广东省2021版高考化学一轮复习第八单元第3节盐类水解课件新人教版

第3节盐类水解-2-考查要点说明核心素养解读1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。1.变化观念与平衡思想:认识盐类水解有一定的限度,是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡,并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动,揭示现象的本质和规律。-3-自主预诊考向突破盐类水解及规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。2.实质→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈性或性水电离产生的H+或OH-弱电解质促进碱酸-4-自主预诊考向突破3.特点4.盐类水解的规律盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解水解的离子—可逆中和否是是NH4+、Cu2+CH3COO-、CO32--5-自主预诊考向突破盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性溶液的pH(25℃)pH7pH7pH7微点拨对“越弱越水解”的理解。如分析相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的碱性强弱,由于酸性CH3COOHH2CO3HCO3-,则水解程度为CO32-HCO3-CH3COO-,故对应盐溶液的碱性:Na2CO3溶液NaHCO3溶液CH3COONa溶液。中性酸性碱性=-6-自主预诊考向突破5.盐水解离子方程式的书写(1)一般要求。如NH4Cl的水解的离子方程式为。(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写。①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为。②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为。NH4++H2ONH3·H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+-7-自主预诊考向突破③阴、阳离子相互促进的水解:水解基本完全的反应,书写时要用“=”且标“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合,反应的离子方程式为。微点拨可借助盐类水解反应的化学平衡常数(即我们平时说的水解常数)分析水解平衡移动方向。水解平衡常数只受温度的影响,它随温度的升高而增大,它与电离Ka(或Kb)及水的离子积KW的定量关系为Ka·Kh=KW(或Kb·Kh=KW)。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑-8-自主预诊考向突破自我诊断1.(1)请用Na2CO3溶液和其他必要试剂设计一个简单的实验方案,证明盐类水解是一个吸热过程。(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32-水解引起的?提示:取少量Na2CO3溶液置于试管中,滴加酚酞溶液,溶液呈红色,然后分成两等份,加热其中一份,若红色变深,则证明盐类水解吸热。提示:向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,可证明Na2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的。O32--9-自主预诊考向突破2.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性。()(3)Na2CO3溶液显碱性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-。()(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,pH减小。()(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的CH3COOH溶液中,水的电离程度相同。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×-10-自主预诊考向突破3.按要求书写离子方程式:(1)NaHS溶液呈碱性的原因。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体。(3)NH4Cl溶于D2O中。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH7,其原因是。若pH7,其原因是。答案:(1)HS-+H2OH2S+OH-(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(3)NH4++D2ONH3·HDO+D+(4)Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑(5)Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-M𝑚++mH2OM(OH)m+mH+-11-自主预诊考向突破考向1盐类水解及规律典例❶(2019山东四校高三联考)常温下,体积都为V0mL、浓度都为0.1mol·L-1的MCl、NaR、MR三种盐溶液,加入蒸馏水稀释至VmL,溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线X代表NaR溶液,其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)B.曲线Y中任何两点,水的电离程度都相同C.将等体积等物质的量浓度的MCl和NaR溶液混合后,c(M+)=c(R-)D.常温下,HR的电离常数Ka≈1×10-5𝑉𝑉0答案解析解析关闭曲线X代表NaR溶液,为强碱弱酸盐,其中存在质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HR),故A项正确;曲线Y为MR,弱酸弱碱盐,溶液呈中性,说明弱酸根离子和弱碱的阳离子水解程度相同,但促进水电离,向溶液中加水稀释,水解程度增大,即水的电离程度增大,故B项错误;将等体积等物质的量浓度的MCl和NaR溶液混合后M+、R-的水解程度相同,则有c(M+)=c(R-),故C项正确;0.1mol·L-1NaR溶液的pH=9,水解平衡常数约为10-5×10-50.1=10-9,根据电离平衡常数和水解平衡常数的关系KW=Ka×Kh可知,常温下,HR的电离常数Ka≈1×10-5,故D项正确。答案解析关闭B-12-自主预诊考向突破易错警示(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,也可能呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。(2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性,虽然阴、阳离子都能发生水解,但既无气体产生,也无沉淀生成,所以NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-在溶液中仍可大量共存。