高一化学必修一练习题(附答案)

高一化学必修一练习题一、单选题1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.2Cl和2ClO均可用作自来水的消毒剂B.我国的大气污染物主要有22SOCONO、、、可吸入悬浮颗粒物2.5PM和臭氧等C.压缩天然气（CNG)和液化石油气（LPG)是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.分子中含有异戊二烯结构单元整数倍的烃及其衍生物称为萜类化合物，柠檬烯是其中之一。下列关于柠檬烯的说法错误的是（）A.所有碳原子均处同一平面B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.分子式为1016CHD.一氯代物物有8种（不考虑立体异构）3.AN是阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g，则阳极失去的电子数为2ANB.标准状况下，1.12L2N和3NH混合物中含有的共用电子对数为0.15ANC.12g石墨和60C的混合物中含有的质子数为6AND.28g乙烯和丙烯36CH混合气体完全燃烧，生成的2CO分子数为2AN4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.除去2CO中的HC1气体B.制取乙酸乙酯C.组装铜锌原电池D.检查装置气密性5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，其中n是最常见的无色液体。p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见的试剂，常温下1-1molLr溶液的pH为13。工业制备r和q的反应如图。下列说法正确的是（）A.简单离子的半径大小为ZYXB.化合物YZX与浓盐酸反应可制得qC.Z的氧化物对应的水化物均为盐酸D.W与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂52NO的装置如图所示，A装置中通入2SO的速率为3.24-1Lmin（标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（）A.A装置是原电池，B装置是电解池B.A装置中通入2O—极的电极反应式为-+22O+4e+4H=2HOC.电极C的电极反应为-+24325NO+2HNO2e=2NO+2H-D.为稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则水的流入速率应为9.8-1mLmin7.某温度时，23HCO溶液的pc随pH的变化所示[已知pc=—lgc（X）)，X代表23HCO、—2-+3HCOCOH、、或-OH]，该温度时，2CO饱和液的浓度是0.05-1molL，其中20％的2CO转变23HCO，溶液的pH为5。下列说法错误的是（）A.向23NaCO溶液中滴加盐酸至等于pH=11时。溶液中++-2--33c(Na)+(H)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl)B.该温度时，23HCO的第一步电离常数2-3-3c(CO)c(HCO)C.该温度时，2CO饱和溶液中的电离度-61=1.010KD.一定温度下，向23HCO溶液中滴入溶液，则8.金属钠着火时,能用来灭火的是()A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙9.下列说法正确的是（）A.1molN2的质量是14gB.H2SO4的摩尔质量是98gC.H2O的摩尔质量是18g•mol-1D.1molHCl的质量是36.5g•mol-110.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。小苏打属于（）A．酸B.盐C.碱D.混合物11.水溶液能大量共存的一组离子是()A．Na+、Al3+、Cl-、OH_B．H+、K+、2-4SO、2-3COC．K+、Ba2+、Cl-、-3NOD．Na+、+4NH、2-4SO、OH_12.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A.铝既可以用于食品包装，也可以用于建筑材料B.氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C.氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多，也可用来制备一些铝盐D.明矾既能用来净水，也可用作消毒剂13.下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是()A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl214.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA2.7g铝的物质的量为0.1mol,与足量的盐酸反应后,铝转化为Al3+,故其失去的电子数为0.3NA,D正确。15.下列图示的四种化学操作名称从左到右分别是()A.萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D.过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液16.下列离子方程式书写正确的是()A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2-2AlO+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe═2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-17.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C.Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应18.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀盐酸反应的是()①Al2O3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A.③④⑤B.②③④⑤C.①②③④D.全部19.下列除去杂质的实验方法正确的是()A.除去CO中少量2O:通过灼热的Cu网后收集气体B.除去23KCO固体中少量3NaHCO:置于坩埚中加热C.除去KCl溶液中少量2MgCl:加入适量NaOH溶液,过滤D.除去2CO中少量HCl:通入饱和3NaHCO溶液,再用浓硫酸干燥,收集气体20.