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1高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H:1O:16C:12N:14Ne:20S:32Ca:40Cl:35.5Na:23Cu:64Fe:56K:39Zn:65第Ⅰ卷(共60分)一、单项选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是()A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强C.用排饱和食盐水法收集氯气D.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉4.已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g),△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列有关说法正确的是()A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大,平衡将正向移动B.此时,X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C.如果降低温度,且保持物质状态不发生改变,混合气体的平均相对分子质量变小D.如果增加X的物质的量,平衡正向移动,X的转化率增大5.对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是()A.中和碱的能力相同B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C.OH﹣的物质的量浓度相同D.H+的物质的量浓度不同6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,如果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是下列叙述中的()A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终止时气泡消失2B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,未经干燥即进行滴定C.滴定过程中,锥形瓶中有溶液溅出D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗7.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是()A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、[Al(OH)4]﹣、NO3﹣、CO32﹣B.由水电离产生的c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液:NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣C.含有0.1molL﹣1HCO3﹣的溶液:Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D.=0.1molL﹣1的溶液:Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣8.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是()A.v(N2)=0.05mol·L-1·s-1B.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-19.关于下列各装置图的叙述中,不正确...的是()A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上C.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀10.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达到平衡时:=C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.MnS(s)的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后,c(S2﹣)变大11.已知水的电离方程式:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是()3A.升高温度,KW增大,pH不变B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低12.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是()A.氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH-B.NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式:HCO-3+H2OCO2↑+OH-C.用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+13.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是()A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀,负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+B.相同条件下,轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法14.反应A(g)+3B(g)2C(g);ΔH<0,在不同温度,不同压强(P1>P2)下达到平衡时,混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的()15.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化16.下面有关电化学的图示,完全正确的是()417.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的()A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO318.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:下列说法中正确的是()A.4min时反应第一次达到平衡B.15min时降低压强,20min时升高温度C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D.15~20min该反应使用了催化剂19.工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2.已知:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是()A.CO(g)+SO2(g)═S(s)+CO2(g)△H=+135kJ/molB.CO(g)+SO2(g)═S(s)+CO2(g)△H=+13kJ/molC.2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣582kJ/molD.2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ/mol20.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()A.A﹥B﹥E﹥DB.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥A﹥B﹥ED.D﹥E﹥A﹥B第Ⅱ卷(共40分)二、非选择题(共40分)521.(6分)(1)室温下,以惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液,写出电解总反应的化学方程式;若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为_________(忽略反应前后溶液的体积变化)。(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选酚酞作指示剂。盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管;用盐酸滴定待测液NaOH,滴定终点时的颜色变化是且30s不变色;滴定前用待测液润洗锥形瓶,则所测NaOH溶液的浓度___________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同);若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测NaOH溶液的浓度值。22.(10分)已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)(2)25℃时,浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是;①两溶液的pH相同②两溶液的导电能力相同③由水电离出的c(OH-)相同④中和等物质的量的NaOH溶液,消耗两溶液的体积相同(3)25℃时,有pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液,醋酸中水电离出的H+浓度与氯化铵溶液中水电离出的H+浓度之比是(4)25℃时,向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与的Vb关系是VaVb(填“>”、“<”或“=”)。(5)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不正确的是a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO‾)b.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OHˉ)减小c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动d.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中]][[][33OHCOOHCHCOOCH不变23.(14分)现有反应:mA(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡后,当升高温度时,A的转化率变小;当减小压强时,混合体系中C的质量分数不变,则:(1)该反应的△H__________0(填“>”或“<”),且m__________1(填“>”“=”“<”).(2)若加入B(假设容器的体积不变),则A的转化率__________,B的转化率__________.(填“增大”“减小”或“不变”)6(3)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色__________,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色__________(填“变深”“变浅”或“不变”).(4)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molC(g)使其分解,气体A的物质的量随时间的变化如图所示.则0~2分钟内的平均反应速率υ(C)=__________.24.(10分)镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用.回答下列问题:(1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法,此时阴极的电极反应式为:;(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+氧化为Fe3+,然后加入少量碱性物质至溶液pH=4,此时c(Fe3+)=mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38](3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法,关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是(选择填空):A.AlCl3是非电解质B.AlCl3水溶液不导电C.AlCl3是共价化合物D.AlCl3熔点太高(4)用碳棒做电极电解熔融Al2O3时,阳极需要定期更换,其原因是(用电极反应式和化学方程式回答);(5)已知:Al2O3(熔融,l)=2Al(s)+O2(g)△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝,每消耗1000kJ电能时,生成27gAl,则电解过程中能量利用率为_.(6)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,它可以作为净水剂,用离子方程式表示其能够净水的原因;向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH7(填>、<、=);(7)若在空气中加热固体MgCl2•6H2O,可水解生成Mg(OH)Cl,写出相关的化学方程式,所以,为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解,可在干燥的气流中加热,可得到无水氯化镁.7高二化学试卷答案第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个正确答案)1-5、DABBC6-10、CDACD11-15、CCDCD16-20、DDBDC第Ⅱ卷(共52分)21.22.(1)离子方程式略(2)④(3)10-10:10-4(4)<(5)b23.(1)△H<0m=1(2)增大,减小.(3)变深,变浅(4)0.1mol•L﹣1•min﹣1.24.Mg2++2e﹣=Mg4×10﹣8C2O2﹣﹣4e﹣=O2,C+O2CO2或2C+O22CO80%Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,>MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑;HCl;
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