2021版高考化学一轮复习第二章反应化学物质及其变化第三节氧化还原反应课件新人教版

第三节氧化还原反应最新考纲1．熟悉常见元素的化合价。能根据化学式判断元素的化合价。2．了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。3．理解质量守恒定律。考点一氧化还原反应的基本概念/知识·再认再现1．氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质是电子(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的发生变化。2．氧化还原反应的相关概念及其关系转移化合价理清概念基础需抓牢例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是______，还原剂是，氧化产物是。生成1molCl2时转移电子数目为，被氧化的HCl的物质的量是，HCl显示的性质是性和性。MnO2HClCl22NA2mol还原酸3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4．元素化合价的判断正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，判断氧化剂和还原剂，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。(1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2)近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价Mn＋2(OH)2Mn＋4O(OH)2Fe＋3PO4LiFe＋2PO4K2Fe＋6O4CuFe＋2S2－2Cu＋1ClCu2＋2(OH)2Cl2Cu＋1H－1As2＋3S3H3As＋5O4H3As＋3O3NaCl＋1ONaCl＋3O2NaCl＋5O3Cl＋4O2N2＋1ON2－2H4N2＋4O4LiN－3H2AlN－3KC＋2N－3H2C2＋3O4Na2S2＋2O3NaB＋3H4－1K2Cr2＋6O7K2Cr＋6O4H3P＋1O25．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物X2(卤素)________活泼的非金属单质O2、O3_____________________氧化物MnO2___________浓H2SO4_______HNO3____________含氧酸HClO______KMnO4(H＋)___________Fe3＋______________元素处于高化合价时的化合物或离子盐NaClO________过氧化物Na2O2、H2O2_____________X－H2O或OH－或O2－或O2－2Mn2＋SO2NO或NO2Cl－Mn2＋Fe2＋或FeCl－H2O或OH－(2)常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋某些非金属单质H2、C、SH＋、CO或CO2、SO2COCO2氧化物SO2_____________NH3_________氢化物H2S____________SO2－3________Fe2＋_________变价元素中低价态化合物或离子离子I－_________N2或NOS或SO2SO3或SO2－4SO2－4Fe3＋I26．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。题组·跟进训练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(4)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂()(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化()(6)金属阳离子只具有氧化性，非金属阴离子只具有还原性()××××××2．(2019·北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2解析：A错：除杂时发生的反应为Fe＋2FeCl3===3FeCl2，该反应属于氧化还原反应。B对：除杂时发生的反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，上述两个反应均不属于氧化还原反应。C错：Cl2能溶于水且发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应为氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl。D错：除杂时发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应为氧化还原反应。答案：B3．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()解析：A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。答案：D4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2=====焙烧Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法不正确的是()A．O2只作氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molO2参加反应，则反应中共有4mol电子转移解析：反应中元素的化合价变化为在反应中CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂，O2只作氧化剂，SO2既是氧化产物又是还原产物，若有1molO2参加反应，则反应中共有6mol电子转移。答案：D考点二氧化还原反应基本规律及应用/氧化还原反应的规律及应用是氧化还原反应的核心内容，它与元素化合物、离子反应、有机化学、电化学等都有较强的联系，是研究化学反应的理论基础之一，也是解决物质反应问题的必备知识点，主要包括强弱规律、守恒规律(质量守恒、电子守恒)、价态规律。一氧化还原反应中氧化性、还原性的强弱规律物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下：逐点精研备考无盲区1．依据氧化还原反应原理来判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物。(2)还原性强弱：还原剂还原产物。2．依据“二表、一律”判断(1)依据元素周期表判断①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。(2)依据金属活动性顺序表判断(3)依据元素周期律判断①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3，则氧化性：Cl2SPCSi。②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，则还原性：NaMgAl。3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：4．依据反应条件判断浓度同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓HCl稀HCl温度同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强[对点训练]题点(一)判断物质氧化性、还原性的强弱1．根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S解析：由反应①可知氧化性：Cl2＞I2，由反应②可知氧化性：Cl2＞Fe3＋，由反应③可知氧化性：Fe3＋＞I2；由反应④可知氧化性：I2＞S，则氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2＞S。答案：B2．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。下列说法正确的是()A．氧化性：E2＋B2＋A2＋D2＋B．氧化性：D2＋E2＋A2＋B2＋C．还原性：E＞B＞A＞DD．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D解析：根据①可知氧化性：B2＋A2＋，还原性：AB；根据②可知D是很活泼的金属单质；根据③可知氧化性：E2＋B2＋，还原性：BE。答案：A[归纳拓展]常见物质氧化性、还原性强弱顺序①氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3＋I2S②氧化性：HNO3浓H2SO4Fe3＋③还原性：Cl－Br－Fe2＋I－SO2＋H2O或SO2－3H2S或S2－题点(二)依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3＋I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。答案：A4．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋H2O2I－SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析：A项，还原性：SO2Fe2＋，符合题意；B项，还原性：SO2I－，符合题意；C项，还原性：H2O2SO2，与题意矛盾；D项，还原性：H2O2Fe2＋，符合题意。答案：C[模型认知]假设法判断氧化还原反应能否进行已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。题点(三)根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序5．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性：Fe3＋I2，还原性：I－Fe2＋；由②知氧化性：Cl2Fe3＋，还原性：Fe2＋Cl－；由③知氧化性：MnO－4Cl2，还原性：Cl－Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为I－Fe2＋Cl－Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。答案：C6．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状