下列金属单质中,能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是()A.汞B.银C.钠D.铁21.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HC1和NaOH物质的量之比为()A.1:1B.2:1C.3:1D.1:322.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法错误的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移二、填空题23.高氯酸铵(44NHClO)常作火箭发射的推进剂,实验室可用44NaClONHCl、等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2),其实验流程如图3:1.反应器中发生反应的化学类型为__________________________。2.上述流程中操作Ⅰ为________,操作Ⅱ为________。3.洗涤粗产品时,宜用________(填“0℃冷水”或“80℃热水”)洗涤。4.已知44NHClO在400℃时开始分解为2222NClOHO、、、。某课题组设计实验探究44NHClO的分解产物(假设装置内药品均足量,部分夹持装置已省略；实验开始前，已用2CO气体将整套实验装置中的空气排尽，焦性没食子酸性溶液用于吸收氧气)。①写出高氯酸铵分解的化学方程式:_________________________，该反应的氧化产物是________。②为了验证上述产物,按气流从左至右,装置的连接顺序为A→________(填装置标号和“”的字母),证明氯气存在的实验现象为________________________，证明氧气存在的实验现象为________________________,。③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉,向得到的产物中滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_____________________________。24.工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是3MnCO，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。②3+3+AlFe、沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，2+2+MnMg、开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。③焙烧过程中主要反应为34MnCO+2NHCl­­2322MnCl+2NH+CO+HO回答下列问题：1.氯化铵的电子式为___。2.结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、4()(mNHClm)菱锰矿粉分别为___、___、___。3.对浸出液净化除杂时，需先加入2MnO将2+Fe转化为3+Fe，再调节溶液pH的范围为___，将3+Fe和3+Al+变为沉淀而除去，然后加入4NHF将2+2+CaMg、+变为氟化物沉淀除去。4.“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为___。5.上述流程中可循环使用的物质是___。6.现用滴定法测定浸出液中2+Mn的含量。实验步骤：用分析天平称取1.650g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热，搅拌，使反应2+-3-+342Mn+NO+4PO+2H+2H+3--42222MnPO+NOO[]+H（）充分进行，然后加入稍过量的硫酸铵，除去-2HNO；加入稀硫酸酸化，用2.00-1 molL10.00mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424MnPO+FeMn+Fe+[)2PO](═-；用0.10-1 molL10.00mL酸性227KCrO溶液恰好除去过量的2+Fe（还原产物是)①酸性227KCrO溶液与2+Fe反应（还原产物是3+Cr）的离子方程式为___。②碳酸锰产品中锰的质量分数为___。25.碳、氮、硫的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。（1）已知：反应1：2212COg+Og=2COg=-566kJ/molH，反应2：222Sl+Og=SOg=-296kJ/molH，反应3：2232COg+SOg=Sl2COgH，则3H=______.（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1mol2SO，发生上述（1）中的反应3。若反应进行到20min时达平衡，测得2CO的体积分数为0.5，则前20min的反应速率ν(CO)=________，该温度下反应化学平衡常数K=________-1Lmol（保留2位小数）（3）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1mol2SO，反应体系总压强随时间的变化如图1所示：①图1中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率最大的一组实验为________（填“a”“b”或“c”）组实验。②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是________。（4）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的2SO．室温条件下，将烟气通入423()NHSO溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图2所示，b点时溶液pH=7，则b点时溶液43cNHcHS):()O(=________。（5）间接电化学法可除NO．其原理如图3所示。①吸收电池中发生反应的离子方程式________②电解池中隔膜的作用为________。26.【化学---选修3：物质结构与性质】碳及其化合物有许多用途，回答下列问题：1.碳元素有1213CC、和14C等核素。下列对14C基态原子结构的表示方法中，对电子运动状态描述最详尽的是__________（填标号）。基态13C原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。2.3KFe(CN]晶体中3+Fe与CN的化学键的类型，该化学键能够形成的原因是_______.3.有机物是（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物中存在3sp杂化的原子，其对应元素的第一电离能由小到大的顺序为________。4.乙二胺