东华大学无机化学试题-2010-B

1东华大学2010----2011学年第一学期期终试题踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。课程名称__无机化学B使用专业________________班级____________________姓名______________学号__________试题得分一二三四五六七八九十总分一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画Χ）(本大题分8小题,每小题1分,共8分)1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。................................（Χ）2、所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。..............................（Χ）3、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。.........................（√）4、BeCl2分子的空间构型为直线形，表明Be原子采用sp杂化轨道成键。...........（√）5、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。……..(Χ)6、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g)C(g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2/3时，则反应商J与平衡常数的关系是：J=1.5K。...............(√)7、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。..................................（Χ）8、3d能级对应的量子数为n=3，l=3。.....................................（Χ）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分20小题,每小题2分,共40分)1、将浓度均为0.1mol·dm-3的下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是.......................................（C）。(A)NH4Cl；(B)NaF；(C)NH4Ac；(D)(NH4)2SO4。2、已知：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)，△rH=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为.......................................................................................（C）。(A)196kJ；(B)98kJ；(C)2.9kJ；(D)5.8kJ。23、某气体A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g)在298K、1.0dm3容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为.........................（A）。(A)3.7×103kPa；(B)2.5×103kPa；(C)1.7×103kPa；(D)101.3kPa。4、已知298K时，Sn(s)+Cl2(g)→SnCl2(s)的△rH(1)=-349.8kJ·mol-1，SnCl2(s)+Cl2(g)→SnCl4(l)的△rH(2)=-195.4kJ·mol-1，则1/2Sn(s)+Cl2(g)→1/2SnCl4(g)的△rH为..................................................................（B）。(A)-545.2kJ·mol-1；(B)-272.6kJ·mol-1；(C)154.4kJ·mol-1；(D)-154.4kJ·mol-1。5、已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：H2(g)+1/2S2(g)H2S(g)；K=0.803H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)；K=1.8×104则反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在1362K的K为............................（B）。(A)2.3×104；(B)5.1×108；(C)4.3×10-5；(D)2.0×10-9。6、在21.8℃时，反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=0.070，平衡混合气体总压是.................................................（C）。(A)7.0kPa；(B)26kPa；(C)53kPa；(D)0.26kPa。7、298K，浓度为0.10mol·dm-3的某一元弱酸，当解离度为1.0％时，溶液中的OH-浓度为.....................................................................（B）。(A)1.0×10-3mol·dm-3；(B)1.0×10-11mol·dm-3；(C)1.0×10-12mol·dm-3；(D)1.0×10-13mol·dm-3。8、下列各溶液浓度相同，其pH值由大到小排列次序正确的是.......................（D）。(A)HAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，NaAc；(B)NaAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，HAc；(C)NH4Ac，NaAc，(HAc+NaAc)，HAc；(D)NaAc，NH4Ac，(HAc+NaAc)，HAc。39、已知K(BaSO4)=1.1×10-10，K(AgCl)=1.8×10-10，等体积的0.002mol·dm-3Ag2SO4与2.0×10-5mol·dm-3BaCl2溶液混合，会出现……..(C)。(A)仅有BaSO4沉淀；(B)仅有AgCl沉淀；(C)AgCl与BaSO4共沉淀；(D)无沉淀。10、已知[HgI4]2-的稳定常数为K，[HgCl4]2-的稳定常数为K。则反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-的标准平衡常数为…………(B)。(A)K/K；(B)K/K；(C)K·K；(D)K+K。11、从(1)P和S、(2)Mg和Ca、(3)Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是.....................................................................（C）。(A)40；(B)48；(C)41；(D)49。12、下列六组量子数均可表示一个2p电子：(1)2，1，0，+12；(2)2，1，0，－12；(3)2，1，1，+12；(4)2，1，1，－12；(5)2，1，-1，+12；(6)2，1，-1，－12。氮原子中的各p电子，其量子数组合是.................................（B）。(A)(1)、(2)、(3)；(B)(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)；(C)(4)、(5)、(6)；(D)(2)、(4)、(5)。13、已知某元素+2价离子的外层电子排布是3s23p63d4，则该元素的价电子构型和族数是.........................................（B）。(A)3d44s2;ⅥB；(B)3d54s1;ⅥB；(C)3d64s2;Ⅷ；(D)3d64s1;Ⅷ。14、电子等微观粒子运动具有的特征是...................................（D）。(A)穿透性；(B)屏蔽性；(C)只有波动性；(D)波、粒二象性。15、下列物质中存在氢键的是....................（B）。(A)HCl；(B)H3PO4；(C)CH3F；(D)C2H6。16、下列叙述中正确的是........................................................................（D.......................................................................................................................................）。(A)配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成；4(B)配合物都有内界和外界；(C)配位键的强度低于离子键或共价键；(D)配合物中,形成体与配位原子间以配位键结合。17、四个电对的标准电极电势如下:E(Sn2+/Sn)=-0.136V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Hg2+/Hg22+)=0.920V，E(Br2/Br-)=1.065V。下列反应中不能正向进行的是………(D)。(A)Sn+2Hg2+Sn2++Hg22+；(B)2Fe2++2Hg2+2Fe3++Hg22+；(C)2Fe2++Br22Fe3++2Br-；(D)2Br-+Sn2+Br2+Sn。18、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是............................................................（D）。(A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。19、298K下，反应：A(aq)+B(aq)2C(aq)，△rG=5.0kJ·mol-1。下列叙述中正确的是.........................................................................（）。(A)反应不能自发进行，不存在K；(B)反应在C(A)=C(B)=1.5mol·dm-3，C(C)=0.50mol·dm-3的起始条件下，能够自发进行而达到平衡；(C)反应在C(A)=C(B)=C(C)=1.00mol·dm-3的起始条件下，能够自发进行而达到平衡；(D)反应K较小，反应速率较慢。20、下列分子中，偶极矩不为零的是.............................................（）。(A)F2；(B)SO2；(C)CO2；(D)C2H6。三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分7小题,每小题2分,共14分)1、将CO和H2O(g)混合于一容器中，两者的物质的量相等。T一定，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡时，CO的转化率为a，则标准平衡常数K=__________。平衡时，系统的总压力5与开始时的总压力相比，将__________;压缩系统的容积，平衡将__________;若加入惰性气体，并保持系统总压不变，平衡将__________。2、在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变__变小______，pH值变___变小_____。3、已知K(PbI2)=7.1×10-9，K(PbCrO4)=2.8×10-13。在含有PbI2固体的溶液中加入K2CrO4溶液，使其转化为PbCrO4沉淀，该反应的方程式为________________________________；其标准平衡常数为____________。4、下列分子BCl3、CCl4、H2S和CS2中，其键角由小到大的顺序为______________________，其中属于极性分子的是_______________。5、原子序数为29的元素，其原子核外电子排布为_____________________，元素符号为_________。6、配合物[CoCl2(NH3)3H2O]Cl的中心离子为__________，配位体为____________，配位数为______，命名____________。7、比较下列电对的E的相对大小：E(CuCl/Cu)E(Cu＋/Cu)E(CuCl/Cu)E(CuCl/Cu,c(Cl－)=0.10mol·dm-3)四、配