2021版高考化学一轮复习专题4非金属及其化合物3含硫化合物的性质和应用课件苏教版

第三单元含硫化合物的性质和应用考点1:硫及其氧化物的性质一、硫(a、c)1.硫的存在(1)硫的存在形态(2)几种硫的化合物的化学式硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2_________________Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O2.硫的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2___________________微溶_____硫黄黄色晶体不溶易溶3.硫的化学性质(1)表现氧化性。①与金属反应:一定条件下硫可与大多数金属反应生成金属硫化物。a.S与Fe反应:_____________。b.S与Cu反应:______________。S+FeFeSS+2CuCu2S△====△====②与非金属反应。硫蒸气与H2反应:____________。S+H2H2S△====(2)表现还原性。①S与O2反应:____________。②S与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。S+O2SO2点燃====△====(3)既表现氧化性又表现还原性:硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐,S与NaOH溶液反应:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。△====二、二氧化硫的性质(a、c)1.二氧化硫的物理性质颜色气味毒性密度溶解性_________________比空气____________________无色刺激性有毒大易溶于水(1∶40)2.二氧化硫的化学性质①酸性氧化物的通性:②弱氧化性:(S:+4→0价):SO2与H2S反应:_____________________。SO2+2H2S====3S↓+2H2O③强还原性:(S:+4→+6价):④漂白性:3.实验室制取用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得,化学方程式为______________________________。Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O4.SO2对大气的污染与防治(1)来源:化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。(2)危害:污染大气,危害人体健康,形成酸雨。形成酸雨的反应过程(3)防治:开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。三、三氧化硫(a、c)(1)物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_____,在标准状况下为_____。(2)化学性质液态固态【典例精析】考查角度1二氧化硫的性质【典例1】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是()世纪金榜导学号A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去【解题思路】SO2气体具有还原性,可还原Fe3+生成Fe2+,SO2则被氧化为,SO2也可还原I2本身被氧化为,使含有淀粉的碘水蓝色褪去。24SO24SO【解析】选D。装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应:SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI,表明还原性:SO2I-,A合理;装置C中NaOH溶液能吸收SO2,防止污染环境,B合理;将SO2通入FeCl3溶液后,再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,证明有存在,表明装置A中发生了氧化还原反应,C合理;溶解的SO2气体也能使KMnO4溶液的紫红色褪去,所以D不合理。24SO【考题变式】装置A中通入SO2后FeCl3溶液的棕黄色褪去,能否说明SO2具有漂白性?提示:不能。SO2使FeCl3溶液的棕黄色褪去,是因为发生了氧化还原反应,在该反应中,SO2体现还原性。考查角度2二氧化硫与二氧化碳的比较【典例2】(2017·嘉兴模拟)下列溶液中能够区别SO2和CO2的是世纪金榜导学号()①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部【解题思路】依据二氧化硫和二氧化碳性质的不同进行区分。【解析】选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物,都能与石灰水反应出现白色沉淀,气体过量时沉淀都会溶解,所以不能用石灰水来区别;SO2能将H2S氧化成硫单质,能看到黄色沉淀生成,而CO2不能;SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化,从而使溶液褪色,且SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。【考题变式】(1)将SO2通入溴水中,再滴加Ba(NO3)2溶液,有什么现象产生?提示:将SO2通入溴水中,发生氧化还原反应,溴水褪色,同时生成硫酸根离子,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。(2)区别SO2和CO2能否使用湿润的蓝色石蕊试纸?提示:不能。SO2和CO2等酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。【强化训练】1.思维诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。()提示:×。硫在纯氧中燃烧也生成二氧化硫。(2)二氧化硫可广泛用于食品的漂白。()提示:×。二氧化硫对人体有危害,不能用于食品的漂白。(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。()提示:×。由于亚硫酸的酸性比盐酸弱,弱酸不能制强酸,故不会发生反应,生成沉淀。(4)因为SO2具有漂白性,能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。()提示:×。SO2不能漂白石蕊溶液,使高锰酸钾溶液褪色是因为其还原性。(5)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性,将二者混合时其漂白能力增强。