(最新)2020版高考化学一轮复习-阶段检测五-化学实验基础

1阶段检测五化学实验基础第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.如图所示四种操作中,有两处错误的是()2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是()3.下列存放试剂的方法正确的是()A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体5.分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下所示:上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是()A.①蒸馏;②过滤;③分液B.①分液;②蒸馏;③结晶、过滤2C.①蒸馏;②分液;③分液D.①分液;②蒸馏;③蒸馏6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是()选项实验操作现象解释或结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解反应是吸热的C把Cl2通入紫色石蕊溶液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性:氯强于碳7.下列有关说法正确的是()A.分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法,均不可能发生化学变化C.通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl38.下列有关气体的除杂或收集方法,说法合理的是()A.要除去NO中混有的NO2,可以将混合气体先通过足量水,然后用CaCl2干燥B.CO2中混有的CO气体可用点燃法除去C.除去H2S中混有的水蒸气,用浓硫酸干燥即可D.如图装置只能用来收集CO2,不能收集H2、NH3等9.用如图所示装置进行实验,实验现象正确的是()选项XYZ实验现象A苯酚浑NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清,后又变浑浊3浊液BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红色,后颜色加深CKI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色,后溶液分层,上层为紫红色,下层为无色DNa2SO3溶液Ba(NO3)2溶液盐酸生成白色沉淀,后沉淀溶解,有大量气体生成10.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是()11.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是()A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉,振荡、静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉,振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,固体质量减轻12.下列实验方案,能达到实验目的的是()4选项实验方案实验目的A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B探究温度对平衡2NO2N2O4的影响C除去CO2气体中混有的SO2D比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱13.某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是()已知:Cr2(aq)+H2O(l)2Cr(aq)+2H+(aq)(橙色)(黄色)ΔH=+13.8kJ/mol步骤:现象:待试管b中颜色不变后与试管a比较,溶液颜色变浅。滴加浓硫酸,试管c温度略有升高,溶液颜色与试管a相比,变深A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2完全反应C.该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度14.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是()5AB方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯CD方案目的检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性15.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是()A.探究不同催化剂对同一反应速率的影响B.探究温度对化学平衡的影响试剂:淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/LH2SO4溶液现象:图中左边试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色,右边试管溶液颜色迅速变蓝色2NO2(g)N2O4(g)ΔH0试剂:烧瓶中各充入等质量的NO2现象:一段时间后,右边烧瓶内气体颜色变浅,左边烧瓶内气体颜色变深C.探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱D.验证外加电流的阴极保护法试剂:0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液现象:图中左边试管内产生气泡,右边试管无明显现试剂:酸化的3%的NaCl溶液、铁氰化钾溶液现象:一段时间后,向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液,6象不产生蓝色沉淀16.下列实验设计能够成功的是()A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液溶液分层得上层液体C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:NaI溶液溶液变蓝色D.鉴定盐A的成分是FeBr3:第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(12分)某课外实验活动小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体,该物质极易潮解,100℃左右时升华,完成下列问题:(1)不加热条件下检查A装置气密性的操作方法是。(2)制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为;发生反应的离子方程式为。(3)按气流方向连接完整装置:a→→→→→b→c→→(填仪器接口字母编号)。(4)装置F的作用是;B装置硬质玻璃管内导管口处棉花的作用是;若无E装置可能产生的后果是。(5)本实验合理的操作步骤为(按操作顺序选择序号)。7①添加药品②连接仪器③检查装置气密性④点燃A处酒精灯⑤点燃B处酒精灯⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体(6)实验完毕后该组同学将B装置玻璃管内的残留物溶于水,对所得溶液中的阳离子提出以下假设并设计实验进行相关证明,完成表格中的内容。提出假设加入试剂及操作实验现象提出结论假设1:含溶液先无明显变化,后变为红色含该离子假设2:含Fe3+滴入几滴KSCN溶液溶液变为红色含Fe3+假设3:含Fe2+和Fe3+取A、B两等份溶液少许,A加入;B加入KSCN溶液A溶液,B溶液变为红色二者都存在18.(10分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对SO2性质进行探究。Ⅰ.(1)仪器A的名称是。(2)仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出,并与C中H2O2完全反应,C中化学反应方程式为。Ⅱ.小组同学为探究SO2的漂白性和还原性,设计了如下实验。(1)漂白性用如图所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化。8①足量碱石灰的作用是;②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是;③实验小组进一步实验如下:取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体,两支试管中的品红都褪色,于是得出结论:使品红褪色的微粒肯定是HS或S。你认为这一结论是否正确?,理由是。(2)还原性将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。①SO2与FeCl3反应的离子方程式是,如何检验该反应所得含氧酸根离子?;②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。已知:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化S。则②中红棕色变为浅绿色的原因是。19.(10分)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)上述反应的平衡常数表达式:K=。(2)室温时,向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在溶液中PbSO4转化率较大,理由是。(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:全部为PbCO3;9假设二:;假设三:。(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。①定性研究:请你将下表中的内容填写完整。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥,……②定量研究:取26.7mg的干燥样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系如图。某同学由图中信息得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:。20.(10分)某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质的转化关系如下:(1)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是(填化学式)。(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。(3)设备2中加足量双氧水的作用是。10设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:。(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解。用化学平衡移动原理解释原因:。(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置示意图如下:①电解装置中粗箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为。②该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式:。21.(10分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。资料:ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0~6)。ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。进行实验:【实验Ⅰ】【实验Ⅱ】分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。11图1Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线图2FeCl3溶液透光率随温度变化曲线(1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是。(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是。(3)由实验Ⅱ图1、2可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。(4)由实验Ⅱ可以得出如下结论:[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-得出此结论的理由是。[结论二]结论一中反应的ΔH(填“0”或“0”)。(5)实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液,(请描述必要的实验操作和现象)。12答案精解精析第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.答案BA项,视线应平视;B项,应将浓硫酸倒入水中,且不能在量筒中进行稀释;C项,NaOH应放在小烧杯或表面皿中称量;D项,应用玻璃棒搅拌。2.答案BA项,浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用配有玻璃塞的细口瓶保存;B项,水和乙酸乙酯互不相溶,可用分液漏斗分离;C项,用量筒量取液体只能精确到0.1mL;D项,实验室中固体药品要保存在广口瓶中,便于取用。3.答案DA项,氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应,浓硝酸会腐蚀(氧化)橡胶塞;B项,汽油或煤油会使橡胶塞溶胀;C