2021版高考化学一轮复习专题5微观结构与物质的多样性3微粒之间的相互作用力课件苏教版

第三单元微粒之间的相互作用力考点1：化学键一、化学键(a)1.概念:使_______________________的作用力。2.分类离子相结合或原子相结合3.化学反应的本质二、离子键和共价键(a、b)1.离子键与共价键(1)概念。①离子键:___________离子之间的相互作用。②共价键:原子间通过___________所形成的相互作用。带相反电荷共用电子对(2)对比。离子键共价键成键粒子________________成键方式得失电子形成阴、阳离子形成___________成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在_______元素的原子之间阴、阳离子原子共用电子对非金属离子键共价键作用力实质_________存在举例存在于离子化合物中,如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等①非金属单质,如H2、O2等;②共价化合物,如HCl、CO2、CH4等;③某些离子化合物,如NaOH、Na2O2等静电作用2.离子化合物与共价化合物(1)离子化合物:由_______构成的化合物。(2)共价化合物:以___________形成的化合物。离子键共用电子对三、电子式(b)1.概念:在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的___________(价电子)的式子。最外层电子2.电子式的书写3.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“→”连接,相同的原子或离子不合并。(2)共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“→”连接。用电子式表示化合物的形成过程。4.写出下列常见微粒的电子式④离子化合物⑤非金属单质及共价化合物【典例精析】【典例】(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径:WXB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱【解析】选D。主族元素的最高化合价与最外层电子数相等,由“W与X的最高化合价之和为8”可知,W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。原子半径:NAl,A正确;常温常压下,硅单质为固态,B正确;同一主族元素的气态氢化物热稳定性自上而下逐渐减弱,故ZW,C正确;Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,D错误。【强化训练】1.(2019·梧州模拟)下列有关物质结构的说法正确的是世纪金榜导学号()A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB.HBr的电子式为C.3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构【解析】选C。1molNa2O2中含有3mol离子,2molNa+和1mol;HBr属于共价化合物,它的电子式为;3.4g氨气的物质的量为0.2mol,1molNH3所含的N—H键为3mol,故0.2molNH3所含的N—H键为0.6NA个;BCl3分子中,Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构,而硼只达到了6电子结构。22O2.(高考改编题)下列表达正确的是()世纪金榜导学号A.HClO的电子式为B.H2S的电子式可表示为C.用电子式表示Na2O的形成过程为D.MgCl2的电子式为【解析】选D。HClO的电子式应为,A项错误;H2S为共价化合物,电子式应为B项错误;两个钠离子不能合并,正确的表达方式为C项错误。3.用化学用语表示NH3+HCl====NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氮原子:B.HCl的电子式:C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:【解析】选C。中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为,选项A错误;HCl中只含共价键,其电子式为,选项B错误;NH3中含3个N—H键,NH3的结构式为,选项C正确;Cl-最外层有8个电子,Cl-的结构示意图为,选项D错误。【加固训练】1.(2016·浙江4月选考真题)下列说法正确的是()A.MgF2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力【解析】选C。MgF2为离子化合物,其晶体中的化学键是离子键,A选项错误;金属单质在熔融状态下也能导电,不含有离子键,B选项错误;N2和Cl2的电子式分别为,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,C选项正确;干冰溶于水生成碳酸的过程发生化学变化,既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成,克服的是化学键,D选项错误。2.下列说法正确的是()A.NH4NO3中只含共价键B.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【解析】选B。A项,NH4NO3中既含离子键又含共价键;B项,离子键是阴、阳离子之间的强相互作用,既有静电吸引,又有静电排斥;C项,干冰升华时CO2分子未被破坏,即其分子内的共价键未被破坏;D项,活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。3.(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】选A。W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X生成一种红棕色气体,则W为氮元素,X为氧元素;Y的周期数是族序数的3倍,则Y为钠元素;故Z为第3周期元素,Z的最外层电子数与W(N)的电子总数相同,因此Z为氯元素。