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-1-合格演练测评(七)(几种重要的金属化合物)姓名:班级:正确率:题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制,铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打制食品膨松剂材料⑦用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑧用铝箔包装糖果和食品⑨制易拉罐A.③④⑧⑨B.⑥⑧⑨C.①②③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析:与食品加工和食品包装有关的应用均应加以控制。答案:D2.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaCl解析:AlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。答案:A3.为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,可选用的试剂是()A.KOH溶液B.氨水C.稀盐酸D.稀醋酸解析:要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应,反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应,稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应,只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应,故选A项。答案:A-2-4.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是()A.NaOH溶液B.H2SO4稀溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液解析:镁、铝均反应生成氢气时,产生氢气最多。A项NaOH溶液只能与铝反应;B项H2SO4溶液能与镁、铝都反应生成氢气;C、D项与镁、铝都不反应。故选B项。答案:B5.下列离子方程式书写错误的是()A.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-===[Al(OH)4]-B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-C.Al(OH)3溶于盐酸溶液中:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-解析:AlCl3溶液加入过量氨水,生成Al(OH)3沉淀,且Al(OH)3不溶于氨水。答案:A6.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应,下列对其生成物的说法正确的是()A.都有H2O生成B.都有H2生成C.都有[Al(OH)4]-生成D.都有Al3+生成解析:铝与过量强碱溶液反应没有水生成;氧化铝与过量强碱溶液反应没有H2生成;铝、可溶性铝盐与过量强碱溶液反应都没有Al3+生成。答案:C7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.[Al(OH)4]-→Al3+B.Al2O3→Al(OH)3C.Al3+→[Al(OH)4]-D.AlCl3→Al(OH)3解析:Al2O3不能一步转化为Al(OH)3,应需二步,即Al2O3→Al3+→Al(OH)3。答案:B8.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.①③-3-C.①②③D.全部答案:B9.向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水,有沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()A.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe2O3D.Fe2O3;Fe(OH)3解析:氯化亚铁溶液与氨水反应先生成白色的Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2很快又被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3沉淀受热发生分解反应:2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O。答案:C10.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是()A.加入氢氧化钠溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉解析:要实现“Fe3+→Fe2+”的转化,需要加入还原剂,且不引入新的杂质离子,最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤,发生的化学反应为2FeCl3+Fe===3FeCl2。答案:D11.下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A.Al(OH)3B.NaCl溶液C.K2SO4溶液D.稀H2SO4解析:本题考查两性物质,而两性物质在选项中只有Al(OH)3,选A。答案:A12.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现红色。以下结论不正确的是()A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原来装有铁粉D.小袋中原来装有氧化铁解析:从溶液遇KSCN出现红色看,黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末,D错误;该灰黑色粉末为还原铁粉,起到吸收包装盒中的氧气,防止高档茶叶、点心等食品变质的作用,故A、B、C正确。答案:D-4-13.在下列反应中,能置换出铁的是()A.Cu+FeCl2(溶液)B.Na+FeSO4(溶液)C.Ag+FeSO4(溶液)D.Al+Fe3O4(高温)答案:D14.可用KSCN溶液检验的离子为()A.Na+B.Ag+C.Fe2+D.Fe3+答案:D15.只用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是()A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)答案:B16.下列物质的溶液既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()A.MgSO4B.Na2CO3C.NaHCO3D.(NH4)2SO4答案:C17.可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是()A.氨水B.Na2CO3溶液C.FeCl2溶液D.新制Cu(OH)2悬浊液答案:D18.要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3,最好使用()A.饱和石灰水B.NaOH溶液C.盐酸D.通入CO2解析:饱和碳酸钠溶液与CO2反应生成碳酸氢钠溶液。答案:D19.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是()A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3B.相同温度下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.等质量的两种固体,分别与过量盐酸反应,生成CO2的质量相等D.取1mol·L-1的两种溶液,分别滴入酚酞,溶液颜色较深的是Na2CO3溶液答案:D20.为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体,最好将混合气体通过()A.烧碱溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D.水-5-解析:饱和碳酸钠溶液与CO2反应生成碳酸氢钠溶液。答案:B二、非选择题21.化合物A、B组成元素相同,且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐,向C中加入适量的NaOH溶液,可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀A,加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题:(1)写出各物质的化学式:A、B、C、D。(2)写出B转化为A的化学方程式____________________________________________________________________________。写出A受热分解的化学方程式_______________________________________________________________________________。解析:解答本题的关键是抓住C与NaOH溶液反应的特征现象,确定A是Fe(OH)3,C是FeSO4,B为Fe(OH)2,D为Fe2O3。答案:(1)Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O22.(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当Al3+的物质的量与OH-的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为时,Al(OH)3沉淀最多;时,Al(OH)3恰好全部溶解。(2)四羟基合铝酸钠溶液与盐酸反应时,[Al(OH)4]-的物质的量与H+的物质的量之比为时,Al(OH)3沉淀量最多。解析:反应的离子方程式:Al3++3OH-===Al(OH)3↓;Al3++4OH-===[Al(OH)4]-;[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O。由此可得到相应的答案。答案:(1)1∶31∶4(2)1∶123.某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:请根据上面流程,回答以下问题:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有(填仪器名称)。(2)请写出加入氯水发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。(3)将沉淀物加热、灼烧,冷却至室温,反复称量至质量不变。若蒸发皿质量是W1g,-6-蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,计算样品中铁元素的质量分数。答案:(1)250mL容量瓶(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(3)1120(W2-W1)160a×100%
本文标题:20202021学年高中化学专题七几种重要的金属化合物合格演练测评含解析
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