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2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《金属材料与金属矿物利用》【知识梳理】一、铜及其化合物铜是人类发现最早的金属之一,也是最好的纯金属之一。铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族,原子结构示意图为:。铜是硬度较小的紫红色金属,具有良好的延展性、导电性和导热性。铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右,半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线;建筑业上用铜制造水管及其它排水设施,具有独特的杀菌功能,抑制细菌生长。1.铜及其化合物的颜色2.铜的化学性质(1)与非金属单质反应2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2(2)与酸反应①与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)不反应。②与氧化性酸反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)与盐溶液反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△△△(4)铜在干燥空气中性质稳定,但在潮湿空气中会被腐蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO33.铜的化合物的化学性质(1)氧化铜:CuO为黑色不溶于水的固体。①氧化铜有金属氧化物的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2O②氧化铜具有氧化性,可与某些还原剂反应。H2+CuOCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑③氧化铜在高温下可发生分解反应:4CuO2Cu2O+O2↑(2)氢氧化铜:Cu(OH)2为蓝色不溶于水的絮状沉淀。①与酸反应:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O②受热分解:Cu(OH)2CuO+H2O③检验醛基:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O(3)硫酸铜:CuSO4晶体与无水CuSO4之间可以相互转化。CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O实验内容实验现象结论CuSO4·5H2O→CuSO4向饱和的CuSO4溶液中慢慢滴入浓硫酸,静置液体分为两层,上层蓝色,下层无色,有白色固体析出浓硫酸具有吸水性,可使饱和的CuSO4溶液析出白色CuSO4固体CuSO4→CuSO4·5H2O向无水CuSO4中通入水蒸气白色粉末变为蓝色晶体CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O例题1、下列说法正确的是。①铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,可用稀盐酸除铜器表面的铜绿高温高温高温②除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥③将铜粉加入1−0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,现象是溶液变蓝,有黑色固体出现④铁比铜活泼,铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料⑥硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂⑦为了避免青铜器生成铜绿,在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜⑧1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子⑨冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是Cu和O⑩CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+⑪将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体⑫H2通过灼热的CuO粉末,反应后固体物质增重【指点迷津】(1)波尔多液消毒:主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。其主要成分组分CuSO4溶液、石灰水,原理是重金属盐能使蛋白质变性。(2)制备CuSO4方案的选择:方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4,二是用铜和浓硫酸的反应。方案的选择主要从绿色化学概念角度进行:一是原料利用率高,节约成本;二是不产生有毒气体,不造成大气污染。与之相同的还有Cu(NO3)2的制备。(3)CuCl2溶液的蒸干、和含有结晶水时除去结晶水,分别对应的操作是加入盐酸,和在HCl气氛中加热。(4)粗铜的精炼:电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液。阳极反应:Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+;阴极反应:Cu2++e-=Cu,硫酸铜溶液浓度降低。二、合金与金属冶炼1.合金及新材料(1)合金概念:两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔化而成的具有金属特性的物质叫合金(合金为混合物)。如:钢铁为铁碳合金。(2)合金特性:合金比它的成分金属具有良好的物理和化学等多方面性能。如合金的熔点一般比它的成分金属熔点低,合金适宜铸造;又如硬铝合金的强度和硬度都比纯铝大,几乎相当钢材,且密度小。高温(3)钛合金:金属钛是一种新型的结构材料。钛的密度为4−54g·cm-3,比钢轻,可是,钛的机械性能与钢相似。钛恰好兼有钢和铝的优点。液体钛几乎能溶解所有的金属,因此可以和多种金属形成合金。将钛加入钢中制得的钛钢坚韧而富有弹性。钛的表面容易形成致密的、钝性的氧化物保护膜,使得钛具有优良的抗腐蚀性,特别是对海水的抗腐蚀性很强。由于金属钛具有优良的性能,在国防和高能技术中,钛占有重点地位,在航海和航空制造业中得到广泛的应用。2.金属的冶炼(1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步:①矿石的富集:除去杂质,提高矿石中有用成分的含量;②冶炼:利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质;⑧精炼:采用一定的方法,提炼纯金属。(2)冶炼金属的实质:用还原的方法,使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子−(3)金属冶炼的一般方法:①加热法:适用于冶炼在金属活动顺序表中,位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)。