()提示:×。不会增强,由于二者混合时,发生反应:Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl,故漂白性减弱或失去。2.将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题:(1)试管a中的实验现象:酸性KMnO4溶液________,证明SO2具有________性。(2)试管b中的实验现象:品红溶液________,证明SO2具有________性。(3)试管c中能产生白色沉淀,该沉淀是________。(4)试管d中能产生白色沉淀,该沉淀是________。答案:(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)BaSO4(4)BaSO33.(2017·北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是世纪金榜导学号()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性溶液现象结论C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3【解析】选C。SO2被FeCl3氧化生成,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性,A正确;SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,B正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,C错误;SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论为酸性:H2SO3H2SiO3,D正确。24SO4.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部【解析】选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐,所以不能区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成);SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。5.某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。猜想1:气体的成分为________;猜想2:气体的成分为________;猜想3:气体的成分为________。为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:按如图所示装置,将气体从a端通入。(1)B中应该装下列试剂中的________(填字母)。A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_____________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是__________________。(4)通过该实验,小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊由上述现象小组同学确认该气体的成分是________。【解析】由于SO2、CO2分别与Ca(OH)2反应生成CaSO3、CaCO3,两者均为白色沉淀,当气体过量时,又都会生成可溶性Ca(HSO3)2、Ca(HCO3)2而溶解,所以该气体可能是SO2,也可能是CO2或两者混合物。在检验时通过品红溶液来确认是否存在SO2,然后应除去SO2,可用酸性KMnO4溶液把SO2氧化为H2SO4。然后经过C瓶确认SO2是否除净,D中澄清石灰水用来验证是否有CO2,通过(4)中现象,可知该气体为SO2、CO2混合气体。答案:SO2CO2SO2、CO2混合气体(1)B(2)验证是否存在SO2(3)验证是否存在CO2(4)SO2与CO2混合气体【加固训练】1.SO2和CO2作为酸性氧化物,性质是极相似的。要检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过品红溶液,再通过澄清石灰水【解析】选D。A项,只能验证SO2的存在;B项,二者都能使澄清石灰水变浑浊;C项,二者都可以被NaOH溶液吸收;D项,KMnO4溶液能将SO2氧化为,通过品红溶液验证SO2是否已除净,再通过澄清石灰水即可验证CO2的存在,故D正确。24SO2.为了除去CO2气体中混有的SO2气体,下列有关仪器和药品的组合中合理的是()①洗气瓶②干燥管③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④【解析】选A。CO2和SO2都是酸性氧化物,但在常温下与固态生石灰不发生反应;CO2可与苏打溶液反应:Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3,故不能用苏打溶液除去CO2中的SO2;小苏打溶液与CO2不反应,且CO2在其中的溶解度小,而SO2对应的H2SO3酸性比H2CO3强,故可被小苏打溶液吸收同时产生CO2:2NaHCO3+SO2====Na2SO3+2CO2+H2O。小苏打溶液为液体试剂,故用洗气瓶。【归纳总结】1.二氧化硫与二氧化碳性质的比较和鉴别SO2CO2物理性质颜色气味无色、有刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)SO2CO2化学性质与水的反应SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3SO2CO2化学性质与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清的石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2SO2CO2化学性质与碱性氧化物反应SO2+CaO====CaSO3CO2+CaOCaCO3弱氧化性SO2+2H2S====3S↓+2H2OCO2+C2CO高温====高温====SO2CO2化学性质还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无SO2CO2对环境的影响形成酸雨,直接危害人体健康引起温室效应鉴别①利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别②利用二氧化硫的漂白性,用品红溶液鉴别2.SO2与CO2的相互鉴别(1)鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液,看能否使其褪色,有时还需再加热看能否再复原