氧元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物,故A项正确;钠元素与氧元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键,故B项错误;N、O、Na形成的简单离子的电子层结构相同,均为10电子微粒,而氯元素形成的简单离子为18电子结构,故C项错误;N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3,其中HNO2为弱酸,故D项错误。【归纳总结】1.化学键与物质类型的关系2.判断离子化合物和共价化合物的三种方法(1)根据化学键的类型判断:凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,一定是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断:大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断。①一般离子化合物熔沸点较高,有些共价化合物熔沸点很高(如SiO2、SiC等),多数共价化合物熔沸点较低(如CO2、H2O、CH3CH2OH)。②熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,不导电的化合物是共价化合物。3.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响:金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高。(2)对化学性质的影响:N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。考点2:分子间作用力氢键以及晶体类型一、分子间作用力氢键(b)1.分子间作用力(1)概念:将分子聚集在一起的一种作用力。(2)实质:分子之间的静电作用。(3)特点。①存在于所有分子之间。②作用力较小,比_______弱得多。(4)影响因素:对于组成和结构相似的分子,一般相对分子质量越大,分子间作用力_____。化学键越大(5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、溶解度等)。一般分子间作用力越大,物质的熔、沸点_____,如卤素单质的熔、沸点由高到低的顺序为_____________。越高I2Br2Cl2F22.氢键(1)水分子间的氢键:一个水分子中的_______与另一个水分子中的_______间所形成的_____________。(2)特点。①可看成一种较强的分子间作用力;②作用力的强弱:_____________氢键_______。氢原子氧原子分子间作用力分子间作用力化学键(3)对物质性质的影响。①使物质的熔、沸点出现反常的升高:如H2O的沸点比H2S的沸点___。②水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙,因此,相同温度下冰的密度比水___。高小二、四种类型的晶体比较(a)晶体类型结构性质离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成微粒__________________________________和自由电子粒子间作用_______分子间作用力______金属键阴、阳离子分子原子金属阳离子离子键共价键晶体类型结构性质离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体物理性质熔、沸点较高低很高差别较大硬度硬而脆小大有大有小、有延展性导电性晶体_______;熔融状态时_____不良不良良好不导电导电晶体类型结构性质离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体典型实例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫磺金刚石、SiO2、晶体硅、SiCMg、Al、Fe、Cu、Zn【典例精析】【典例】(2019·浙江4月学考真题)下列说法不正确的是()A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏﹒﹒﹒C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏【解析】选C。A.烧碱和纯碱均属于离子化合物,熔化时需克服离子键,A项正确;B.加热蒸发氯化钾水溶液,液态水变为气态水,水分子之间的分子间作用力被破坏,B项正确;C.CO2溶于水发生反应:CO2+H2OH2CO3,这里有化学键的断裂和生成,C项错误;D.石墨属于层状结构晶体,每层石墨原子间为共价键,层与层之间为分子间作用力,金刚石只含有共价键,因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,D项正确。【强化训练】1.下列说法正确的是()A.干冰和硅晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响【解析】选B。干冰为分子晶体,硅为原子晶体,二者都只含共价键,熔化时需克服微粒间的作用力前者为分子间作用力,后者为共价键,A错误;化学反应的本质是旧化学键的断裂,新化学键的形成过程,B正确;CH4中氢原子最外层具有2电子稳定结构,C错误;NaHSO4晶体溶于水时,完全电离出Na+、H+和,离子键和共价键均被破坏,D错误。24SO2.(2018·浙江11月学考真题)下列说法正确的是()A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成B.H2O的热稳定性比H2S强,是由于H2O的分子间作用力较大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体【解析】选A。CaO与水反应生成Ca(OH)2,有共价键的断裂和形成,A正确;非金属性越强,对应氢化物的热稳定性越强,由于氧元素的非金属性大于硫元素的非金属性,所以H2O的热稳定性比H2S强,B错误;HCl是共价化合物,C错误;足球烯(C60)是单质,D错误。【加固训练】1.下列说法不正确的是()A.Mg2+和S2―的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.浓硫酸和H2O混合时放出的热量与微粒之间的作用力有关D.H2O2易分解是因为H2O