2021高考化学一轮复习第八章第1课时水的电离与溶液的酸碱性教案鲁科版

-1-第1课时水的电离与溶液的酸碱性[课时设计]本章内容是化学反应原理的重要组成部分,也是平衡体系的重要组成部分,是平衡思想、移动原理的继续深入理解和综合应用的部分,是高考原理部分命制创新新颖题、疑难题的命题点。共设计8课时,第1、3、4、6课时为梳理知识的基础课,第2、5、7、8课时为热点题型概括总结提升课。各课时由基础到能力、由知识到题型,层次鲜明、重点突出、考题明确、科学合理高效备考。第1课时水的电离与溶液的酸碱性[课型标签:知识课基础课]知识点一水的电离1.水的电离2.水的离子积3.影响水的电离平衡的因素[名师点拨]水溶液中2HO(H)c或2HO(H)c的计算模型-2-1.(2019·河南洛阳质检)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是(A)A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl固体解析:向水中通入SO2,SO2与水发生反应生成H2SO3,抑制水的电离,所得溶液呈酸性,则有c(H+)c(OH-),A正确;将水加热煮沸,促进水的电离,但水仍呈中性,则有c(H+)=c(OH-),B错误;向纯水中投入一小块金属钠,Na与水反应生成NaOH,抑制水的电离,所得溶液呈碱性,则有c(H+)c(OH-),C错误;向水中加入NaCl固体,因NaCl是强酸强碱盐,不发生水解,对水的电离平衡无影响,D错误。2.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++24SO。某温度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(D)A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小解析:A项,KW=1×10-6×1×10-6mol2·L-2=1×10-12mol2·L-2,温度高于25℃;B、C项,NaHSO4电离出的H+抑制H2O电离,2HO(H)c=c(OH-)=1×10-10mol·L-1;D项,加H2O稀释,c(H+)减小,而c(OH-)增大。3.室温下,下列四种溶液①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④1.0×10-3mol/L的NaOH溶液,由水电离生成的H+浓度之比是(A)A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3-3-解析:①中c(H+)=1mol/L,由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等,等于1.0×10-14mol/L。②中c(H+)=0.1mol/L,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L。③中c(OH-)=1.0×10-2mol/L,由水电离出的c(H+)与溶液中c(H+)相等,等于1.0×10-12mol/L。④中c(OH-)=1.0×10-3mol/L,由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L,即(1.0×10-14)∶(1.0×10-13)∶(1.0×10-12)∶(1.0×10-11)=1∶10∶100∶1000。知识点二溶液的酸碱性和pH1.溶液酸碱性的判断依据2.溶液的pH(1)计算公式:pH=-lg[H+]。(2)测量方法①pH试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照,即可确定溶液的pH。②pH计测量法(3)溶液的酸碱性与pH的关系常温下:[名师点拨]溶液pH计算的一般思维模型-4-1.(2019·广东顺德模拟)下列关于水的说法中正确的是(A)A.在任何条件下,纯水都呈中性B.在任何温度下,纯水的pH=7C.在90℃时,纯水中c(H+)1×10-7mol·L-1D.向纯水中加入少量NaOH固体,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)降低解析:据水的电离方程式H2OH++OH-可知,水电离产生的c(H+)和c(OH-)始终相等,故纯水都呈中性,A正确;升高温度,促进水的电离,电离产生的c(H+)和c(OH-)均增大,则纯水的pH减小,B错误;升高温度,促进水的电离,电离产生的c(H+)和c(OH-)均增大,则90℃时纯水中c(H+)1×10-7mol·L-1,C错误;向纯水中加入少量NaOH固体,溶液中c(OH-)增大,水的电离平衡逆向移动,D错误。2.常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中OHHcc=1×10-12,下列叙述正确的是(C)A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.溶液中存在HAH++A-C.与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大解析:常温下KW=1×10-14mol2·L-2,0.1mol·L-1HA溶液中OHHcc=1×10-12,则有c(H+)=0.1mol·L-1,说明HA完全电离,该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1,A错误;HA为强酸,其电离方程式为HAH++A-,不存在HA的电离平衡,B错误;与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应,生成强酸强碱盐NaA,所得溶液为中性,C正确;HA溶液中加入一定量NaA晶体,溶液中c(OH-)不变;加水稀释时,溶液中c(H+)减小,则c(OH-)增大,D错误。-5-3.已知温度T℃时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(C)A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=WKD.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)解析:判断溶液呈中性的依据是c(H+)=c(OH-)。A项,a=b,酸碱恰好完全反应生成正盐和水,由于酸碱强弱未知,不能确定溶液的酸碱性;B项,未说明温度为25℃,故混合溶液的pH=7时不一定呈中性;C项,混合溶液中,c(H+)·c(OH-)=KW,因为c(H+)=WK,则c(OH-)=WK,c(H+)=c(OH-),故溶液呈中性;D项,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),只能说明溶液中电荷守恒,无法判断溶液的酸碱性。4.(2019·广东深圳月考)室温下,下列说法正确的是(C)A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C.将10mLpH=3的HA溶液稀释到100mL,若溶液的pH4,则HA为弱酸D.向0.1mol·L-1氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大解析:混合后c(H+)=2410102mol·L-1≈0.5×10-2mol·L-1,pH≈2.3,A项错误;根据越弱越水解的原则,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小,B项错误;将10mLpH=3的HA溶液稀释到100mL,如pH=4,则HA为强酸,如pH4,加水促进弱酸的电离,则HA为弱酸,C项正确;向0.1mol·L-1氨水中加入少量硫酸铵固体,平衡逆向移动,溶液中32OHNHHOcc减小,D项错误。