广东省2021版高考化学一轮复习课时规范练6钠及其重要化合物含解析新人教版

1课时规范练6钠及其重要化合物基础巩固1.(2019高考题组合)下列有关叙述正确的是()A.室温下Na与空气中的O2反应制取Na2O2B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂C.Na2S具有还原性,可用于去除水体中Hg2+D.Na2O2具有强氧化性,可用于潜水艇的供氧剂3.(2020湖南株洲月考)下表为某轻质纯碱产品说明书:化学名:碳酸钠,俗称苏打性状:白色粉末,易溶于水,水溶液呈中性化学式:Na2CO3用途:重要的基本化工原料之一,在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是()A.化学名B.性状C.化学式D.用途4.(2020广西桂林调研)下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水2与Na2CO3溶液C证明Na2O2与CO2是放热反应用棉花包裹Na2O2,然后放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色5.(2019湖北武汉外校月考)纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物6.一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8g,恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()A.41.8g固体物质为Na2CO3B.41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C.一定量的Na2O2为78gD.41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物7.(2019云南昆明高三检测)如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙所示的装置,请根据要求回答下列问题。(1)写出钠与水反应的离子方程式:。3(2)若按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是(填字母)。A.钠块始终保持在a处,直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升E.最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是。(4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度(填“是”或“否”)。(5)按图丙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在相同条件下的体积关系是(填字母)。①用扎有多个小孔的铝箔包住钠②用扎有多个小孔的铜箔包住钠a.二者收集气体一样多b.①收集气体体积较大c.②收集气体体积较大能力提升8.工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、S-等杂质)为主要原料,采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是()甲4乙A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,过滤后再加入盐酸调节溶液的pH9.(2020安徽亳州月考)将amol过氧化钠与2amol碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120℃充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留。下列分析正确的是()A.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物B.残留固体是2amolNa2CO3C.反应中转移2amol电子D.排出的气体是1.5amol氧气10.(2019湖北随州二中月考)在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5g,用电火花反复引燃,使其燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2增重8.5g,则原混合气体中O2的物质的量是()A.0.25molB.0.50molC.0.27molD.0.52mol11.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热,得b克固体B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体12.Na2CO3的制取方法及综合实验探究。5(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不是先通CO2再通NH3的原因是。②从生产流程图可知,可循环利用的物质是。③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式:。(2)如何用CO2和50mL2mol·L-1NaOH溶液制取50mL1mol·L-1Na2CO3溶液?①写出简要的实验步骤:。②写出有关反应的化学方程式:。13.(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式:。(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?,简要说明理由:。(3)该同学无法断定SO2与Na2O2的反应中是否有氧气生成,拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中B的作用是,D的作用是。(4)为确认反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作是(填字母)。A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成6拓展深化14.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。①使酚酞溶液变红是因为,红色褪去的可能原因是。②加入MnO2后产生气泡的化学方程式为。(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。步骤1:按上图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。①添加稀盐酸的仪器名称是;B装置的作用是。②必须检验氢气纯度的原因是。②设置装置D的目的是。③你得到的结论是(若能反应请用化学方程式表示)。课时规范练6钠及其重要化合物1.D常温下,Na与空气中的氧气反应生成Na2O;加热条件下,钠与氧气反应生成Na2O2,A项错误;烧碱和纯碱均属于离子化合物,熔化时须克服离子键,B项错误;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,产物7仍然呈碱性,不能改变土壤的碱性,反而使土壤更板结,C项错误;根据铝合金的性质,铝合金具有密度低、强度高的特点,故可应用于航空航天等工业,D项正确。2.BNaHCO3能与HCl反应,NaHCO3用于制胃酸中和剂,与NaHCO3受热易分解没有关系,A项错误;CaO能与水反应,可用作食品干燥剂,B项正确;用Na2S除去废水中的Hg2+,是因为HgS难溶于水,而不是利用Na2S的还原性,C项错误;Na2O2可用于潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能与人呼出的CO2反应产生O2,与强氧化性没有关系。3.B纯碱溶于水后会发生水解反应:C-+H2OHC-+OH-,故其水溶液呈碱性,故选B。4.CA项,应将钠表面的煤油用滤纸吸干,烧杯中不能装满水,错误;B项,都有白色沉淀产生,错误;C项,Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,证明该反应是放热反应,正确;D项,观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃,错误。5.ANa2CO3与酸反应分步进行,首先反应生成NaHCO3和NaCl,然后是NaHCO3与酸反应产生NaCl、CO2和H2O,NaHCO3中加入酸立即放出气体,所以根据反应放出气体的快慢就可判断,A项正确;纯碱和小苏打都是钠盐,焰色反应火焰都为黄色,所以无法区别二者,B项错误;纯碱和小苏打都能与Ca(OH)2溶液反应产生CaCO3白色沉淀,无法区别它们,C项错误;Na2CO3稳定,受热一般不分解,NaHCO3不稳定受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O,也有固体残留物,所以根据是否有残留物无法区分二者,D项错误。6.B如果41.8g固体全为Na2CO3,其物质的量为0.39mol,则其不可能恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸完全反应,A项错误;设41.8g固体物质中含Na2CO3的物质的量为x,Na2O2的物质的量为y,则有106g·mol-1×x+78g·mol-1×y=41.8g,2(x+y)=1mol·L-1×1L=1mol,解得x=0.1mol,y=0.4mol,B项正确;根据钠元素守恒,可知n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5mol,即原Na2O2的质量为39g,C项错误;Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3,D项错误。7.答案:(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(2)CD(3)储存反应过程中排出的水(4)否(5)b8解析:(2)因钠的密度比水小,比煤油大,钠与水接触时反应产生H2,生成的气体将钠块带离水层,进入煤油层后停止反应又下沉,如此反复,直至钠反应完。反应过程中没有O2产生,钠不可能燃烧,所以钠处于煤油和水的交界处,上下浮动。(4)液体充满U形管,反应过程中只产生H2,不可能含有O2,点燃时不会产生爆炸,因而不需要检验氢气的纯度。(5)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH,NaOH可以和Al发生反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,故用铝箔包住Na时产生H2的体积较大。8.BA项,二氧化碳在水中溶解度较小,氨气溶解度较大,故应先通入氨气,使溶液变为碱性溶液,再通入二氧化碳,可以达到实验目的,错误;B项,从溶液中得到固体,需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作,因此流程图中的“系列操作”一定需要玻璃棒搅拌、引流等,正确;C项,Na2CO3加热不易分解,NaHCO3晶体加热容易分解,故小试管中应盛放NaHCO3,大试管中盛放Na2CO3,错误;D项,除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S-及泥沙,可以依次加过量BaCl2溶液除去S-,然后加NaOH溶液除去Mg2+,用Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+,盐酸要在最后加入,除去过量的NaOH和Na2CO3,错误。9.B由化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑可知,2amolNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O(g)各amol,还会发生反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2,由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应,再与水反应,Na2O2只有amol,恰好和amolCO2反应生成amolNa2CO3和0.5amolO2,气体