广东省2021版高考化学一轮复习第一单元第2节物质的量浓度及其计算课件新人教版

第2节物质的量浓度及其计算-2-考查要点说明核心素养解读1.了解物质的量浓度(c)的含义。2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。1.宏观辨识与微观探析:能从不同层面认识物质的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数等。2.科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,并进行实验探究;在探究中学会合作,能够准确分析实验过程中可能存在的误差。-3-自主预诊考向突破物质的量浓度及其计算1.物质的量浓度(1)含义。(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数,但所含溶质的、因溶液体积不同而改变。物质的量mol•L-1cB=𝑛B𝑉不变质量物质的量-4-自主预诊考向突破2.溶质的质量分数溶质溶液𝑚(B)𝑚(aq)×100%1000·𝜌·𝑤(B)𝑀-5-自主预诊考向突破3.有关物质的量浓度的计算(1)由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c=𝑛𝑉、w=𝑚(溶质)𝑚(溶液)×100%,ρ=𝑚(溶液)𝑉进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。(2)标准状况下,气体溶于水(气体与水不发生化学反应)所得溶液的物质的量浓度的计算。溶质的物质的量𝑛=𝑉气体22.4L·mol-1溶液的体积𝑉=𝑚𝜌=𝑚气体+𝑚水𝜌c=𝑛𝑉-6-自主预诊考向突破(3)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算。换算公式:c=1000𝜌𝑤𝑀(c为溶质的物质的量浓度,单位mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位g·mol-1)。(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算。①溶液稀释。a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。②溶液混合。混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。-7-自主预诊考向突破(5)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。①等体积混合。a.当溶液密度大于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w(a%+b%)。b.当溶液密度小于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w(a%+b%)。②等质量混合。两溶液等质量混合时(无论ρ1g·cm-3还是ρ1g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。121212-8-自主预诊考向突破微点拨有关物质的量浓度计算的三个易错点1.溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:Na、Na2O、Na2O2NaOHCO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)(2)结晶水合物,溶质不变但水量增多,如CuSO4·5H2OCuSO4,FeSO4·7H2OFeSO4。-9-自主预诊考向突破2.混淆溶液的体积和溶剂的体积(1)不能用溶剂的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度计算溶液的体积:V=𝑚(气体或固体)+𝑚(溶剂)𝜌。(2)两溶液混合,溶液的体积并不是两液体体积的加和,应依据混合溶液的密度计算溶液的体积。3.部分与整体的关系溶质的浓度和离子的浓度不同,要注意根据化学式具体分析。如1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=3mol·L-1,c(Al3+)等于2mol·L-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2mol·L-1)。-10-自主预诊考向突破自我诊断1.将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液,物质的量浓度为0.1mol·L-1,对吗?提示:不对。10.6gNa2CO3·10H2O中n(Na2CO3)0.1mol,故其浓度小于0.1mol·L-1。-11-自主预诊考向突破2.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)将1molNaCl溶于1L水形成1mol·L-1的NaCl溶液。()(2)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中,w(Na2SO4)=32.2%。()(3)31gNa2O溶于水,配成1L溶液,c(Na2O)=0.5mol·L-1。()(4)标准状况下22.4LHCl溶于1L水,盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1。()(5)将10mL1mol·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1mol·L-1的H2SO4溶液,可向该溶液中加入100mL水。()(6)将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中,所得溶液的密度为1.384g·mL-1,则其物质的量浓度为1.5mol·L-1。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×-12-自主预诊考向突破3.观察下列两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义?(2)0.4mol·L-1NaCl溶液中的0.4mol·L-1表示的含义是什么?答案:(1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数,即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜。(2)0.4mol·L-1表示1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。