2020年浙江高考化学试卷-(答案)

2020年浙江高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水溶液呈酸性的是（）A．NaClB．4NaHSOC．HCOONaD．3NaHCO2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（）A．NaOHB．2CaClC．HClD．24KSO4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（）A．干冰：2COB．熟石灰：42CaSO2HOC．胆矾：42CuSO5HOD．小苏打：3NaHCO5．下列表示不正确．．．的是（）A．乙烯的结构式：B．甲酸甲酯的结构简式：242CHOC．2甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：6．下列说法不正确．．．的是（）A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维7．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和2HOCHCHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族8．下列说法不正确．．．的是（）A．Cl会破坏铝表面的氧化膜B．3NaHCO的热稳定性比23NaCO强C．4KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9．下列说法不正确．．．的是（）A．高压钠灯可用于道路照明B．2SiO可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10．反应Δ2222MnO4HCl()MnClCl2HO浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶111．下列有关实验说法不正确．．．的是（）A．萃取2Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用3AgNO溶液和稀3HNO区分NaCl、2NaNO和3NaNO12．下列说法正确的是（）A．2NaO在空气中加热可得固体22NaOB．Mg加入到过量3FeCl溶液中可得FeC．2FeS在沸腾炉中与2O反应主要生成3SOD．22HO溶液中加入少量2MnO粉末生成2H和2O13．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．4422NHFeSO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2244SOBaBaSOB．电解2MgCl水溶液：2222Cl2HO2OHClH通电C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：Δ323332CHCOOCHCHOHCHCOOCHCHOHD．4CuSO溶液中滴加稀氨水：22Cu2OHCu(OH)14．下列说法不正确．．．的是（）A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15．有关的说法正确的是（）A．可以与氢气发生加成反应B．不会使溴水褪色C．只含二种官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物24ZX的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径：ZYMB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYMC．22XZZX易溶于水，其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物17．下列说法不正确．．．的是（）A．712.010molL的盐酸中71H2.010molLcB．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大18．15mL0.1molLKI溶液与131mL0.1molLFeCl溶液发生反应：3222Fe(aq)2I(aq)2Fe(aq)I(aq)，达到平衡。下列说法不正确．．．的是（）A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入4FeSO固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数22+23+2Fe=FeIcKcc19．AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．24224MnO5HCHO12H4Mn5CO11HO，41mol4MnO5HCHO完全反应转移的电子数为A20NB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为AN时，阳极应有32gCu转化为2CuC．常温下，pH9的3CHCOONa溶液中，水电离出的H数为5A10ND．1L浓度为10.100molL的23NaCO溶液中，阴离子数为A0.100N20．一定条件下：2242NO(g)NO(g)0H。在测定2NO的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPa21．电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO放电可得到RR（烷烃）。下列说法不正确．．．的是（）A．电解总反应方程式：2222RCOONa2HORR2COH2NaOH通电B．RCOO在阳极放电，发生氧化反应C．阴极的电极反应：222HO2e2OHHD．电解3CHCOONa、32CHCHCOONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22．关于下列H的判断正确的是（）233CO(aq)H(aq)HCO(aq)1H2323CO(aq)HO(l)HCO(aq)OH(aq)2H2OH(aq)H(aq)HO(l)3H332OH(aq)CHCOOH(aq)CHCOO(aq)HO(l)4HA．12Δ0Δ0HHB．12ΔΔHHC．34Δ0Δ0HHD．34ΔΔHH23．常温下，用10.1molL氨水滴定10mL浓度均为10.1molL的HCl和3CHCOOH的混合液，下列说法不正确．．．的是（）A．在氨水滴定前，HCl和3CHCOOH的混合液中3ClCHCOOccB．当滴入氨水10mL时，+43233NH+NHHO=CHCOO+CHCOOHccccC．当滴入氨水20mL时，+332CHCOOH+H=NHHO+OHccccD．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，4NHClcc24．35CaSiO是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是（）A．可发生反应：Δ3543232CaSiO4NHClCaSiO2CaCl4NH2HOB．具有吸水性，需要密封保存C．能与2SO反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO25．黄色固体X，可能含有漂白粉、4FeSO、243FeSO、2CuCl、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（）A．X中含KI，可能含有2CuClB．X中含有漂白粉和4FeSOC．X中含有2CuCl，Y中含有3Fe(OH)D．用24HSO酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有2CuCl二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是__________。（2）2CaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，2CaCN的电子式是_______。（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。27．（4分）14100mL0.200molLCuSO溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为114.18Jg℃、溶液的密度均近似为31.00gcm，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量=Q_____J。（2）反应44Zn(s)CuSO(aq)ZnSO(aq)Cu(s)的H______1kJmol（列式计算）。28．（10分）Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成1A和2A两等份，完成如下实验（白色沉淀C可溶于NaOH溶液）：请回答：（1）组成X的四种元素是N、H和_______（填元素符号），X的化学式是_________。（2）溶液B通入过量2CO得到白色沉淀C的离子方程式是______________。（3）写出一个化合反应．．．．（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。要求同时满足：①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；②反应原理与“34HClNHNHCl”相同。Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_____________。（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。29．（10分）研究2CO氧化26CH制24CH对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：Ⅰ26242CH(g)CH(g)H(g)11136kJmolHⅡ262242CH(g)CO(g)CH(g)HO(g)CO(g)12177kJmolHⅢ2622CH(g)2CO(g)4CO(g)3H(g)3HⅣ222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)1441kJmolH已知：298K时，相关物质的相对能量（如图1）。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的H（H随温度变化可忽略）。例如：22HO(g)HO(1)111286kJmol242kJmol44kJmolH。请回答：（1）①根据相关物质的相对能量计算3H_____1kJmol。②下列描述正确的是_____A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：262CH(g)CO(g)【】2422CH(g)H(g)CO(g)【】242CH(g)CO(g)HO(g)【】，且第二步速率较慢（反应活化能为1210kJmol）。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从262CH(g)CO(g)【】的能量1477kJmol，开始（如图2）。（2）①2CO和26CH按物质的量1:1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“2CO氧化26CH制24CH”的影响，所得实验数据如下表：催化剂转化率26CH/%转化率2CO/%产率24CH/%催化剂X19.037.63.3结合具体反应分析，在催化剂X作用下，2CO氧化26CH的主要产物是______，判断依据是_