2021高考化学一轮复习第二章第2课时离子反应及相关概念教案鲁科版

-1-第2课时离子反应及相关概念[课型标签:知识课基础课]知识点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系[名师点拨](1)电解质和非电解质一定都是化合物,某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。2.电解质的电离(1)电离定义……电解质在水溶液中或熔融状态下,电离成自由移动的离子的过程|实质……化学键断裂,物理变化(2)电离方程式-2-1.(2019·江苏东台月考)下列说法正确的是(A)A.水是弱电解质B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++H++23COC.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质解析:弱酸酸式酸根不能拆开,NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3Na++3HCO,选项B错误;SO3溶于水后和水反应生成硫酸,硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电,SO3本身未电离,是非电解质,选项C错误;强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离,溶于水的硫酸钡完全电离,是强电解质,选项D错误。2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(D)A.Na2CO3溶于水:Na2CO32+2Na+23COB.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+C.NaHS溶于水HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na++4HSO解析:A项应为Na2CO32Na++23CO;B项应用可逆号;C项是HS-的水解。3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。(2)H3PO2为弱酸,向H3PO2中加入足量的NaOH溶液,生成产物为NaH2PO2。H3PO2的电离方程式为。NaH2PO2溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。-3-(3)由H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、24SO、23CO组成的弱电解质的电离方程式:。解析:(1)联氨为二元弱碱,酸碱发生中和反应生成盐,联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。(2)H3PO2与足量的NaOH溶液反应,生成NaH2PO2,说明H3PO2只能电离出一个H+,故H3PO2的电离方程式为H3PO2H++22HPO;NaH2PO2中22HPO水解使溶液呈弱碱性。(3)由题中所给微粒可以组成的弱电解质为H2O和H2CO3。H2O的电离方程式为H2OH++OH-,H2CO3为二元弱酸,分步电离,电离方程式为H2CO3H++3HCO、3HCOH++23CO。答案:(1)N2H6(HSO4)2(2)H3PO2H++22HPO碱(3)H2OH++OH-、H2CO3H++3HCO、3HCOH++23CO知识点二离子反应与离子方程式1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)实质:溶液中离子的种类数或浓度减小。(3)类型2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。(3)书写步骤[以CaCO3与盐酸反应为例]-4-(4)正误判断(六查法)①“一查”是否符合客观事实。如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(×),因H+不能把Fe氧化成Fe3+。②“二查”“”“”“↑”“↓”是否使用恰当。如用饱和FeCl3溶液制备胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+(×),因Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“↓”。如NaHCO3溶液因水解呈碱性:3HCO+H2OH2CO3+OH-(×),因3HCO水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“”。③“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O(×),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和3HCO。如Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-(×),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。④“四查”是否“漏写”离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++24SOBaSO4↓(×),因忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。⑤“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:3HCO+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O(×),因未考虑反应物中量的关系。⑥“六查”是否符合三个守恒。a.质量守恒。如Na+H2ONa++OH-+H2↑(×),因反应前后氢原子的数目不等。b.电荷守恒。如Fe3++CuFe2++Cu2+(×),因电荷不守恒。c.得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。-5-如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++3NOFe3++2H2O+NO↑(×),因氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。1.(2019·陕西西安期中)下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是(B)A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.NaHCO3与Ca(OH)2解析:Cl2少量时,只有亚铁离子被氧化,Cl2过量时,亚铁离子与溴离子均被氧化,则A项不能用同一离子方程式表示;无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,则B项只能用唯一离子方程式表示,B正确;HCl少量时,发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,HCl过量时发生2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O,则C项不能用同一离子方程式表示;NaHCO3少量时,发生NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O+NaOH,NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O+Na2CO3,则D项不能用同一离子方程式表示。2.(经典全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是(D)A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:23CO+2H+H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+解析:A项,不符合反应原理,正确的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑;B项,不符合反应原理,Na首先与H2O反应生成NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2;C项,拆分错误,3HCO不能拆开,正确的离子方程式为3HCO+H+H2O+CO2↑;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,可以发生沉淀的转化。3.(2019·湘鄂十二校联考)下列指定反应的离子方程式正确的是(B)A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:H++24SO+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OB.饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热煮沸制备胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3224FeO+3Cl-+H2O+4H+-6-D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应:4Fe2++2Br-+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2解析:向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++24SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故A错误;在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,碱性溶液中不会生成氢离子,正确的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3224FeO+3Cl-+5H2O,故C错误;0.4molFeBr2的溶液中,0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气,剩余的0.2mol氯气能氧化0.4mol溴离子,则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1∶1,该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2,故D错误。4.(1)(2018·全国Ⅰ卷)利用金属锌将三价铬还原为二价铬,反应的离子方程式为。(2)(2018·全国Ⅲ卷)取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应的离子方程式为。(3)(2018·全国Ⅱ卷)用锌粉除去溶液中的Cd2+,该反应的离子方程式为。(4)(2018·江苏卷)若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为。答案:(1)Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+(2)227CrO+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O(3)Zn+Cd2+Zn2++Cd(4)3Cl2+6OH-3ClO+5Cl-+3H2O