鲁教版化学九年级全《第七单元单元复习课》公开教学课件共26张PPT

2020/12/22鲁教版化学九年级全《第七单元单元复习课》公开教学课件共26张PPT日常生活中，有哪些物质曾给你留下过“酸和碱的印象”？1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应纯净的浓硫酸是____色液体，不易挥发。浓硫酸有性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿，_______注入水中，并用_______不断搅拌。无吸水腐蚀浓硫酸器壁慢慢玻璃棒考点一、酸和碱的物理性质考点梳理浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是什么？无刺激性白雾浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。讨论氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色状态潮解性溶解性腐蚀性制备NaOHCa（OH）2苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、粉末露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性不明显易溶于水，并放出大量的热微溶于水强腐蚀性有腐蚀性CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH考点二、酸和碱的化学性质（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____。H+OH–（一）酸和碱有相似化学性质的原因注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别酸溶液酸性溶液碱溶液碱性溶液1、跟指示剂的反应2、跟活泼金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐的反应酸能使石蕊试液变成红色，使酚酞试液不变色。酸+金属==盐+氢气↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金属氧化物==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+碱==盐+水酸的化学性质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸+盐==新酸+新盐（二）酸和碱的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟非金属氧化物的反应3、跟酸的反应4、跟某些盐的反应碱能使石蕊试液变成蓝色，使酚酞试液变成红色。碱+非金属氧化物==盐+水Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓碱+盐==新碱+新盐碱的化学性质NaOH+HCl=NaCl+H2O碱+酸==盐+水（1）溶液的酸碱性常用____________来检验.（2）溶液的酸碱性强弱程度用_____来表示,常用来测出酸碱指示剂pH（3）溶液的酸碱性与pH的关系pH7,溶液呈_____性,pH越小,酸性越___pH=7,溶液呈_____性pH7,溶液呈_____性,pH越大,碱性越____酸中碱强强pH试纸考点三、溶液的酸碱性与pH现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按右图所示的步骤进行。回答下列问题：1.B中的溶质是（填化学式）2.用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式___________________________②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式___________________________Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4典例赏析实战演练1.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）C2.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水A3.根据科学实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A.滴加酚酞试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液C.能够与碱发生反应的溶液D.常温下，pH7的溶液D考法突破酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液。某些盐溶液也可能呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性。4.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题：（1）稀盐酸中阳离子的符号是___。（2）反应①中石蕊溶液变为___色。（3）反应⑤的化学方程式为______________________红Al2O3+6HCl══2AlCl3+3H2OH+（4）图中只生成盐和水的反应有______（填序号）。（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2,CuSO4,Na2CO3）中的_______。③⑤Na2CO3考法突破掌握酸的五个化学性质（能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）是正确解答的关键。5.某同学用“思维导图”来归纳总结氢氧化钠的化学性质，如图表示氢氧化钠能与a~d四类物质反应，请回答下列问题：（1）写出编号a表示的氢氧化钠的性质_________________。溶液能使无色酚酞试液变成红色（2）若b是二氧化碳，请写出能检验出反应产物的化学方程式_____________________________________Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑（3）c属于___（填物质的类别），写出一个符合氢氧化钠和c反应的化学方程式____________________酸HCl+NaOH══NaCl+H2O考法突破掌握碱的四个化学性质（能与指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）是正确解答的关键。6.下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：ABCD⑴在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中_______、_______，D中________；⑵用化学方程式表示图中所体现的化学反应________________________________________⑶以上变化的反应类型是_______________。复分解反应H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONa+Cl－1、如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图,有关说法中，正确的是（）BA.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强2.①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（）A.①②③B.①③②C.②①③D.③①②B达标检测3.物质发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）A4.盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。①实验过程中观察到的现象是_______________________________________；烧杯中溶液由无色变为红色，又逐渐变成无色②向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是____（填写字母标号）。A（2）中和反应的实质是___________________________________________________________________。（3）若在上述实验中将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生,则可能的原因是____________________________。酸中的氢离子(H+)与碱中的氢氧根离子(OH-)结合生成水分子(H＋+OH-══H2O)所用氢氧化钠溶液已经变质酸金属金属氧化物盐碱非金属氧化物指示剂