离子反应(第1课时)-公开课-教案

教案科目化学任课教师班级高一.时间课题人教版化学1第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）教学目标知识与技能通过探讨NaCl、H2SO4溶液、NaOH溶液和熔融KNO3导电性实验，初步认识电离、电解质的概念，学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写，能从电离的角度认识酸、碱、盐过程与方法在电离的学习过程中初步体验从宏观、微观和符号三种水平上认识酸、碱、盐，初步认识三者之间的内在联系。情感态度与价值观体验从电离的角度认识酸、碱、盐重点和难点1．电离；电离方程式；电解质2．从微观组成（离子）的角度认识酸、碱、盐教学方法综合启发式教学用具实验仪器：石墨电极、小灯泡、电源、导线、小烧杯、试管、胶头滴管实验药品：Ba(OH)2溶液、稀硫酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液模型：NaCl晶体、晶体模型电教设备：电脑、实物投影仪课堂教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入[情景设置]展示ppt[过渡]你能设计实验来证明哪位同学的观点正确吗？[观察思考]不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备的原因。分析判断情景中角色的观点，设计实验来检验自己的判断创设情景，探究NaCl溶液中可自由移动底离子产生的原因，为电离概念的建立奠定基础环节1感受电离过程[引导]启发学生设计实验逐层推进探究进程。[引导]学生注意思考水在氯化钠固体溶解过程的作用[实验探究]设计实验推进探究进程，确认小明、小红的观点是否正确[实验1]NaCl固体导电性实验[实验2]NaCl溶液导电性实验[实验3]蒸馏水导电性实验通过NaCl溶液导电性实验探究，感受水促进了NaCl的电离。明确NaCl溶液中自由移动的离子产生的原因，突出水在其中的作用环节2认识电离[展示]NaCl晶体及其模型，分析其电离过程。[过渡]NaCl在水中的电离有多种表述方式。[板书][展示]3种表述方法[聆听、思考]水在NaCl电离过程中的作用[思考]提出自己的电离表述方法分析总结，形成表述电离的方式，强调符号表述法。[展示]学生写的电离方程式，明确电离方程式书写要求[讲述]经过科学家的大量实验研究，酸碱盐在水溶液中均能生成可以自由移动的离子。[思考]拓展到酸碱盐的范围来进行电离表述[练习]电离方程式的书写，思考书写注意事项从酸、碱的角度，认识在水溶液中形成可自由移动的离子不是个别现象。为从电离的角度理解、酸、碱盐做铺垫环节3电离应用-1[展示]电离方程式，引导学生总结酸碱盐的定义[思考]根据酸碱盐电离方程式，思考类别共性，形成分类标准巩固电离方程式的书写，寻找新分类标准认识酸、碱、盐。环节4电离应用-2[讲述]依据电离出来的离子类别我们定义了酸、碱和盐。根据化合物是否能发生电离我们可以将物质分成在水溶液中能电离的物质和不能电离的物质。[展示]熔融状态下KNO3固体的导电性实验[聆听、思考][观察思考]完善对电离条件的认识电解质概念的形成与完善环节5教学内容的巩固检测[展示]NaOH溶液、H2SO4和BaCl2溶液[引导]学生用尽可能多的标准给指定物质分类[评价]根据学生提出的方法，分类归纳整理，指出它们的方法是针对哪个离子进行检验的，让学生体会到设计方案时应考虑的问题，体验离子观的初步形成。[展示]评价[思考]具体描述酸碱盐的微粒组成[思考讨论]给定物质的分类[小组讨论]思考尽可能多的鉴别H2SO4溶液与NaOH溶液的方法，并简要说明解决这个问题的思路。思考鉴别Ca(OH)2溶液、NaOH溶液的方法巩固酸碱盐在水中的电离，为离子反应和离子方程式的书写做铺垫体验从不同的角度对物质进行分类，巩固检测离子观的初步建立。依据物质微粒组成的不同，思考解决问题的方法，让学生体验从离子的角度思考问题。学习效果检测板书设计第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离的表述（1）语言（2）图像（3）符号——电离方程式NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-BaCl=Ba2++2Cl-2．从电离理解酸、碱、盐3．从电离来认识化合物-----电解质课后反思本课承接分类思想在研究反应中的应用，解决可自由移动离子的产生问题，为离子反应的学习打下坚实的基础；实施中学生对电离理解比较好，对从微粒组成来看待酸碱盐溶液掌握比较好。反馈显示大部分学生在讨论鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液方法时，能从离子角度来思考问题，方法围绕这四种离子的鉴别展开。一些学生仍然从物质思考这个问题。本节课试图从宏观物质、微观构成和符号三个层面来认识酸碱盐有一定的成效。学生活动还可以进一步丰富。