2021高考化学一轮复习课练26水的电离和溶液的酸碱性含解析

-1-课练26水的电离和溶液的酸碱性————————[狂刷小题夯基础]——————————[练基础]1．下列水溶液可以确定显酸性的是()A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH7的溶液D．c(H＋)c(OH－)的溶液2．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液中c(H＋)仍相同，则m和n的关系是()A．mnB．mnC．m＝nD．不能确定3．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1B．0.17mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－14．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是()A．若pH＝7，则HA的浓度一定为0.1mol·L－1B．若pH＝7，则c(A－)c(Na＋)C．若pH7，溶液中的微粒浓度关系为：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D．若pH＝12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol·L－15．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液(仍处于常温)的pH如下表：实验编号c(HA)/(mol·L－1)c(NaOH)/(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9-2-丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH7下列判断正确的是()A．a9B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＝0.2D．丁组混合液：3c(Na＋)＝c(A－)6．(多选)已知：pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是()A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等B．B点和D点水的电离程度相同C．将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变D．升高温度，滴定过程中pOH＋pH147．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A．该温度下，＋＋ClO－的电离常数Ka的对数值lgKa＝－7.54B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)c(Cl－3)c(HClO)c(ClO－)D．已知常温下反应Cl2(aq)＋Cl－－3(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小8．298K时，向20mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，混合溶液的温-3-度、pH与加入盐酸体积的关系如图所示。已知：298K时，0.1mol·L－1MOH溶液中MOH的电离度为1%。下列推断正确的是()A．a点由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1B．b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)C．c点所消耗盐酸的体积小于20mLD．当溶液温度达到最高点d点时c(Cl－)＝c(M＋)c(H＋)＝c(OH－)[练高考]1．[2017·全国卷]改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝cc2＋c－＋c2－]。下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)2．[2019·全国卷]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)c(K＋)c(OH－)3．[2017·全国卷]常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子-4-浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lgc－c2的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)c(HX－)c(X2－)c(OH－)＝c(H＋)4．[2016·全国卷]298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH12[练模拟]1．[2019·济南质量评估]常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合液pH加入的酸酸的浓度/(mol·L－1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列说法正确的是()A．HA为强酸，HB为弱酸B．溶液①中存在：c(A－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)C．升高温度，溶液①中c(H＋)增大，pH减小D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)-5-2．[2019·江西兴国中学测试]已知：25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH的电离度(已电离的CH3COOH分子数原CH3COOH分子总数)约为1%。该温度下，用0.1000mol·L－1氨水滴定10.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．M点→N点，水的电离程度逐渐增大B．25℃时，CH3COOH的电离常数约为1.0×10－2C．N点溶液中，c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＝0.05mol·L－1D．当滴入20mL氨水时，溶液中c(CH3COO－)c(NH＋4)3．[2019·重庆七校联考]常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的一元酸HX和NaOH溶液等体积混合后，测得溶液的pH＝a。下列有关说法错误的是()A．若a＝8，则此时溶液中：c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1B．若HX为弱酸，混合后的溶液中：c(X－)＋c(HX)＝0.05mol·L－1C．若混合后c(H＋)Kw，则反应后的溶液中：c(Na＋)c(X－)c(OH－)D．若混合后a＝7，则0.1mol·L－1的HX溶液中：c(OH－)＋c(X－)0.1mol·L－14．(多选)常温时，1mol·L－1HClO2和1mol·L－1HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A．稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO－2)＝c(MnO－4)C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lgVV0D．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2-6-———————[综合测评提能力]———————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2019·山东菏泽一中月考]已知：25℃时，Kw＝1.0×10－14；35℃时，Kw＝2.1×10－14。下列有关水的电离的叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而减小B．水的电离属于吸热过程C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大D．35℃时，水中c(H＋)c(OH－)2．[2019·河北安平中学月考]下列说法不正确的是()A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1:10C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程3．[2019·山东邹平期末]关于滴定实验的下列说法正确的是()A．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D．所有的滴定实验都需要加入指示剂4．[2020·湖北华中师大附中模拟]常温下，甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L－1的氨水，其pH＝11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH＝a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－1的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH＋4)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol，则a、b的正确组合是()A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.2C．12～13之间；0.2D．13；0.15．[2019·山东惠民二中月考]已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()-7-A．水的离子积常数关系：Kw(B)Kw(A)Kw(C)Kw(D)B．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7C．向水中加入醋酸钠固体，可以实现从C点到D点D．升高温度可实现由C点到D点6．[2020·安徽“皖南八校”联考]常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A．Ⅰ表示的是HA溶液的滴定曲线B．M点溶液中的c(A－)小于N点溶液中的c(Cl－)C．HA的电离平衡常数Ka≈1.0×10－6D．曲线Ⅱ可选用甲基橙作指示剂7．[2019·四川成都调研]常温下，有如下四种溶液，下列有关叙述错误的是()编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.等体积③、④分别与②完全反应，消耗NaOH的物质的量：③④B．等体积①、②溶液分别加水稀释10倍，所得溶液的pH：①②C．等体积②、③混合所得溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)D．VaL②与VbL④混合[近似认为混合液体积为(Va＋Vb)L]，若混合后溶液pH＝5，则VVb＝二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()-8-A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化9．某温度下KW＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是()A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va:Vb＝1:10B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va:Vb＝100:1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va:Vb＝1:9D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va:Vb＝101:9910．某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是()A．滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点B．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高D．锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