硫单质

第三章第三节硫的转化H2SSO2SO3H2SO3H2SO4SH2S地下黄铁矿FeS2雄黄As4S4雌黄As2S3辰砂HgS地表石膏CaSO4·2H2O芒硝、Na2SO4·10H2O1、自然界中不同价态硫元素间的转化与砷铁汞锑等元素化合受空气中氧气、水等作用溶于水微生物现象硫粉呈淡黄色固体，在酒精灯上加热一会便看到硫粉熔化成液体斜方硫（熔点：112.80C）单斜硫（熔点：119.30C）硫的物理性质2、认识硫单质硫的同素异形体观察.思考：硫的物理性质（1）硫单质的物理性质（俗称硫磺）颜色：状态：硬度：溶解性：熔沸点：黄色或淡黄色固体很脆，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2)都不高同素异形体:斜方硫和单斜硫预测硫单质的化学性质1、硫元素有哪些价态？2、单质硫具有怎样的化学性质？-2、0、+4、+6既有氧化性又有还原性观察.思考：硫单质于铁的实验实验实验现象结论硫粉与铁粉的反应保持红热状态；生成黑色固体；反应放热，生成硫化亚铁(2)硫的化学性质A、硫与金属反应Fe＋S＝FeS(表现氧化性）0-2知道：FeS黑色不溶于水，但溶于酸中。例如盐酸：FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑问题探索1已知:铁粉与硫黄和氯气的反应如下：试推断：1、硫黄与氯气氧化性强弱。Fe+S==FeS2Fe+3Cl2====2FeCl3点燃硫的氧化性弱于氯气。B、与非金属反应S＋O2=SO2(表现还原性）点燃0＋4二氧化硫是无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化易溶于水(1:40).实验实验现象结论硫的燃烧发出明亮的蓝紫色焰，同时闻到刺激性气味硫在氧气中燃烧，生成SO2硫的燃烧硫在氧气中燃烧长白山温泉广东从化温泉1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病畅所欲言你能说出硫在生产、生活中的应用吗?2、制造火药，烟花爆竹S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑点燃3.轮胎、胶管等橡胶制品二、二氧化硫的性质(一)、物理性质无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).(二)、化学性质1、具有酸性氧化物的通性(1)、与H2O反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)、与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。硫有哪些常见化合价？根据化合价推测SO2除具有酸性氧化物的通性外，还应具有的性质。2、具有还原性（1）、2SO2+O22SO3化合价上升，被氧化化合价降低，被还原思考：为什么SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色？（2）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl化合价上升，被氧化化合价降低，被还原还原剂：SO2氧化剂：O2还原剂：SO2氧化剂：Cl23、具有氧化性4、具有漂白性——能使品红褪色它能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性.但不能漂白酸碱指示剂SO2的漂白性与次氯酸相同吗？SO2+2H2S==3S↓+2H2O化合价上升，被氧化化合价降低，被还原氧化剂：SO2还原剂：H2S【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得溶液的漂白作用加强吗？提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂【讨论•交流】SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？提示：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。【信息】已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式。【讨论•交流】SO2与CO2怎样鉴别？提示：利用SO2的漂白性。二、硫化氢的性质1.物理性质：常温下是无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，可溶于水，有剧毒！2.化学性质：⑴酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+Cu(OH)2=CuS↓+2H2O(2)还原性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：1、可以使紫色石蕊试液4、与碱反应：2、与金属反应：5、与某些盐反应：3、与金属氧化物：变红Fe+2H+==Fe2++H2CuO+2H+==Cu2++H2OCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OBa2++SO42-==BaSO4稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-一物理性质：色态：沸点：密度：溶解性：无色粘稠油状液体98%的浓硫酸沸点是338℃典型的高沸点酸（难挥发酸）98%的浓硫酸密度是1.84g/cm3典型的高密度酸易溶于水，能与水以任意比互溶注意：稀释时，酸入水，并搅拌二.浓硫酸的特性1.吸水性实验1：在表面皿上放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象：由蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O吸水性H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等碱性气体（NH3）还原性气体（H2S、HI、HBr）可干燥不可干燥2、脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，使有机物最终变成黑色的炭[实验2]C12H22O11蔗糖浓硫酸C+H2O现象：①变成黑色的碳②体积膨胀，疏松多孔③生成了有刺激性气味的气体？“黑面包”实验④放出大量的热讨论：吸水性与脱水性的区别吸水性—吸水性是指物质中本身就存有水，浓硫酸直接与水分子结合；脱水性—浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O0+6+4+2失2e-得2e-氧化性酸性[分析1]在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？[分析2]随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？3.强氧化性2、常温下铁、铝等和浓硫酸接触时能够使金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止了反应，从而发生冷的浓硫酸能用铁或铝的容器贮存钝化[拓展信息]1、在加热时几乎能与除了铂、金以外的任何其他金属反应，且能将变价金属的单质氧化到较高的价态氧化一些非金属C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O0氧化性+4+6+4失4e-得2×2e-启发思维：1.考虑每个装置在检验过程中所起的作用？2.考虑这些产物时应有怎样的先后顺序？3.检验CO2时怎样排除SO2的干扰？C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2OC与浓硫酸反应产物的鉴别C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2OSSSS-20+4+6理论依据：氧化还原反应规律与氧化剂反应与还原剂反应探究任务:不同价态硫元素间的转化：二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1、不同价态硫元素间的转化SSSS-20+4+6确定研究物质①③⑤②④⑥如：FeSSNa2SO3浓H2SO4H2SSO2方法导引2.讨论实验方案可行性3.实施实验方案4.归纳整理得出结论1.设计实验方案所提供药品和用品FeS固体、Na2SO3固体、硫粉、浓硫酸、氯水、品红试纸、稀硫酸、氯化钡溶液活动.探究1.设计实验方案