2021高考化学一轮复习课练27盐类的水解含解析

-1-课练27盐类的水解————————[狂刷小题夯基础]—————————[练基础]1．下列各物质对水的电离不会产生影响的是()A．氯化钠B．氯化铵C．氯化铁D．氯化氢2．下列说法正确的有①pH＝0的溶液中，Fe3＋与S2－因发生相互促进的水解反应而不能共存；②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流；③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成的溶液中阴离子总数小于0.1NA；④HCO－3和AlO－2在溶液中因为互相抑制的水解而能大量共存；⑤将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO－3＋I2＋3OH－===SO2－4＋2I－＋2H2O；⑥pH＝2的盐酸和醋酸，均稀释到pH＝5，醋酸加水量大；⑦向NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO2－3)/c(HSO－3)将增大()A．2个B．4个C．5个D．7个3．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B===H＋＋HB－，②HB－＋＋B2－，则下列说法一定正确的是()A．在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)＋2c(H2B)B．NaHB溶液中可能存在以下关系：c(Na＋)c(HB－)c(OH－)c(H＋)C．NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋c(B2－)D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性4．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是()A．pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na＋)c(HB－)c(H2B)c(B2－)B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2c(Na＋)＝3[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)c(CH3COOH)＝c(Cl－)5．10℃时加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化：温度/℃102030加热煮沸后-2-冷却到50℃pH8.38.48.58.8下列判断正确的是()A．50℃时，c(OH－)＝1×10－5.2mol·L－1B．30℃时，c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)C．升高温度，c(Na＋)/c(HCO－3)增大D．将NaHCO3溶液蒸干并灼烧，得到NaOH固体6．(多选)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数α(X)随pH的变化如图所示[已知α(X)＝cc2＋c－＋c2－，X表示含A微粒]。下列叙述错误的是()A．H2＋＋HA－，Ka1＝1.0×10－1.2B．pH＝2.7时，c(HA－)c(H2A)＝c(A2－)C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋2c(A2－)D．相同条件下，HF的Ka＝1.0×10－3.4，在NaF溶液中加入少量H2A，发生反应：H2A＋2F－===2HF＋A2－7．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(H＋)与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是()A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3B．G点对应溶液中：c(Na＋)c(Cl－)c(ClO－)c(OH－)c(H＋)C．H、F点对应的溶液中都存在：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大-3-8．常温下，向20mL0.1mol·L－1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B．A点溶液中c(H2PO－4)c(H3PO4)c(HPO2－4)C．A、B、C三点溶液中c2PO－4c－c2－4相等D．B点溶液存在2c(Na＋)＝c(PO3－4)＋c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(H3PO4)[练高考]1．[2019·北京卷]实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．随温度升高，纯水中c(H＋)c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同2．[2015·天津卷]室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A.50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)-4-B.0.05molCaO溶液中c－c2－3增大C.50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D.0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变3.[2015·四川卷]常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.Kwc＋1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)c(NH＋4)c(HCO－3)c(CO2－3)4．[2015·浙江卷]40℃，在氨­水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)＞c(HCO－3)＞c(NH2COO－)＞c(CO2－3)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)C．随着CO2的通入，c－c3·H2不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成5．[2016·浙江卷]苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变-5-C．当pH为5.0时，饮料中cc－＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)－c(HA)[练模拟]1．[2019·湖北武汉华中师大一附中期末]下列事实中与盐类的水解有关的叙述有()①NaHSO4溶液呈酸性；②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；③加热能增加纯碱溶液的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)c(S2－)；⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀。A．8项B．7项C．6项D．5项2．[2019·黑龙江哈尔滨六中月考]常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液的pH＝7C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)3．[2019·河北唐山一模]下列说法错误的是()A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中c－c2－3变大B．若使Na2S溶液中c＋c2－接近于2:1，可加入适量的KOH固体C．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中：c(OH－)c(Na＋)＝c(NH3·H2O)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)-6-4．(多选)25℃时，配制一组c(PO3－4)＋c(HPO2－4)＋c(H2PO－4)＋c(H3PO4)＝0.10mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．pH＝6的溶液中：c(H3PO4)＋c(HPO2－4)c(H2PO－4)B．c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)＝2c(PO3－4)＋c(HPO2－4)C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)2c(HPO2－4)＋c(H2PO－4)D．c(H3PO4)＝c(H2PO－4)的溶液中：c(Na＋)0.10mol·L－1＋2c(PO3－4)＋c(HPO2－4)－c(H2PO－4)-7-————————[综合测评提能力]—————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2019·广东惠州期末]常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)C．pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)D．pH＝7的氨水与氯化铵混合溶液中：c(Cl－)c(NH＋4)2．[2019·黑龙江大庆铁人中学二模]常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是()序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同C．溶液中水的电离程度：①②④③D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)3．[2019·广西柳州一模]常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系错误的是()A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1若a7时，该溶液pH一定为14－aB．0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10：c(K＋)c(HA－)c(OH－)c(A2－)C．将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)c(Na＋)c(A－)D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)4．[2019·山东临沂国际学校月考]下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A．向Na2CO3溶液中通入NH3，c＋c2－3减小-8-B．将0.1mol·L－1K2C2O4溶液从25℃升高到35℃，c＋c2O2－4增大C．向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c＋c－＝1D．pH＝4的0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(HC2O－4)c(H＋)c(H2C2O4)c(C2O2－4)5．[2019·辽宁协作体模拟]常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH，NH＋4与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的