广东省2021版高考化学一轮复习课时规范练15元素周期表元素周期律含解析新人教版

1课时规范练15元素周期表元素周期律基础巩固1.(2019山东泰安二模)2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是()A.制冷剂氟利昂-12(CCl2F2)的研发利用,充分体现了元素周期表的指导作用B.通过测定物质中12C的含量可以推断文物的年代C.门捷列夫预言的“类铝”——镓(Ga)元素的发现,证实了元素周期律的科学性D.过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温,耐腐蚀的特点,其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等2.(2019黑龙江牡丹江一中高三期末)科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质,将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是()A.位于第七周期第ⅣA族,是金属元素B.主要化合价为+2,+4价C.最高价氧化物有较强氧化性D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”3.(2019湖北考试联盟高三联考)迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是、镆、、、,下列有关推断正确的是()A.这五种元素均为主族元素B.根据该名称,元素周期表中118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱4.(2019山东烟台高三期中自主检测)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A.在过渡元素中寻找优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B.同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性2C.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构5.根据中学化学教材中所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是()①两短周期元素的原子序数相差8,则周期数一定相差1②L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等③某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期ⅦA族④除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数⑤副族元素没有非金属元素⑥碱金属元素是指第ⅠA族的所有的元素⑦元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素A.①③④B.④⑤⑦C.④⑥⑦D.②④⑦6.(2019广东惠州高三第二次调研)已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是()abcdA.a、c两元素的最高正价一定相等B.原子半径大小顺序为cdbaC.a、b两元素可能形成多种共价化合物D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较:cd7.(2019陕西咸阳高三第一次模拟)短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2-的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题。(1)M在元素周期表中的位置。3(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知:向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变为血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为。(3)由X、Z、M三种元素可组成物质q,q的分子结构类似于CO2,则q的结构式为。(4)(XY)2的化学性质与Cl2相似。常温下,(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为。(5)常温下,1molZ3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1molZ2,该反应的化学方程式为。能力提升8.(2019湖北八校一模)已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.X、M简单离子半径大小顺序:XMB.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成9.(2019湖南衡阳高三联考)主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不大于20,其原子半径依次增大。W与X的核电荷数之比为4∶3,且都能形成电子总数相等的简单氢化物分子a、b;Y原子最外层电子数少于其最内层电子数;Z原子的各层电子数呈对称分布。下列叙述错误的是()A.a、b分子的稳定性:abB.自然界存在多种含W、X元素的化合物4C.W的原子序数一定比Y的原子序数小D.Z的最高价氧化物对应的水化物可为强碱10.(2019广州外国语学校高三考试)现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素,其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件),甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的,W与X同主族,W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是()A.简单离子的半径:WYXB.化合物乙是强电解质C.化合物WY2可作漂白剂D.常温下,乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃11.(2019广东肇庆高中毕业班统一检测)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A.X与Y形成的两种化合物中,阴、阳离子的个数比均为1∶2B.简单氢化物Y比R的稳定,且熔、沸点高C.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品红溶液褪色D.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不能产生白色沉淀12.A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下。A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:5…EABC…D(1)A元素氢化物的水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为。(2)同温同压下,将aLA元素的氢化物和bLD元素的氢化物通入水中,若所得溶液的pH=7,则ab(填“”“”或“=”)。(3)常温下,向相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G两元素先后沉淀,F(OH)n完全沉淀的pH是4.7,G(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则在相同条件下,溶解度较大的是(填化学式)。(4)A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子,该分子释放到空气中可能引发的后果有。①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏(5)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是。13.(2019河北邢台第二中学高三月考)A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小,D元素原子半径最大,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题。(1)E在元素周期表中的位置为。(2)D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与Na2O2的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。H的电子式为。(3)化学家发现一种化学式为A4B4的化合物,由均带一个电荷的阴、阳离子组成,则该阴、阳离子为。(4)B2A4C3是一种常见的炸药,其在常温下撞击时会生成一种气体(B2C)和一种常见液体,该反应的化学方程式为。8g该物质反应转移的电子数目为。(5)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是。a.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低6b.F和E两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高c.将F2通入到D2E的溶液中出现浑浊拓展深化14.(2019陕西渭南中学高三第五次质量检测)A、B、D和E四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示:BDE只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为N2H4,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子中含有10个电子,它们之间的转化关系如图所示:回答下列问题。(1)甲和乙反应生成标准状况下1.12LY,吸收9.025kJ的热量,写出反应的热化学方程式:。(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后,所得溶液的pH7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是(用离子方程式表示)。(3)W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时,正极反应式为,负极反应式为。(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下反应达到平衡,测得平衡气体的总物质的量为0.5mol,其中A2为0.3mol,B2为0.1mol。则该条件下A2的平衡转化率为,该温度下该反应的平衡常数为。7(5)在密闭容器中充入一定量的A2、B2的混合气体,改变外界条件,H2的转化率变化如图所示:则X可代表。A.温度的变化B.压强的变化C.n(B2)/n(A2)的变化D.催化剂接触面积多少课时规范练15元素周期表元素周期律1.B制冷剂是一种易被压缩、易液化的气体,蒸发时会吸收热量,使环境温度降低,从而达到制冷的目的。人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂,但它们或者有毒,或者易燃,科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制了新的制冷剂氟利昂-12(CCl2F2),充分体现了元素周期表的指导作用,故A正确;考古学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断文物年代,故B错误;门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的多种元素,“类铝”——镓(Ga)元素的发现,证实了元素周期律的科学性,故C正确;根据元素周期表的应用,过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温,耐腐蚀的特点,其单质及其合金可以用于制造火箭、导弹、宇宙飞船等,故D正确。2.D第七周期最后一种元素是118号元素,因此判断114号元素位于第七周期第ⅣA族,同主族元素从上到下金属性增强,114号元素位于金属元素铅下方,所以是金属元素,故A正确;同主族元素一般主要化合价相同,ⅣA族元素的主要化合价为+2价、+4价,故B正确;同主族相邻元素性质相似,二氧化铅具有较强氧化性,所以114号元素最高价氧化物也有较强的氧化性,故C正确;金属性:“类铅”铅铜,所以氧化性:“类铅”离子铅离子铜离子,若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先析出铜,故D错误。83.B113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts分别位于第ⅢA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族,118号元素为稀有气体元素,位于0族,故A错误;根据该名称,元素周期表118种元素中非金属元素有24种,故B正确;113号Nh元素有7个电子层,最外层有3个电子,位于第七周期ⅢA族,根据同一主族元素性质的递变规律可推知,Nh的最高价氧化物显强碱性,故C错误;卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,简单阴离子的还原性逐渐增强,所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强,故D错误。4.A过渡元素含副族元素及第Ⅷ族元素,全部是金属元素,在过渡元素中可寻找优良的催化剂,及耐高温和耐腐蚀的材料,故A项正确;在元素周期表中,位于金属与非金属分界线附近的元素既能表现一定的金属性,又能表现一定的非金属性,如Al、Si等,故B项错误;对于主族元素来说,元素的最高正化合价不一定等于它所处的主族序数,如氟元素没有正价、氧元素没有+6价,故C项错误;锂原子最外层只有一个电子,失去最外层1个电子形成离子后,不是8电子稳定结构,故D项错误。5.C①在短周期里,除第1周期含两种元素外,其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8,则不可能在同一周期也不可能相差两个周期,正确;②L层电子数为奇数,则一定是核外最外层电子,其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,正确;③稀有气体元素Xe是54号元素,故核电荷数为53的元素位于第五周期ⅦA族,正确;④氟没有正价,氧一般不显正价,错误