-13-自主预诊考向突破考向1物质的量浓度概念的理解典例❶(2020湖北天门调研测试)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10℃时,0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1O42-答案解析解析关闭A项未告诉溶液体积,无法计算离子的物质的量,错误;B项,未强调氨气的体积是标准状况下的体积,无法计算氨水的浓度,错误;C项,根据溶液中阴、阳离子电荷守恒,若Na+和SO42-的物质的量相等,则K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度,错误;D项,KCl饱和溶液蒸发溶剂后析出了溶质,恢复到原来温度时溶解度不变,饱和溶液物质的量浓度不变,正确。答案解析关闭D-14-自主预诊考向突破方法技巧巧用电荷守恒求解离子浓度任何电解质溶液中均存在电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒关系为3c(Al3+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),知其中三种离子的浓度,即可求剩余一种离子的浓度。注意:一般情况下,列电荷守恒等式时不能忽略c(H+)、c(OH-),但在计算时,酸性溶液中常可忽略c(OH-),碱性溶液中常可忽略c(H+)。O42--15-自主预诊考向突破对点演练1(2020河南开封月考)4℃时,在100mL水中溶解22.4LHCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为10mol·L-1B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求得C.该条件下,HCl的溶解度为36.5gD.所得溶液的体积为22.5L答案解析解析关闭溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积,而不是除以溶剂的体积。A选项中,因为溶液的体积不等于0.1L,可推知物质的量浓度不为10mol·L-1;C项,由于题目未说明是否形成饱和溶液,故无法确定HCl的溶解度;D项,溶液的体积不等于溶剂的体积和溶质(HCl)的体积之和。答案解析关闭B-16-自主预诊考向突破考向2物质的量浓度的有关计算典例❷下表所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容,下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)500mL品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%氨水化学纯(CP)500mL品名:氨水化学式:NH3相对分子质量:17密度:0.88g·cm-3质量分数:25%甲乙-17-自主预诊考向突破A.氨水的物质的量浓度约为6.3mol·L-1B.各取5mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)9.2mol·L-1,c(NH3)6.45mol·L-1C.常温下铁不能与该硫酸反应D.各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水-18-自主预诊考向突破答案:B解析:根据标签上的内容可计算氨水的物质的量浓度约为1000mL·L-1×0.88g·cm-3×25%17g·mol-1≈12.9mol·L-1,A项错误。各取5mL两种溶液与等质量的水混合后,对硫酸而言,硫酸浓度越大,密度越大,等质量的水和硫酸相比较,水的体积大,所以c(H2SO4)9.2mol·L-1;对氨水来说,氨水浓度越大,密度越小,等质量的水和氨水相比较,水的体积小,所以c(NH3)6.45mol·L-1,B项正确;该硫酸溶液为浓硫酸,常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,钝化是化学变化,C项错误;浓硫酸的密度比水大,且溶于水放出大量的热,稀释浓硫酸时,在烧杯中加入水,将浓硫酸慢慢倒入水中,边加边搅拌,D项错误。-19-自主预诊考向突破易错警示①溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,而是应根据溶液的质量和密度求算。溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位是L,要注意单位的换算。②应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。-20-自主预诊考向突破对点演练2(2020甘肃武威月考)在室温条件下,用如下方法配制溶液,其浓度正确的是()A.1molNa2CO3固体溶于1L水中配成溶液,其物质的量浓度为1mol·L-1B.40gNaOH固体溶于100g水,所配溶液溶质质量分数为40%C.22.4L氨气溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度为1mol·L-1D.1molNaCl固体溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度为1mol·L-1答案解析解析关闭1molNa2CO3固体溶于1L水中配成溶液,配制的溶液体积不是1L,则物质的量浓度不是1mol·L-1,A项错误;40gNaOH固体溶于100g水,溶液的质量为140g,则溶液中溶质质量分数为40g140g×100%40%,B项错误;不是标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量,C项错误;1molNaCl固体溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度为1mol1L=1mol·L-1,D项正确。答案解析关闭D-21-自主预诊考向突破一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、、、。2.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶的构造及用途。烧杯容量瓶胶头滴管刻度线100mL250mL-22-自主预诊考向突破(2)使用容量瓶的注意事项。-23-自主预诊考向突破3.配制溶液的步骤(以配制480mL1mol·L-1NaCl溶液为例)配制过程示意图:转移(移液)定容摇匀-24-自主预诊考向突破(1)计算(填写计算过程与结果):m(NaCl)=。(2)称量:根据计算结果,按规范操作称量一定质量的固体NaCl。(3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,并用搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为。(4)转移(移液):将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入中,玻璃棒的作用为。(5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次,洗涤液注入中,并振荡容量瓶,使溶液混合均匀。0.5L×1mol·L-1×58.5g·mol-1≈29.3g玻璃棒搅拌,促进NaCl的