-13-自主预诊考向突破对点演练1(2019广西贺州高三月考)在盐类水解的过程中,下列说法正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大答案解析解析关闭大多数盐为强电解质,在水中完全电离,A项错误;盐类的水解促进水的电离,B项正确;强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性,pH减小,C项错误;一定温度下的稀溶液中,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,D项错误。答案解析关闭B-14-自主预诊考向突破考向2盐类水解常数(Kh)的有关计算典例❷常温下,某酸HA的电离常数K=1×10-5,下列说法正确的是()A.HA溶液中加入NaA固体后,𝑐(HA)·𝑐(OH-)𝑐(A-)减小B.常温下,0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的c(H+)为10-13mol·L-1C.常温下,0.1mol·L-1NaA溶液水解常数为10-9D.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)答案解析解析关闭𝑐(HA)·𝑐(OH-)𝑐(A-)为A-的水解平衡常数,加入NaA固体后,由于温度不变,则水解平衡常数不变,故A项错误;由于HA为弱酸,则常温下0.1mol·L-1HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol·L-1,水电离出的c(H+)一定大于1×10-140.1mol·L-1=10-13mol·L-1,故B项错误;NaA的水解平衡常数K=𝑐(HA)·𝑐(OH-)𝑐(A-)=𝑐(HA)·𝑐(OH-)𝑐(A-)×𝑐(H+)𝑐(H+)=𝐾W𝐾(HA)=1×10-141×10-5=10-9,故C项正确;NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,NaA和HCl的物质的量相等,根据物料守恒可得:2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)+c(HA),故D项错误。答案解析关闭C-15-自主预诊考向突破对点演练2已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。(1)常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)(填“”“”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(2)常温下,若将cmol·L-1盐酸与0.62mol·L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则c=(小数点后保留4位数字)。答案解析解析关闭(1)Kh(CN-)=1.61×10-5,由此可求出Ka(HCN)≈6.2×10-10,故CN-的水解能力强于HCN的电离能力,由于NaCN与HCN的物质的量相等,故水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+),混合溶液显碱性,且c(CN-)c(HCN)。(2)当溶液显中性时,由电荷守恒知溶液中c(K+)=c(CN-)+c(Cl-),由物料守恒得c(HCN)=c(K+)-c(CN-)=c(Cl-)=0.5cmol·L-1,由CN-+H2OHCN+OH-得Kh=𝑐(OH-)·𝑐(HCN)𝑐(CN-)=1.0×10-7×0.5𝑐0.31-0.5𝑐=1.61×10-5,解得c≈0.6162。答案解析关闭(1)碱c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)(2)0.6162-16-自主预诊考向突破深度指津1.盐类水解程度大小比较的规律(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。(2)盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时,CO32-比HCO3-的水解程度大。(4)水解程度:相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐。如NH4+的水解程度:CH3COONH4(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。-17-自主预诊考向突破2.弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中:HCO3-H++CO32-(次要),HCO3-+H2OH2CO3+OH-(主要)。(2)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HSO3-H++SO32-(主要),HSO3-+H2OH2SO3+OH-(次要)。-18-自主预诊考向突破影响盐类水解的因素及其应用1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因。酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越,溶液的碱性或酸性就越。(2)外因。因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大减小(即稀释)强强右移减小增大右移增大减小-19-自主预诊考向突破因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度外加酸、碱酸弱碱阳离子的水解程度碱弱酸根离子的水解程度盐水解形式相同的盐相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的盐相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]例如:以FeCl3水解[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+]为例,填写外界条件对水解平衡的影响。减小减小-20-自主预诊考向突破条件移动方向H+数pH现象升温通HCl加H2O加NaHCO3向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减小增大生成红褐色沉淀,放出气体-21-自主预诊考向突破微点拨(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的增大是主要的,故水解产生的H+或OH-的浓度是减小的,则溶液酸性(或碱性)越弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,醋酸并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素,会使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。-22-自主预诊考向突破2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显性,原因是判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、