒精C、浓盐酸浓硫酸水A3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是()A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有()A、氢原子B、氢离子C、氢分子D、酸根离子B5、下列说法不正确的是A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分是【CaCO3和Mg(OH)2】C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好D6、下列说法正确的是（）A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟C