氧化还原反应(第一课时)-教学设计

1第三节氧化还原反应（第1课时）一、【教学目标】1.知识与技能（1）链接从初中所学的得失氧角度判断氧化还原反应，过渡到从元素化合价升降观点理解并判断氧化还原反应，进而理解氧化还原反应的本质：电子转移或偏移。（2）重新认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；2．过程与方法（1）氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程及由表及里的逻辑思维方法。3．情感态度与价值观（1）、培养学生应用概念认识新事物及分析问题和解决问题的能力。（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。二、【教学重点】判断氧化还原反应、理解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物三、【教学难点】化合价升降与电子转移之间的关系四、【课时设计】氧化还原反应共2课时，五、【教学策略】讲授法、教室多媒体六、【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】图片：①3Fe+2O2Fe3O4；【回顾设问】在九年级，我们把以上物质与氧气发生的反应叫做什么反应？【观察、思考、回答】氧化反应。①从科技图片引入，从学生熟悉的反应入手，更易于学生理解②复习九年级教材中氧化反应的概念，为本节课的提升做铺垫。2【过渡】还有这个反应我们也很熟悉。思考、回顾九年级教材中还原反应的概念。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。复习九年级教材中还原反应的概念的同时，为后面从得失氧角度分析氧化还原反应提供素材。【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这个问题。【板书】一、氧化还原反应聆听、思考承接学生原有知识，设置疑问，引入本节课题。【设问】以CuO与H2的反应为例，你能从得失氧的角度分析氧化还原反应吗？【分析】氧化反应、还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。①过实例分析，学生能顺利将氧化反应和还原反应相对孤立的概念统一起来②初步认识到氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。【设疑】在这反应的传“O”过程中，针对Cu、H元素而言，还伴随有怎样的变化呢？【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。并标出反应前后Cu、H元素化合价变化。【聆听、思考、分析】当CuO失“O”后，Cu化合价就会降低；当H得“O”后，H元素化合价就会升高。在化学方程式上标出其过程如下：重新给氧化还原反应定义：有元素化合价升降的化学反应。①学生通过观察分析发现氧化还原反应在得失氧的过程会引起元素化合价的改变，承上引入氧化还原反应的特征。②引导学生从规律的发现形成新的概念，在已知的基础上来上升到未知概念。3【思考与交流】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）2Na+Cl22NaCl（2）CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl【评讲】注意教学生复习回顾初中标元素化合价内容，及如何快速判断元素化合价变化。【分析】氧化还原反应不一定有氧的得失，但一定有化合价改变，反应前后有元素化合价发生变化的反应都属于氧化还原反应。所以（1）属于氧化还原反应。①通过设置矛盾点进一步强化、突破氧化还原反应的特征。②学法指导：知识迁移法教学。宏观→微观，两者结合得出规律。【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看动画演示氯化钠、氯化氢形成过程示意图，你能解开其中的奥妙吗？（电子得失或偏移）学生结合九年级教材分析：结论：氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的得失或转移。①从氧化还原反应特征到本质的过渡，由表及里，突出重点、突破难点。②抽象的电子转移通过图表、动画等形式呈现，更形象直观、便于学生理解学习，培养学生构建微观抽象的理论模型，提高学生分析和解决问题的能力。【设问】你能用电子转移的角度分析氧化还原反应吗？【思考、交流、分析】【小结】我们进一步了解了氧化还原反应中有化合价的升降，化合价升降的本质是氧化还原反应中电子的转移。①进一步从化合价升降、得失电子的角度强化氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。②抽象的电子转移通过动画等形式呈现，更形象直观、便于学生理解学习，印象深刻。4放电点燃MnO2高温【设问】在这个氧化还原反应中，反应物有两种，产物也有两种，它们分别扮演者什么角色呢？【引导分析】除了从得失氧的角度，如果从化合价角度、电子转移的角度又是如何分析呢？【思考、分析】从得失氧的角度分析，CuO提供O，作氧化剂，被还原，发生还原反应，得到还原产物。H2得到O，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，作还原剂。【结论】氧化剂：升失氧还原剂：降得还①从学生熟悉的角度分析引入氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的定义；对比概括，易于理解，逐步引申过渡到从化合价、电子转移的角度分析，概括总结。②通过概念的整合培养学生观察、分析、总结归纳的能力。【学以致用】1．在反应CuO＋H2===Cu＋H2O中的说法正确的是()A．Cu元素被氧化B．H元素被还原C．CuO做氧化剂D.H2O是还原产物【聆听、思考、总结】学生认真做练习①通过练习巩固所学的概念，加深理解②可从练习中总结归纳、应用。培养学生的思维能力和解题能力【总结】本节课主要学习了氧化还原反应的基本概念，学会从化合价的角度、电子转移的角度重新认识氧化还原反应，学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物【思考、总结、记忆】总结所学知识，加深记忆，巩固升华。【课后习题】1．根据下列化学反应，回答问题：①3O2===2O3②2Fe＋3Cl2===2FeCl3③SO3＋H2O===H2SO4④2H2O2===2H2O＋O2↑⑤CaCO3===CaO＋CO2↑⑥Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑⑦H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O（1）请判断上述反应是否属于氧化还原反应，如果是的话，请标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物【思考、总结】①通过化学反应类型分类的练习培养学生在化学学习中形成分类的思想②发散思维学生自己总结并画图，体会学习过程中的乐趣与奥妙△5（2）上述反应中属于化合反应的是，属于分解反应的是_______，属于置换反应的是，属于复分解反应的是。根据以上的化学反应你能画出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系图吗？【板书设计】一．氧化还原反应特征本质↓↓氧化反应：得到氧→化合价升高→失去电子（电子偏离）还原反应：失去氧→化合价降低→得到电子（电子偏向）氧化剂：升失氧还原剂：降得还【教学反思】本节课是从初中学习过氧化反应和还原反应入手的基础上学习新的内容，直接导入直观化，能将新知识与初中化学联系起来，用新的角度重新学习氧化还原反应，难点在于学生从微观角度理解化合价的变化原因有一定的限制，初步学会判断氧化还原反应，氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。在第二课时的学习中更深入学习。