2021版高考化学一轮复习第一章计量化学常用计量第二节一定物质的量浓度的溶液及其配制课件新人教版

最新考纲1．了解溶液的含义。了解物质的量浓度(c)的含义。2．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。第二节一定物质的量浓度的溶液及其配制考点一物质的量浓度/基础·自主落实1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝nBV。(3)单位：或mol/L。物质的量mol·L－1深化提能素养再进阶2．计算物质的量浓度时应规避的3个易错点(1)正确判断溶液中的溶质①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2――→水NaOHSO2、SO3――→水对应H2SO3、H2SO4NH3――→H2ONH3·H2O(但仍按NH3进行计算)②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如：CuSO4·5H2O――→水CuSO4，FeSO4·7H2O――→水FeSO4。(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V＝mρ计算。(3)注意部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO2－4)＝3mol·L－1，c(Al3＋)2mol·L－1(考虑Al3＋水解)。3．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w＝m质m液×100%。[基础排查]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()××××(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(7)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L－1()√×√2．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为________。(2)0.3L2mol·L－1的硫酸铝溶液中SO2－4的物质的量为________。(3)2mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4molNO－3，则溶液的体积为________mL。(4)若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为________。解析：(1)c(HCl)＝nHClV＝1.204×10246.02×1023mol1L＝2mol·L－1。(2)n[Al2(SO4)3]＝c[Al2(SO4)3]·V＝2mol·L－1×0.3L＝0.6mol，n(SO2－4)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.6mol＝1.8mol。(3)n[Mg(NO3)2]＝nNO－32＝0.4mol2＝0.2mol，V＝n[MgNO32]c[MgNO32]＝0.2mol2mol·L－1＝0.1L＝100mL。(4)c[Ca(NO3)2]＝nV＝2g164g·mol－120g1000ρg·L－1＝25ρ41mol·L－1，c(NO－3)＝2c[Ca(NO3)2]＝50ρ41mol·L－1。答案：(1)2mol·L－1(2)1.8mol(3)100(4)50ρ41mol·L－1素养·应用达成题点(一)掌握溶液稀释和混合的计算[典例1]VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO2－4物质的量浓度为________，质量分数为w的VmLAl2(SO4)3(ρ1g·cm－3)溶液中加入VmL的水，其质量分数为__________(填“＞”“＝”或“＜”)w2。[解析]V4mL溶液中Al3＋的物质的量为mg×1427g·mol－1＝m108mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝m108mol4V×10－3L＝250m108Vmol·L－1，c(SO2－4)＝32c(Al3＋)＝32×250m108Vmol·L－1＝125m36Vmol·L－1。密度越大，体积相等时质量越大，Al2(SO4)3(ρ1g·cm－3)溶液的质量大，加入质量小的水时，其质量分数大于w2。[答案]125m36Vmol·L－1＞[模型认知]1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2．溶质相同、物质的量浓度不同的两溶液混合(1)混合后溶液体积保持不变时：c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时：c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m混ρ混。3．溶质相同、质量分数不同(a%、b%)的两溶液混合等体积混合①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w(a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)；②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数w(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ1g·cm－3还是ρ1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)121212[对点训练]1．(类比迁移能力)现有100mL1mol·L－1稀盐酸，欲将其浓度变为2mol·L－1，可以采取的措施为()A．向其中通入标准状况下体积为22.4L的HCl气体B．加热蒸发使溶液体积变为50mLC．加热蒸发掉50mL水D．加入5mol·L－1盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL解析：原稀盐酸中n(HCl)原＝1mol·L－1×0.1L＝0.1mol。通入标准状况下体积为22.4L的HCl气体，通入的n(HCl)＝22.4L22.4L·mol－1＝1mol，通入气体后溶液中n(HCl)后＝1.1mol，通入HCl气体后溶液体积发生变化，体积未知，无法确定浓度，A错误；加热蒸发溶液时由于HCl的挥发，溶质质量减小，溶液体积变为原来的一半，稀盐酸浓度比2mol·L－1小，B错误；加热蒸发掉水时由于HCl的挥发，且加热后溶液体积未知，无法确定浓度，C错误；混合后溶液中n(HCl)＝0.1mol＋5mol·L－1×0.1L＝0.6mol，稀释到溶液体积为300mL，c(HCl)＝0.6mol0.3L＝2mol·L－1，D正确。答案：D2．(思维建模能力)如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%氨水化学纯CP500mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88g·cm－3质量分数：25%A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol·L－1和6.3mol·L－1B．各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)9.2mol·L－1，c(NH3)6.45mol·L－1C．各取5mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3)12.5%D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水解析：利用c＝1000ρwM计算：c(H2SO4)＝1000×1.84×98%98mol·L－1＝18.4mol·L－1，c(NH3)＝1000×0.88×25%17mol·L－1≈12.9mol·L－1，A错误；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10mL，稀氨水的体积小于10mL，故有c(H2SO4)9.2mol·L－1，c(NH3)6.45mol·L－1，B正确；5mL浓硫酸和5mL浓氨水的质量分别为1.84g·cm－3×5mL＝9.2g、0.88g·cm－3×5mL＝4.4g，而5mL水的质量约为5g，故各取5mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3)12.5%，C错误；质量分数为98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸中，否则易引起暴沸，D错误答案：B题点(二)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算[典例2]有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%[解析]由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为12024×4.8%＝24.0%，其物质的量浓度为c＝1000cm3·L－1×1.20g·cm－3×24.0%120g·mol－1＝2.4mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为24%120∶76%18≈1∶21，SO2－4的质量分数为9624×4.8%＝19.2%。[答案]C[模型认知]1．物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量VLρg·cm－3Mg·mol－1mgw已知溶液的各物理量如表所示，则溶液中的物质的量浓度c＝nV＝mMV＝1000VρwMV＝1000ρwM，即w＝cM1000ρ。如密度为1.84g·cm－3、质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol·L－1。2．溶解度与物质的量浓度、溶质质量分数的换算溶质质量分数与溶解度的关系：w＝S100＋S×100%。溶解度与物质的量浓度的关系：c＝nV＝SM100＋S1000ρ＝1000ρSM100＋S；S＝100cM1000ρ－cM。[对点训练]3．(类比迁移能力)4℃下，把摩尔质量为Mg·mol－1的可溶性盐RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg·cm－3，下列关系式错误的是()A．溶质的质量分数w＝AA＋V×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000ρAMA＋MVmol·L－1C．1mL该溶液中n(Cl－)＝nρAVMA＋Vmol(RCln在溶液中完全电离)D．该温度下此盐的溶解度S＝100AVg解析：根据溶质的质量分数w＝m溶质m溶液×100%，m溶质＝Ag，VmL水的质量为Vg，m溶液＝(A＋V)g，代入公式可得w＝AA＋V×100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度c＝nV′，n＝AMmol，V′＝A＋V1000ρL，代入可得c＝1000ρAMA＋MVmol·L－1，故B正确；1mL该溶液中n(Cl－)＝1000ρAMA＋MVmol·L－1×1mL×10－3L·mL－1×n＝nρAMA＋Vmol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝100AVg，故D正确。答案：C4．(思维建模能力)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______。(3)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。解析：(1)S＝w1－w×100g(溶解度定义)。(2)c＝mg40g·mol－1V×10－3L＝25mVmol·L－1。(3)w＝S100＋S×100%。答案：(1)100w1－wg(2)25mVmol·L－1(3)S100＋S×100%考点二一定物质的量浓