2020年高中化学新人教版必修第一册41原子结构与元素周期表第3课时精品课件二

经典力学的局限性授课教师：docer读秀高中化学新人教版必修第一册4.1原子结构与原子周期表第3课时核数北京人采集这是距今25000年前“北京人”的生活景象，你知道“25000年”是怎么测出来的吗？“25000年”是通过测定遗迹里的一种碳原子——碳-14(14C)原子的数量来推断出的。那么碳-14原子和作为相对原子质量标准的碳-12原子(12C)在原子结构上有什么异同？这与我们将要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？1.原子符号表示的意义是质子数为Z，质量数为A的X元素的一种_____。AZX原子一、原子(或离子)构成微粒间的关系2.原子构成微粒数的确定质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(1)的质量数为____，质子数为___，中子数为___。(2)的质量数为____，中子数为____，核外电子数为____。(3)核内中子数为12，核外电子数为11的钠原子符号为_____。146C3919K2311Na1468392019一、原子(或离子)构成微粒间的关系(1)它们的相同点是什么？1.比较氧元素的两种微粒168O和188O2－，回答下列问题：提示它们的质子数相同，都是8。(2)它们的不同点有哪些？提示①两者的中子数、质量数、电子数不同；②两者的电性不同；③168O属于原子，188O2－属于离子。(3)188O2－中的质子数、中子数和核外电子数分别是多少？提示8、10、10。一、原子(或离子)构成微粒间的关系深度思考解析N＝A－Z。2.用AZX表示原子：(1)AZX原子的中子数N＝______。A－Z(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数为__________。A－x－n解析AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数为_________。A－x＋n解析AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。一、原子(或离子)构成微粒间的关系(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为_______________。nm－x＋2mmol解析A2－所含电子数为m－x＋2，则ngA2－所含电子的物质的量为nm－x＋2mmol。(5)与阳离子2311X＋核外电子数相等的原子是______(填元素符号)。Ne解析2311X＋的核外电子数为10，含有10个电子的原子是Ne。一、原子(或离子)构成微粒间的关系(1)一个信息丰富的符号解读AZXn±bA——质量数Z——核电荷数或质子数n——离子所带的电荷数b——化学式中原子的个数(2)粒子中的电性关系①分子或原子：质子数＝核外电子数②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n归纳总结一、原子(或离子)构成微粒间的关系1.相关概念二、元素、核素、同位素2.氢元素的三种核素名称氕氘(重氢)氚(超重氢)符号质子数中子数11H21H31HHDT111012二、元素、核素、同位素3.常见核素及其用途(连线)二、元素、核素、同位素4.氯元素的相对原子质量氯元素的同位素35Cl37Cl质量数________核素的相对原子质量34.96936.966核素的近似相对原子质量________同位素丰度75.77%24.23%(1)写出氯元素相对原子质量的计算表达式：____________________________________。(2)写出氯元素近似相对原子质量的计算表达式：_____________________________。3537353734.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.4535×75.77%＋37×24.23%≈35.48二、元素、核素、同位素(1)任何原子都由质子、中子、电子构成()(2)23Na和23Mg互为同位素()(3)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同()(4)一种元素有多少种核素就有多少种原子()判断正误(5)21H和21H＋为同一元素的不同微粒()××√√√二、元素、核素、同位素归纳总结二、元素、核素、同位素1.根据所学知识回答下列问题：(1)H、D、T、H＋四种微粒是否为同一元素？为什么？(2)在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N中，核素、元素的种数分别是多少？提示为同一元素(或同为氢元素)，因为它们原子核内质子数(或核电荷数)相同。提示8种核素，3种元素。(3)的关系为________，因为它们是具有________________________的同一种元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。105B和95B同位素相同质子数和不同中子数(4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互为____________，因为它们是_________________________。同素异形体由同一元素形成的不同单质深度思考二、元素、核素、同位素2.有①②H2O、D2O③O2和O3④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是______；(2)互为同素异形体的是____；(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分子质量最大的是_______(填化学式)。①④③168O、178O、188OT2188O二、元素、核素、同位素归纳总结二、元素、核素、同位素元素、核素、同位素与同素异形体的比较名称内容项目元素核素同位素同素异形体概念质子数相同的同一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的不同核素同种元素形成的不同单质范围原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同组成元素相同，其性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、N三种元素三种核素互为同位素O2与O3互为同素异形体11H、21H、31H11H、21H、31H二、元素、核素、同位素相关链接1.下列有关的说法正确的是A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋原子核内中子数是84D.钋元素的相对原子质量是210√21084Po解析2.已知R2＋核外有a个电子，核内含有b个中子，表示R原子符号正确的是A.baRB.a＋b－2a＋2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋b－2a－2R√解析R2＋的电子数为a，则其质子数为a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b。3.某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是A.aA－N＋mA＋mmolB.aA－NA＋mmolC.aA－N＋mA＋2mmolD.aA－N＋mAmol√解析2HmX分子所含的质子数为A－N＋m，摩尔质量为(A＋2m)g·mol－1，ag2HmX所含质子的物质的量为aA－N＋mA＋2mmol。4.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti具有相同的质子数C.4822Ti和5022Ti的物理性质相同D.4822Ti和5022Ti为同一种核素√解析因质量数＝质子数＋中子数，AZX中的Z表示质子数，A表示质量数，所以4822Ti和5022Ti原子的中子数分别为26、28，故A错误；同位素的化学性质相同，物理性质不同，故C错误；同一种核素是质子数相同、中子数也相同的原子，4822Ti和5022Ti的质子数均为22，而中子数不同，属于不同的核素，故B正确，D错误。5.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是A.O4和O2互为同位素B.O4转化为O2是物理变化C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D.同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数√解析O4和O2是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A错误；O4转化为O2是化学变化，B错误；18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18－8＝10，C错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数，D正确。6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体√D.1H182O与D162O的相对分子质量相同解析氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H互为同位素，A、B正确；由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C项错误；1H182O与D162O的相对分子质量均为20，D项正确。7.某元素的相对原子质量的计算式为34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.453，下列说法错误的是A.该元素有两种同位素B.75.77%是某种同位素的丰度C.35.453是该元素的平均相对原子质量D.36.966表示某种同位素的质量数√解析由公式得，该元素有两种同位素，故A正确；75.77%表示某种同位素的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，故B正确；35.453表示该元素的平均相对原子质量，故C正确；36.966表示某同位素的相对原子质量，不是该同位素的质量数，故D错误。