2021版高考化学一轮复习第二章反应化学物质及其变化第一节物质的组成性质与分类课件新人教版

第一节物质的组成、性质与分类最新考纲1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。考点一物质的组成与分类/知识·再认再现(一)物质的组成理清概念基础需抓牢1．元素与物质的组成(1)元素：具有相同的一类原子的总称。(2)物质：宏观上物质是由组成的，微观上物质是由、_____或构成的。(3)元素与物质的关系元素组成,单质：________________的纯净物化合物：______________的纯净物(4)元素的存在形态游离态：元素以形式存在的状态；化合态：元素以形式存在的状态。核电荷数元素分子原子离子只有一种元素组成由多种元素组成单质化合物2．纯净物和混合物的辨析(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质；(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。3．同素异形体的解读(1)概念：叫同素异形体。同种元素形成的不同单质(2)形成方式原子个数不同如O2和O3原子排列方式不同如金刚石和石墨(3)性质差异：性质差别较大，同素异形体之间的转化属于变化。[注意]①由同种元素组成的物质不一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。②由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C组成的石墨也是纯净物。③冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。物理化学(二)物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——从不同层次对物质进行分类(1)树状分类法(2)酸、碱、盐、氧化物的含义酸电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等(3)无机物质的树状分类法应用[注意]有关氧化物的易错点①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，也是酸性氧化物。④碱性氧化物都是金属氧化物。⑤酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。⑥与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。题组·跟进训练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子()(4)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物()×√×√(5)用于环境消毒的漂白粉是混合物()(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物()(7)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物()(8)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物()(9)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐()(10)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸()√×××××2．下列物质中一定属于纯净物的一组是()①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体⑮王水A．①⑧⑨⑪B．②③④⑤⑥⑮C．⑦⑩⑫⑬⑭D．①④⑧⑨⑪⑫解析：①冰水混合物的主要成分为水，为纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯不一定是纯净物，可能是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗称，属于纯净物；⑨溴苯是纯净物；⑩C5H10不一定表示纯净物，因为C5H10有多种同分异构体；⑪氧化镁中氧的含量为40%，故含氧40%的氧化镁是纯净物；⑫花生油含多种成分，是混合物；⑬福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；⑭密封保存的NO2气体，存在2NO2N2O4平衡体系，为混合物；⑮王水是浓盐酸与浓硝酸的混合物。答案：A3．下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2解析：A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。答案：C4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A蒸馏水氨水氧化铝二氧化硫B盐酸空气硫酸钠干冰C胆矾盐酸铁碳酸钙D生石灰水煤气氯化铜碳酸钠解析：盐酸是混合物，铁不是电解质，CaCO3、Na2CO3是电解质，B、C、D错误。答案：A[归纳拓展]常见的混合物气体混合物空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气液体混合物氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体固体混合物大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂考点二物质的性质、变化及转化关系/知识·再认再现(一)物质的变化与性质1．物质的变化与性质的关系理清概念基础需抓牢2．常见的物理变化和化学变化物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十五化熔化、汽化、液化、升华氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化3．物理变化与化学变化的判断从宏观上判断有新物质生成是化学变化，反之为物理变化从微观上判断有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化(二)物质之间的转化与转化规律1．化学反应的分类2．物质间的转化关系(1)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系①金属单质及其化合物的转化：金属单质――→O2碱性氧化物――→H2O碱――→酸盐如：Na――→O2Na2O――→H2ONaOH――→H2SO4Na2SO4符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。②非金属单质及其化合物的转化：非金属单质――→O2酸性氧化物――→H2O酸――→碱盐如：S――→O2SO2――→H2OH2SO3――→NaOHNa2SO3符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。(2)同一元素、不同价态的代表物间的转化关系写出上述关系中标号的化学方程式：①；②；③；④。2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2SO2＋O2催化剂△2SO3Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O[注意]物质间转化的5个常见易错点①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。3．常见物质的转化规律(1)“强制弱”规律分类实例离子方程式酸CH3COONa＋HCl_________________________________碱FeCl3＋NaOH____________________________氧化剂Cl2＋KI________________________还原剂Fe＋CuSO4__________________________CH3COO－＋H＋===CH3COOHFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Cl2＋2I－===I2＋2Cl－Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋(2)“易溶制难溶”规律如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。(3)“难挥发制易挥发”规律如浓磷酸与NaBr固体反应：H3PO4＋NaBr=====△NaH2PO4＋HBr↑题组·跟进训练1．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态解析：C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程。答案：C2．下列过程只发生物理变化的是()A．煤经过气化和液化等可得到清洁能源B．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体C．用明矾的水溶液浸泡铜器可除去其表面的铜锈D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画解析：煤的气化和液化均为化学变化，A项错误；竹炭即用竹子烧制的炭具有吸附性，其吸收有毒气体的过程中只发生物理变化，B项正确；Al3＋水解使溶液显酸性，除去铜锈，发生化学变化，C项错误；氢氟酸刻蚀玻璃是HF与玻璃中的SiO2反应，是化学变化，D项错误。答案：B3．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：A项，前者发生化学反应：2NO＋O2===2NO2；B项，加热氯化铵晶体分解产生HCl和NH3，发生的是化学变化，没有明显颜色变化；D项，前者为Na2O2的氧化性漂白为化学变化。答案：C4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()解析：A项中SiO2和HCl(aq)不发生反应，不正确；B项中SO2和H2O反应不能直接生成H2SO4，应生成H2SO3，不正确；D项中电解MgCl2(aq)得不到Mg，电解熔融的MgCl2可得到Mg，不正确。答案：C考点三分散系、胶体/知识·再认再现1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类①按照分散质粒子直径理清概念基础需抓牢②按照分散质和分散剂的状态如：烟属于气固分散系；雾属于分散系；悬浊液属于分散系；合金属于分散系。气液固液固固2．三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小____________________________分散质粒子成分离子或小分子高分子化合物或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸___________________1nm1～100nm100nm能能不能分散质能否透过半透膜_____________分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水能不能不能3．胶体的制备