2HgO2Hg+O2↑HgS+O2Hg+SO2↑2Ag2O4Ag+O2↑②热还原法:适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属.常用的还原剂有C、CO、H2、Al等。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(炼铁)ZnO+CZn+CO↑(伴生CO2)WO3+3H2W+3H2OCr2O3+2Al2Cr+A12O3(制高熔点的金属)③熔融电解法:适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属,通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得。2A12O34Al+3O2↑2NaCl2Na+C12↑④湿法冶金(又叫水法冶金):利用在溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等),对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程.湿法冶金可用于提取Zn、U(铀)及稀土金属等。3.金属的回收:地球上的金属矿产资源是有限的,而且是不能再生的。随着人们的不断开发利用,矿产资源将会日渐减少。金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏,同时由于生产的发展,新的产品要不断替代旧的产品,因而每年就有大量废旧金属产生。废旧金属是一种固体废弃物,会污染环境。要解决以上两个问题,最好的方法是把废旧金属作为一种资源,加以回收利用。这样做,既减少了垃圾量,防止污染环境,又缓解了资源短缺的矛盾。回收的废旧金属,大部分可以重新制成金属或它们的化合物再用。例题2、下列说法正确的是。①金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性②金属元素的单质在常温下均为固体③工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气④钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制⑤合金的性质与其成分金属的性质不完全相同⑥由铁矿石炼成铁是化学变化,由生铁炼成钢是物理变化⑦工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应⑧金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子⑨在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用⑩单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属⑪FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液⑫向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为2−4g【指点迷津】(1)不同冶炼方法有不同的特点,如用气态物质还原时,气体与矿石充分接触,反应速率快,无残留,得到的金属纯度高;电解冶炼需消耗大量的电能;铝热反应适用于高熔点金属的冶炼。(2)当一种金属可用多种方法冶炼时,工业上一般采用经济效率高的方法。即热分解法优于焦炭还原法,焦炭还原法优于铝热还原法,铝热还原法优于电解法。从环保角度考虑,H2还原法又优于C、CO还原法。(3)用还原剂还原法制得的金属一般含有较多的有害杂质,如含其它金属或非金属。为了满足金属的多种用途,除去金属中的有害杂质是必要的。低沸点金属(如锌和汞)可以用蒸馏法与较不易挥发的有害杂质分离而达到提纯;电解法精炼金属是使用最广泛的金属精炼法,铜、银、金、铅等都可以用这种方法精炼。【课时练习】1.2019年江西南昌“海昏侯墓”出土了一件青铜白酒蒸馏器。下列说法不正确的是()A.在实验室进行蒸馏时,必须使用圆底烧瓶、直形冷凝管、酒精灯、锥形瓶等仪器B.我国古代人民常用明水矾除去铜器表面的铜绿(铜锈)C.青铜文物和铁质文物在潮湿的土壤环境中容易发生电化学腐蚀D.与火法冶铜(以Cu2S为原料)相比,采用湿法冶铜(以CuSO4为原料)的优点是减少了环境污染和能源的消耗2.下列有关金属的工业制法中,正确的是A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝3.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)将A、C用导线相连后放入稀H2SO4中,C的表面有气泡产生;(2)将B放入D的硝酸盐中,B的表面析出单质D;(3)将C、E放入冷浓硫酸中,均无明显现象,由此可以推断五种金属A、B、C、D、E依次可能为A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Al、Cu、Mg、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe4.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KC1的焰色为紫色;K2CO3的焰色也为紫色④生铁比纯铁的熔点低;钠钾合金的熔点也应介于Na和K熔点之间A.①②B.①④C.①②③④D.①②④5.《证类本草》中记载:“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜;投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是A.“不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸,产生重金属离子Cu2+B.“惟堪镀作,以合熟铜”指的是电镀铜技术C.“投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应D.“外虽铜色,内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程6.银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO2的流程如下。已知:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是A.电解精炼时,粗银做阳极,纯银做阴极B.为提高原料利用率,流程中应加过量的稀NaOHC.滤渣B煅烧时发生的反应为4CuO+4Al(OH)3高温4CuA1O2+O2↑+6H2OD.若用1−0kg银铜合金(铜的质量分数为64%)最多可生成10−0molCuA1O27.碱式氯化铜ab2CuCl(OH)xHO是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成2CuCl。已知3Fe对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。步骤2:在制得的2CuCl溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是()A.a、b、c之间的关系式为a=2b+2cB.图中M、N分别为3Fe、2FeC.为了除去2Cu
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