2021届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2离子反应课件鲁科版

第二节离子反应最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关判断。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。知识点一电解质及其电离1．电解质和非电解质的比较2.强电解质和弱电解质的比较3.电解质的电离(1)电离的理解电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_______________的过程。离子化合物的电离条件：_________________________，共价化合物的电离条件：_______________。自由移动离子水溶液中或熔融状态下水溶液中(2)电离方程式判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()2．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()×√提示：NaCl在水中的电离是水分子的作用，与是否通电无关。3．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强()4．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()5．CO2、NH3溶于水能导电，因此二者都是电解质()×√提示：溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。×提示：CO2、NH3溶于水时生成的H2CO3、NH3·H2O是电解质，而CO2、NH3本身不电离，二者为非电解质。6．硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()7．H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO2－3()8．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()×提示：稀硫酸属于混合物，不属于电解质。×提示：H2SO3在水溶液中的电离分两步：H2SO3H＋＋HSO－3、HSO－3H＋＋SO2－3。×提示：HCl是共价化合物，但属于强电解质。1．判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后对化合物进行归类，最后进行判断。不能片面地认为能导电的物质就是电解质。2．只要在水溶液或熔融状态一个条件下导电的化合物即为电解质。如难溶物，如BaSO4等，在水溶液中几乎不导电，但在熔融状态下导电，是电解质。3．电解质与非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如盐酸、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。4．电解质与非电解质的判断只与物质类别(纯净的化合物)有关，与存在状态无关，如NaCl固体，熔融的KNO3，液态KCl等都为电解质。1．下列说法中，正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电D解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2OC解析：A项中的Fe既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B项中的NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，B错误；D项中的H2O为弱电解质，D错误。3．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是()A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B．NaOH溶液中滴加稀盐酸C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液A解析：根据图像可知，溶液的导电能力逐渐减弱至0，然后再逐渐增强。A中生成硫酸钡和水，溶液导电能力减弱至0，稀硫酸过量后，溶液导电能力增强，符合图像；B中生成氯化钠和水，溶液导电能力减弱，但不可能为0；C中生成醋酸钾和水，溶液导电能力增强，不正确；D中生成硝酸铜和水，溶液导电能力增强。因此答案选A。4．有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_______________；(2)属于电解质的是_______________；(3)属于非电解质的是_______________；(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是_______________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩解析：①烧碱固体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矾属于电解质，但在该状态下不存在自由移动的离子，因此不能导电；②铁丝属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；③氯化氢气体属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电；④稀硫酸、⑥氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤SO2属于非金属氧化物，属于非电解质；⑧蔗糖晶体是有机化合物，属于非电解质；⑨熔融氯化钠属于电解质，在该状况下存在自由移动的离子，可以导电。5．写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4：___________________________________________。(2)H2SO3：___________________________________________。(3)HClO：___________________________________________。(4)Ca(OH)2：___________________________________________。(5)Mg(OH)2：___________________________________________。(6)CH3COOH：___________________________________________。H2SO4===2H＋＋SO2－4H2SO3H＋＋HSO－3、HSO－3H＋＋SO2－3HClOH＋＋ClO－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－CH3COOHH＋＋CH3COO－(7)NaHS：___________________________________________。(8)Ca(HSO4)2(溶于水)：____________________________________。(9)Al2O3(熔融)：______________________________________。(10)KAl(SO4)2：_________________________________________。NaHS===Na＋＋HS－、HS－H＋＋S2－Ca(HSO4)2===Ca2＋＋2H＋＋2SO2－4Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4素养电解质、非电解质、强弱电解的理解一电解质与非电解质概念的剖析与理解二强、弱电解质概念的剖析与理解规律小结记准常见的强、弱电解质三电解质的导电性1．电解质在水溶液或熔融状态下发生电离是导电的前提。2．存在自由移动的离子是电解质导电的原因。3．电解质的电离条件(1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。(2)共价化合物(如HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。如在水溶液中NaHSO4发生如下电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；而其在熔融状态下发生如下电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。因此可以通过熔融是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。4．电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，一般离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。1．(2020·青岛模拟)下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤D解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是因为氨气和水反应生成的一水合氨为弱电解质，但氨水是混合物，故②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷数的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误。2．现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()DBCBCA解析：(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO2－4结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量浓度未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O、CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。素养提升变化观念和平衡思想——外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响知识点二离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：有自由移动的离子参加或生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)类型：2．离子方程式(1)定义：用______________________________来表示反应的式子。(2)书写步骤[以CaCO3与盐酸的反应为例。]实际参加反应的离子符号(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_______________的离子反应。同一类型3．书写离子方程式时特殊情况处理特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋===H2O微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中的生成物写成NH3·H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4特殊情况处理方式举例氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3↑＋H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NH＋4=====△NH3↑＋H2O未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．有水生成的反应一定是离子反应()2．离子反应一定有离子参加()3．H＋＋OH－===H2O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应()×提示：有离子参加或生